Hvad betyder den interne energiforandring?

I flere århundreder antog fysikere, at temperaturen bestemmes af tilstedeværelsen i gasser af et usynligt og vægtløst varmemateriale. Mange teorier er blevet fremsat , forklarer dens bevægelse inden for materie og mellem forskellige objekter. Kun M.V. Lomonosov var i stand til at forklare materiens reelle natur, skabe en molekylær-kinetisk teori om gasser. I sine argumenter og beregninger lykkedes det at bevise, at der ikke er nogen varme i naturen. Temperaturen afhænger af hastigheden af molekylernes kaotiske bevægelse. Han introducerede begrebet intern energi, og forklarede også, hvordan det ændrer sig i den virkelige proces.

Hvilke argumenter førte MV. Lomonosov til bevis for den molekylære kinetiske teori for gasser

Efter at have antaget for første gang antagelsen om, at der ikke er nogen varme i naturen, mødte han en stærk modstand fra den ærværdige videnskabsmænd i den periode. De anerkendte alle tilstedeværelsen af varme, og begynderforskeren - nej. Så på et af møderne med tyske og britiske fysikere blev der sagt: "Kære lærere. Hvor kom varmen fra koens krop fra? Hun spiste koldt græs, og så var hendes krop opvarmet af det faktum, at der inden for sin indre energi var forandret. Hvor opstod den? Og oprindelsen af varme i kroppen forklares af, at græsset har kemisk energi, som dyrets krop omdannes til denne varme. Derfor observerer vi fænomenet energioverførsel fra en stat til en anden. " Han blev lyttet til, spurgte snesevis af spørgsmål. Som et resultat af diskussionen blev loven om energiændring også formuleret (den kaldes også energibesparelsesloven), som blev anerkendt af alle til stede. Senere blev der offentliggjort en lille samling hypoteser, som var den første publikation, hvor molekylære kinetiske teorier om gasser blev genkendt.

Hvad gav forskerne teorien om MV. Lomonosov

I dag ser det ud til at i termodynamikken er alt logisk. Men det skal huskes, at mere end 250 år er gået fra de første antagelser til nutiden. Den franske forsker J. Charles opdagede loven om proportionalitet af trykvækst med stigende gastemperatur. Han forklarede derefter forandringen i gasens indre energi ved opvarmning. Han afledte sin formel. Hans forskning i 20 år fortsatte Gay-Lussac, som undersøgte opvarmning af gas ved konstant tryk. Han så på, da stempelets placering inde i glascylinderen ændrer sig med opvarmning og afkøling. Her kom han meget tæt på at opdage tanken om en gaskonstant. Han brugte ikke den forskning, som Robert Boyle gjorde 140 år tidligere . Kun Mariotte-arbejdet, der blev udført senere og formuleret i Boyle-Mariott-loven, hjalp Benois Paul Emile Clapeyron til at formulere det første koncept for statstilstanden for en ideel gas.

Efter 40 år D.I. Mendeleev supplerede statens ligning med resultaterne af hans studier. Nu er Kliperon-Mendeleevs lov grundlaget for termodynamikken i hele verden. Han bestemmer matematisk forandringen i den indre energi fra gasens temperatur. Opdagelsen af grundlæggende love blev også bekræftet af praksis. Termiske maskiner blev oprettet, der opererer på de termodynamiske cykler af Otto, Diesel, Trinkler og andre videnskabsmænd.

Det var først i begyndelsen af det 20. århundrede, at forgængernes oplevelse blev generaliseret og lærebøger om molekylær fysik og teknisk termodynamik blev skrevet, som harmonisk og logisk sætter ud af det samlede sæt opdagelser.

Et par ord om ideen om ideel gas

PV = mRT

I dag, når der udledes nogen afhængigheder, anvendes statens ligning for en ideel gas. Ingen er flov over de parametre, der går ind i det, som har ret bestemte begreber. Konklusionerne fra den grundlæggende gaslov giver en anden vigtig formel, der kendetegner forandringen i den indre energi:

DU = cvDT,

Her er dU differencen for forandringen i den indre energi, og cv er gasens varmekapacitet ved konstant volumen. Som et resultat af diskussionen om arten af gaskonstanten R er det fastslået, at det karakteriserer gasens funktion ved konstant tryk.