Essensen af den kemiske reaktion. Loven om bevarelse af masse stoffer (kemikalier)

Kemi - videnskaben om stoffer, deres enhed, deres egenskaber og transformationer, vi får som følge af kemiske reaktioner, hvor fundamentet lagt af lovgivningen i kemi. Alle generelle kemi hviler på 4 grundlæggende love, hvoraf mange har åbnet russiske videnskabsmænd. Men i denne artikel vil vi fokusere på loven om bevarelse af masse stoffer, som er en del af de grundlæggende love for kemi.

Loven om bevarelse af masse af stof blive diskuteret i detaljer. I artiklen historien om opdagelsen af loven, vil dens essens og komponenter beskrives.

Loven om bevarelse af masse stoffer (kemikalier): formuleringen

Mass stoffer indgå i en kemisk reaktion er lig med massen af materiale på grund af det.

Men tilbage til historien. Mere end 20 århundreder siden græske filosof Demokrit antages, at alt stof er usynlige partikler. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Og kun i det XVII århundrede kemiker engelsk oprindelse Robert Boyle foreslog teori: alt stof er bygget af de mindste partikler af stof. Boyle udført eksperimenter med metallet, opvarmning til varme. Han vejede skibe før og efter opvarmning, og bemærket, at vægten øges. Brændende træ gav den modsatte effekt - vejede mindre aske træ.

moderne historie

Loven om bevarelse af masse stoffer (kemikalier) givet videnskabsmand forening i 1748 MV Lomonosov, og i 1756 var vidne eksperimentnym måde. Russiske videnskabsmand førte beviser. Hvis varmeforseglede kapsler vejede tinkapsler og til opvarmning, og derefter efter, vil det være indlysende massebevarelse law stoffer (kemikalier). Ordlyden udtrykte videnskabsmand Lomonosov, meget lig den moderne. Russiske videnskabsmand har ydet et enestående bidrag til udviklingen af det atomare-molekylære teori. Han forenede loven om bevarelse af masse stoffer (kemikalier) til loven om energiens bevarelse. Den nuværende doktrin bekræftede overbevisninger. Kun tredive år senere, i 1789, videnskabsmanden Lavoisier af Frankrig bekræftede Lomonosov teori. Men det var kun et gæt. Loven, det var i det tyvende århundrede (begyndelsen), efter 10 års forskning af den tyske videnskabsmand G. Landolt.

eksempler på forsøg

Overvej de erfaringer, der kan bevise loven om bevarelse af masse stoffer (kemikalier). eksempler:

1. Beholderen blev anbragt rødt phosphor, dækker tæt tilproppet og vejet. Varme over svag varme. Dannelsen af hvid røg (phosphoroxid) sagde, at der var en kemisk reaktion. Vejet igen og kontrollere, at vægten af beholderen med det opnåede stof ikke ændres. Ligningen for reaktionen: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Tag to fartøjer Landolt. I en af dem omhyggeligt for ikke at blande, hæld reagenser føre nitrat og kaliumiodid. I en anden beholder sætte kaliumthiocyanat og ferrichlorid. Blev lukket tæt. Den pan skal være afbalanceret. Blande indholdet af hver beholder. I én gule bundfald blev dannet - et blyiodid, thiocyanat i en anden jern mørk rød farve. I dannelsen af nye stoffer skalaer balance.
3. Zazhzhom et stearinlys, og sætte det ind i en container. Hermetisk lukke beholderen. Her er vægten i balance. Når en container færdig luft, stearinlys slukkes, er den kemiske reaktion processen afsluttet. Skalaer er afbalanceret, så vægten af reaktanterne og den samme vægt af forbindelserne dannet.
4. Tegn en mere erfaring og overveje eksemplet med loven om bevarelse af masse stoffer (kemikalier). Formel calciumchlorid - CaCl2 og sulfatsyre - H2SO4. I omsætningen af disse stoffer, et hvidt bundfald - kalciumsulfat (CaSO4) og saltsyre (HCI). Til eksperimentet, vi har brug for omfanget og skibet Landolt. Meget forsigtigt hældes i en beholder calciumchlorid og surt sulfat, uden at blande dem, tæt tilproppet. Vi vejer i balance. Derefter blandes reagenserne, og observere, at det hvide bundfald (calciumsulfat). Dette viser, at der var en kemisk reaktion. Igen vejes fartøj. Vægt forblev den samme. Ligningen for denne reaktion ville se sådan ud: CaCI2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCI.

vigtigste

Hovedformålet med de kemiske reaktioner, der nedbryder molekyler i de samme stoffer og efterfølgende danne nye molekyler af stoffet. I dette tilfælde er antallet af atomer i hvert stof til interaktion og efter forbliver uændret. Når dannelsen af nye stoffer, frigives energi, og når de bryder op med dets absorption, den foreliggende energiske virkning, som manifesterer sig i form af absorption eller frigivelse af varme. Under den kemiske reaktion af molekylet forstadier - reagenser opdelt i atomer som derefter opnået ved produkter fra den kemiske reaktion. Atomer selv forbliver uændrede.

Reaktionen kan vare i århundreder, og kan forekomme hurtigt. Ved fremstilling af kemiske produkter, der er nødvendige for at kende den relative hyppighed af en bestemt kemisk reaktion, absorption eller frigøre det passerer temperatur, som er nødvendige tryk, mængde af reaktanter og katalysatorer. Katalysatorer - lille vægt stof, ikke deltager i den kemiske reaktion, men væsentligt at påvirke dens hastighed.

Sådan skriver den kemiske ligning

At kende loven om bevarelse af masse stoffer (kemikalier), er det muligt at forstå, hvordan man laver kemiske ligninger.

1. Vi skal vide formlen af reaktanterne indgå i en kemisk reaktion, og formel produkter fremstillet i dens resultat.
2. Venstre skriftlige formel reagenser, mellem hvilke er placeret på "+" og den højre - formlen det resulterende produkt med tegnet "+" derimellem. I formlerne i reaktanterne og det resulterende produkt placeret tegn "=" eller pil.
3. Antallet af atomer af alle komponenter i reaktanterne skal være lig med antallet af produkter atomer. Derfor er de koefficienter beregnes, som er sat foran formler.
4. Flyt ikke formlerne fra venstre side af ligningen til højre eller omarrangere dem.

Værdien af loven

Loven om bevarelse af masse stoffer (kemikalier) gjort det muligt at udvikle et interessant emne som en videnskab. Find ud af hvorfor.

• Stor betydning af loven om bevarelse af masse i kemiske stoffer, der på grundlag af dets kemiske gør beregninger for branchen. Antag, at du ønsker at få en 9 kg kobber sulfid. Vi ved, at kobber og svovl Reaktionen finder sted ved et vægtforhold på 2: 1. Ifølge denne lov, er den kemiske reaktion af kobber vægt på 1 kg og 2 kg svovl opnået kobbersulfid vejer 3 kg. Som vi brug for at få kobbersulfid vægt på 9 kg, dvs 3 gange mere, og reagenser brug for 3 gange mere. Det er 6 kg kobber og 3 kg svovl.
• Mulighed for at gøre det rigtige reaktionsskema.

konklusion

Efter at have læst denne artikel bør ikke har spørgsmål om essensen af loven af historien om sin opdagelse, at der i øvrigt er involveret vores berømte landsmand, videnskabsmand MV Lomonosov. Hvilket igen bekræfter, hvor stor er den magt otchestvennoy videnskab. Det blev også klart betydning af opdagelsen af denne lov og dens betydning. Og dem, der ikke ved, hvordan man skriver kemiske ligninger i skolen, efter at have læst artiklen, nødt til at lære eller huske, hvordan det skal gøres.