Gasformige stoffer: Eksempler og egenskaber

I dag ved vi, at der findes mere end 3 millioner forskellige stoffer. Og dette tal er stigende hvert år, da de syntetiske kemikere og andre forskere forsøg med at opnå nye forbindelser produceres konstant har nogen nyttige egenskaber.

En del af stoffer - er naturlige indbyggere i den naturligt dannet. Den anden halvdel - kunst- og syntetiske. Men i den første og i det andet tilfælde en væsentlig del består af gasformige stof, eksempler og egenskaber, som vi anser i denne artikel.

Aggregerede status stoffer

I det XVII århundrede var det almindeligt at antage, at alle de kendte forbindelser kan eksistere i tre tilstande: faste, flydende, gasformige stoffer. Imidlertid har en grundig research af de sidste årtier inden for astronomi, fysik, kemi, plads biologi og andre videnskaber bevist, at der er en anden form. Dette plasma.

Hvad er det? Dette er delvist eller helt ioniserede gasser. Og det viser sig disse stoffer i universet er det store flertal. Så det er i plasma tilstand er:

• interstellare stof;
• kosmisk sag;
• de højere lag af atmosfæren;
• stjernetåge;
• af mange af de planeter;
• stjerner.

Dag, derfor siger vi, at der er fast, flydende, gasformig og plasma. Af den måde, kan hver gas kunstigt omdannet til en sådan tilstand, hvis individet af ionisering, der er, for at gøre tur til ioner.

Gasformige stoffer: Examples

Eksempler på stofferne kan forårsage en masse. Efter gasserne har været kendt siden det XVII århundrede, da Van Helmont, naturalist, først modtog carbondioxid og begyndte at udforske dens egenskaber. Af den måde, navnet på denne gruppe forbindelser gav det også, fordi, efter hans opfattelse gassen - det er noget uorganiseret, kaotisk, der er forbundet med spiritus og noget usynligt, men håndgribelig. Dette navn fast og i Rusland.

Det er muligt at klassificere alle gasform stoffer, eksempler gennemløbstid bliver lettere. Efter alt, den dækker alle forskellige vanskelig.

Ifølge sammensætningen Der skelnes mellem:

• enkle,
• komplekse molekyler.

Den første gruppe omfatter de, der er sammensat af de samme atomer i nogen af deres mængde. Eksempel: Ilt - _O2, ozon - O ₃ H - _H2, klor - CL _2, F - F _2, kvælstof - ₂ af N og andet.

Den anden kategori bør omfatte sådanne forbindelser, som indbefatter flere atomer. Dette vil være den gas komplekse stoffer. Eksempler indbefatter:

• hydrogensulfid - _H2S;
• chlorid - HCL;
• metan - _CH4;
• svovldioxid - _SO2;
• brun gas - _NO2;
• Freon - _CF2 CL _2;
• ammoniak - _NH3 og andre.

Klassificering ved naturligt forekommende stoffer

Det er også muligt at klassificere de typer af gasformige stoffer, der tilhører den organiske og uorganiske verden. Det er naturligvis en del af atomer. organiske gasser er:

• første fem repræsentanter af mættede carbonhydrider (methan, ethan, propan, butan, pentan). Den almene formel for _{CnH2n + 2;}
• ethylen - _{C2 H4;}
• ethyn eller acetylen - _{C2 H2;}
• methylamin - _{CH3 NH2} og andre.

Kategorien af uorganiske gasser indbefatter chlor, fluor, ammoniak, carbonmonoxid, silan, laughing gas, inerte eller ædelgasser, og andre.

En anden klassificering, som kan underkastes de omhandlede forbindelser er baseret på en fordeling af de indgående partikler. Den er sammensat af atomer, ikke alle de gasformige stoffer. Eksempler på strukturer, hvor der er ioner, molekyler, fotoner, elektroner Brownske partikler, plasma, hører også til forbindelserne i en sådan tilstand af aggregering.

egenskaber af gasser

Karakteristika stoffer i denne tilstand er forskellige fra dem for de faste eller flydende forbindelser. Sagen er den, at egenskaberne af gasformige stoffer særligt. Partiklerne er nemt og hurtigt mobil, det hele er isotrop, det vil sige, egenskaber ikke bestemmes af bevægelsesretningen er en del af strukturer.

Du kan udpege de vigtigste fysiske egenskaber af gasformige stoffer, som vil adskiller den fra alle andre former for eksistensen af stof.

1. Disse er forbindelser, der ikke kan ses og overvåges, at føle de sædvanlige humane måder. At forstå egenskaberne og for at identificere en bestemt gas, baseret på alle fire beskrive deres parametre: tryk, temperatur, mængde af stof (mol) beløb.
2. Modsætning væsker gasser kan udfylde hele pladsen uden resten, idet kun begrænset af størrelsen af fartøjet eller lokaler.
3. Alle gasser blandes let med hinanden, hvor disse forbindelser har grænsefladen.
4. Der er flere lette og tunge repræsentanter, så under indflydelse af tyngdekraften og tid kan se deres division.
5. Diffusion - en af de vigtigste egenskaber af disse forbindelser. Evnen til at trænge ind i andre stoffer og mætte deres inderside, hvilket gør således fuldstændigt uordnet bevægelse i sin struktur.
6. Rigtige gasser elektrisk strøm kan ikke udføres, men hvis vi taler om de forfinede og ioniserede stoffer, de ledningsevne stiger kraftigt.
7. Varme og varmeledningsevne af gasser er lav og varierer i forskellige arter.
8. Viskositeten stiger med stigende tryk og temperatur.
9. Der er to muligheder interfase overgang: fordampning - væske bliver til damp, sublimering - fast, uden om væsken bliver gasformig.

Et karakteristisk træk ved den sande damp gasser, der først under visse betingelser kan gå ind i en flydende eller fast fase, og at sidstnævnte ikke er. Det skal også bemærkes evnen af de omhandlede forbindelser til at modstå deformation og være flydende.

Lignende egenskaber af gasformige stoffer tillade deres udbredte anvendelse i forskellige områder af videnskab og teknologi, industri og den nationale økonomi. Endvidere er de særlige karakteristika for hver er repræsentative for en strengt individuelle. Vi har overvejet kun fælles for alle funktioner i reelle strukturer.

kompressionsevne

Ved forskellige temperaturer, samt under indflydelse af tryk gasser kan komprimeres, øge dens tæthed og reducere omfanget taget. de udvide ved lav ved forhøjede temperaturer - komprimeret.

Under indflydelse af trykket ændrer sig også. Densiteten af de gasformige stoffer øges, og når det kritiske punkt, at der for hver repræsenterer sin egen, kan tage placere overgangen til en anden tilstand af aggregering.

Grundlæggende forskere, der har bidraget til udviklingen af teorien om gasser

Sådanne mennesker kan kaldes meget, fordi studiet af gas - en besværlig proces, og historisk gæld. Lad os dvæle ved de mest berømte mennesker, der var i stand til at gøre de mest betydningsfulde opdagelser.

1. Amedeo Avogadro 1811 gjorde opdagelsen. Eventuelle hvilke gasser, vigtigst, at under identiske betingelser i en af dem indeholdt et tilsvarende volumen beløb med antallet af molekyler. Der er en beregnet værdi, der har navnet på den videnskabsmand navne. Det er lig med 6,03 * ^{23. oktober} molekyler til 1 mol af enhver gas.
2. Fermi - han skabte læren om den ideelle kvante gas.
3. Gay-Lussac, Boyle - navnene på de videnskabsmænd, der skabte master ligningen for beregningerne.
4. Robert Boyle.
5. Dzhon Dalton.
6. Zhak Sharl og mange andre forskere.

Struktur gasformige stoffer

Den vigtigste funktion i opførelsen af den krystalgitter af stoffer, er, at knuderne på en af dets atomer eller molekyler, der er bundet sammen af svage kovalente bindinger. Også til stede styrke af van der Waals interaktion, når det kommer til ioner, elektroner og andre kvantesystemer.

Derfor er de vigtigste former for bygge net for gas, det er:

• nuklear;
• molekylær.

Kontakt inde let revet, men disse forbindelser har ikke en konstant form og fylde hele rumligt volumen. Dette forklarer også manglen på elektrisk ledningsevne og dårlig varmeledningsevne. Men god isolering fra gassen, fordi takket være diffusion, er de i stand til at trænge ind i faste stoffer og besætte den ledige plads klynge inden for dem. Luften er ikke bestået, varmen bevares. Dette er baseret på anvendelsen af gasser og faste stoffer i aggregatet til byggeformål.

Enkle stoffer af gassernes

Hvad i strukturen, og strukturen af gasser hører til denne kategori, har vi allerede anført ovenfor. Er dem, der er sammensat af de samme atomer. Eksempler er mange, fordi en væsentlig del af ikke-metaller fra hele periodiske system under normale forhold er i en sådan tilstand af aggregering. For eksempel:

• Hvid fosfor - en allotrop modifikation af elementet;
• nitrogen;
• oxygen;
• fluor;
• chlor;
• helium;
• neon;
• argon;
• krypton;
• xenon.

Molekylerne af disse gasser kan være både mono- (ædelgasser), og polyvalent (ozon - O _3). Type af kommunikation - ikke-polær kovalent, i de fleste tilfælde, er svag nok, men ikke alle. Den molekylære typen krystalgitter, der tillader disse stoffer at passere let fra en tilstand til en anden. Således kan for eksempel, iod under normale forhold - Mørkviolette krystaller med metalglans. Men når det opvarmes til sublimere klubber lyse violet gas - I _2.

Af den måde, kan ethvert materiale, herunder metaller, eksistere i en gasformig tilstand under visse betingelser.

Kompleks gasformig forbindelse natur

Sådanne gasser, selvfølgelig, flertallet. Forskellige kombinationer af atomer i molekylerne, kombineret med kovalente bindinger og van der Waals-interaktioner, gør det muligt at generere hundredvis af forskellige repræsentanter for den betragtede aggregattilstand.

Eksempler nemlig komplekse stoffer gasserne kan være alle forbindelser bestående af to eller flere forskellige elementer. Disse omfatter:

• propan;
• butan;
• acetylen;
• ammoniak;
• silan;
• fosfin;
• metan;
• carbondisulfid;
• svovldioxid;
• brun gas;
• freon;
• ethylen og andre.

Krystalgitteret molekyltype. Mange repræsentanter er let opløseligt i vand til dannelse af den tilsvarende syre. De fleste af disse forbindelser - en vigtig del af kemiske synteser gennemføres i branchen.

Methan og dets homologer

Undertiden generelle udtryk "gas" betegner naturlige mineraler, hvilket repræsenterer hele produktet gasblanding den overvejende organisk natur. At det indeholder stoffer, såsom:

• metan;
• ethan;
• propan;
• butan;
• ethylen;
• acetylen;
• pentan og andre.

I industrien de er meget vigtige, fordi det er den propan-butan-blanding - er naturgas, hvor folk forbereder fødevarer, der anvendes som energi og varmekilde.

Mange af dem er anvendt til syntesen af alkoholer, aldehyder, syrer og andre organiske stoffer. Det årlige forbrug af naturgas er opgjort i billioner af kubikmeter, og med rette.

Oxygen og carbondioxid

Hvilke stoffer gasser kan kaldes de mest udbredte og kendte selv til første gradere? Svaret er indlysende - ilt og kuldioxid. Herefter er de direkte involveret i gasudveksling, der forekommer i alle levende væsener på planeten.

Det er kendt, at ved ilt af liv er muligt, for uden det, kan kun eksistere visse typer anaerobe bakterier. En kuldioxid - et nødvendigt produkt "mad" for alle planter, som absorberer den at gennemføre processen med fotosyntesen.

Fra kemisk synspunkt, og ilt og kuldioxid - de vigtige stoffer til synteser af forbindelser. Den første er en stærk oxidant, den næstmest reduktionsmiddel.

halogener

Det er sådan en gruppe af forbindelser, hvor atomerne - en partikel gasformig substans parvis forbundet med hinanden gennem en ikke-polær kovalent binding. Men ikke alle halogener - gasser. Brom - det er en væske under normale forhold, og iod - nemt sublimeres faststof. Fluor og chlor - toksisk sundhedsskadeligt af levende væsener stoffer, der er stærke oxidanter, og anvendes bredt i syntesen.