Hvad er en ionbinding? Eksempler på stoffer med den og dens egenskaber

Der findes forskellige typer af kemisk binding. Blandt dem, covalent, metallisk, van der Waals, ionisk og hydrogen. Lad os finde ud af, hvad den ionbinding og hvad dens egenskaber.

Den kemiske binding, udføres ved at forskyde fælles elektronpar fra et atom mindst elektronegative, til en anden mere elektronegative, -Her at sådan en ionbinding. Eksempler på forbindelser dannet ved det kan kombinere fælles træk - indholdet af forbindelsen med en stærk elektronegativitet atomer og metalatomer.

metalatom let donerer en elektron og bliver til en kation. En elektronegative atom, såsom et halogenatom, let accepterer en elektron til dannelse af en negativt ladet ion. Disse ladede partikler - anioner og kationer - og danne det, som kaldes "ionisk binding". Eksempler derpå - er natriumchlorid, kaliumbromid, lithiumiodid og andre metalhalogenider (hovedsagelig alkali).

Men forbindelsen kan ikke dannes ved kun én ionbinding. Grunden til dette er noncompensation kræfter tiltrækning og frastødning. Så skal du kun taler om præferentiel ionisk binding, hvorimod sammen med det, der er en anden kemisk binding. Det er ekstremt vigtigt at vide.

Det har ingen retningsbestemte egenskaber og mættelig ionbinding. Eksempler på bindinger med tryk- og mættelighed - kovalente, donor-acceptor-bindinger. Umættede og nonioniske vises, fordi ved tilslutning til andre ioner med en ladning ikke oplade kompensation. De kan være fastgjort og andre protivopolozhnozaryazhennye ioner og så videre. det er derfor omkring ion er det maksimalt mulige antal som ham, men med en anden tegn. Men dette antal er begrænset på grund af den gensidige frastødning af tilsvarende ladede ioner. Ligevægt opnås, når en bestemt indbyrdes position, kendetegnet koordinationstal. Dette afhænger af forholdet mellem radier af ioner. Stoffer med ionisk koordinationsbinding har ofte en terning eller oktaeder og betegner krystaller.

Således krystallen af natriumchlorid - natriumchlorid - har et kubisk gitter. I det, hver associeret med en chlorion af natriumioner, og seks hver natriumion - med seks chlorioner.

Oxiderne af alkali- og jordalkalimetaller observeres også ionbinding. Eksempler på sådanne forbindelser er calciumoxid, natriumoxid og andre. Ioner kan bestå ikke blot af et enkelt atom, men af flere. Inden for et sådant kompleks ion den anden, og mellem ionerne selv - ionbinding. Eksempler: kaliumsulfat salt typen (her kalium - kation sulfation - anion).

Det skal også bemærkes, at egenskaberne af stofferne ionerne varierer betydeligt egenskaber atomer og molekyler af stofferne. Således kan for eksempel, chlorioner indgår i natriumchlorid har ingen farve og lugt og er anvendelige i fødevarer, hvorimod molekylær chlor - grøngul gas med en stikkende lugt - er en gift. En natrium atomer reagerer eksplosivt med vand, let opløselige ioner.