Isotoper er forskellige typer af et kemisk element i sammensætningen af kernen

Menneskehukommelsen er bygget på associative-logiske forbindelser. Derfor er det så vigtigt for os at strømline virkeligheden, distribuere dens elementer af celler og finde et system. Ellers nægter hukommelsen at adlyde og begrunde - at analysere. Det er ikke tilfældigt i kemihistorien sådan et vigtigt gennembrud er skabelsen af det periodiske bord - orden, system og logik triumferet. Indflydelsen fra denne opdagelse var så stor, at den inspirerede mange. For eksempel udviklede Lyubishchev, genialet af den russiske tidsstyring, sit system for at skabe et periodisk tabel over levende organismer. Dette mål blev ikke nået, men selve faktum beviser betydningen af logik for menneskelig forståelse. Men virkeligheden er rigere end smukke ordninger. For eksempel står nogle elementer i hovedtabellen om kemi i strid med massens rækkefølge. Hvorfor? Du kan svare på ét ord - "isotoper". Dette ord betyder bogstaveligt "optager ét sted".

Mange arbejdede, kan ikke huske alle

Mendeleyevs bord er frugten af mange forskeres omhyggelige arbejde og ikke kun af dets skaber. Han skabte brillant selve princippet og fandt de grundlæggende mønstre. Men massemængden, som du ser under hvert element - frugten af mange kemikers arbejde, og desuden er det unøjagtigt. Hvordan kan dette være? Måske har du nogensinde bemærket at atomnummeret er et smukt heltal. Men massen er fraktioneret med et stort antal decimaler. Hvorfor? Og de samme isotoper er skylden. Dette forklares ganske enkelt. Hvis du ser på tallene for "nitrogen" -elementet, vil du se figuren af atommassen på 14,0067. Men hvis du "fanger" et frit nitrogenatom, kan det veje 10 og 25 atom enheder. De er forskellige. Og hvad er forskellen? Massen af en isotop består af en masse protoner og en masse neutroner. Protonens masse er en konstant værdi, det gør elementet et element (nitrogen-nitrogen). Men med neutroner kan et atom være både rig og fattig. I eksemplet med nitrogen kan de være 18 og kun 3 stykker. Isotoper er typer af elementatomer afhængigt af antallet af neutroner i kernen. Kvælstof har 16 isotoper. Nogle andre elementer har mere.

Og hvad skal en forsker gøre?

Hvis du var forskere, hvordan ville du gøre det? Hvordan ville du registrere massen i tabellen til beregninger? Det var selvfølgelig muligt at tage det aritmetiske gennemsnit. Men mange isotoper er meget ustabile genstande, nogle af dem er kunstigt skabt. Derfor ville det være forkert at foretage beregninger med orientering til unøjagtige data. Forskere handlede anderledes - de beregnede atommassen af et element i forhold til den naturlige overflod af en eller anden isotop. Som følge heraf er sandsynligheden for, at du i en vilkårlig søgning har en isotop på 14 massenheder, meget stor. Kernen til en isotop, der tilfældigt findes, vil sandsynligvis indeholde 7 protoner og 7 neutroner.

Årsager til unøjagtighed

Hvorfor er atommassen ikke helt korrekt? Fordi konklusionen om det er gjort induktivt - fra privat til generelt. Vi kender ikke Jordens præcise sammensætning under skorpen, vi udforskede ikke geologisk endog hele Jordens overflade geologisk. Derfor er figuren af atommassen probabilistisk. Det er baseret på den viden, som folk har for i dag. Hvorfor tilfredsstiller dette forskerne? Fordi større nøjagtighed kun er nødvendig for molekylær fysik, til banale beregninger af mængder, kan fejlen forsømmes. Men krænkelsen af massens rækkefølge annonceres af det faktum, at for de kemiske egenskaber af en vigtig mængde ladede partikler - protoner. Og det er ved antallet af protoner, at elementerne er arrangeret i rækkefølge.