Kaliumdichromat

Stof kaliumdichromat har flere navne, som i større eller mindre hyppigt, anvendes afhængig af området for anvendelsen af selve stoffet. Traditionelt den kemiske teori om de mest almindeligt anvendte navn dichromat kalium eller kalium Chrompick. Når det kommer til industriel brug, hvorimod denne forbindelse betegnes Chrompick. Det er meget vigtigt at forstå præcis, hvad form for forbindelse i spørgsmål, fordi i daglig brug Chrompick kaldes også natriumdichromat formel Na2Cr2O7 * 2H2O. Kemisk formel kaliumbichromat - K2Cr2O7.

De fysiske egenskaber af kaliumbichromat følgende. Udadtil dette stof er en orangefarvet krystaller, krystalgitter er variabel under påvirkning af temperaturen. Når dens værdi til 257 ° C triklin gitter har form af enkelte krystaller, og når temperaturen stiger til over 257 ° C, skifter det til en monokliniske form.

Kaliumdichromat stof har en smeltetemperatur på 396 ° C, med sin stigning over 500 ° C dekomponerer stof på K2CrO4, Cr2O3 og oxygen. Kaliumbichromat Vægtfylde er 2,69 g / cm3. Kaliumdichromat er meget opløselige i vandige opløsninger:

- ved en temperatur på 0 ° C, 100 g vand helt opløst 4,6 g kaliumdichromat;

- ved en temperatur på 25 ° C, den samme mængde vand kan helt opløst allerede 15,1 gram, og temperaturen hæves til 50 ° C - er 37,7 gram.

I alkoholer, fx ethanol, kaliumdichromat tungt opløseligt.

Kaliumbichromat danner en eutektisk - sammensat flydende opløsning, der krystalliserer under den mindste temperatur til denne gruppe af stoffer strukturelt sammensætningen formel heraf - H2O - K2Cr2O7 med kaliumbichromat indhold 4,30 vægt%. Smeltetemperaturen af denne forbindelse kun 0,63 ° C og koger den ved 104,8 ° C (kaliumdichromat i opløsning - 52 vægt-%).

C involverer sådanne stoffer som kaliumdichromat, reaktioner finder sted i sure medier, hvis det indeholder den vandige opløsning. Stof selv er også et stærkt oxidationsmiddel, for eksempel ved omsætning af kaliumbichromat og svovl opnået K2SO4 salt og chromoxid.

Ved at reagere med svovl- og salpetersyre kaliumbichromat polihromaty former. Ved opvarmning blandinger indeholdende denne forbindelse og hydrogenperoxid opnås let eksplosive krystaller peroxid, som på sin side er en vigtig bestanddel af sprængstoffer.

Industrielt kaliumbichromat Fremstillingen udføres ved udveksling omsætning med Na2Cr2O7 KCI, ved hvilken opløsningen opvarmes til enorme temperatur - ca. 1000 - 1300 ° C.

Kaliumdichromat anvendes, de kemiske egenskaber af som beskrevet ovenfor i fremstilling af forskellige farvestoffer i tekstil- og læderindustrien, bruges det i garvning af læder. Distribueret program i træ forarbejdning og fremstilling af tændstikker, fremstilling af pyrotekniske blandinger billeder. Hvis kalium kaliumbichromat opløst i svovlsyre, det giver en meget effektiv løsning til vask glasinstrumenter i laboratoriet. Som en bestanddel af kalium kaliumbichromat anvendte elektrolytter i tør samt i metalindustrien proces rust inhibitor metaller og legeringer heraf.

Chrompick kalium - en ekstremt toksisk forbindelse. Dråber af en løsning heraf, der falder på de udsatte områder af kroppen, ødelægge huden. Selv små koncentrationer af dette stof kan forårsage alvorlige skader på luftvejene og beskadige brusk ligamentvæv. Kendte tilfælde af nyreskade, lever og mave-tarmkanalen. Derfor bør produktionen af værker med kaliumdichromat nøje at gennemføre sikkerhedsforanstaltninger. Især bør sørge for at beskytte luftvejene og huden.