Chromoxid

Flere kemiske forbindelser bestående af to simple elementer - Cr og O, - tilhører en klasse af uorganiske forbindelser - oxider. Deres fælles navn - chromoxid, taget yderligere i parentes romertal angiver valens af metallet. Andre navne og deres kemiske formler:

• chrom (II) oxid - chromoxid, CrO;
• chrom (III) oxid - chromsyre grøn, chrom sesquioxide, Cr2O3;
• chrom (IV) oxid - chromoxid, CrO2;
• chrom (VI) oxid - chromsyreanhydrid, chromtrioxid, CrO3.

En forbindelse, hvori metalpartiklerne shestivalenten og have højere oxid af chrom. Dette faststof, lugtfri, i udseende som en mørk-rød krystaller (i luften, de spredes ud på grund af den stærke hygroskopiske). Molvægt - 99,99 g / mol. Massefylde ved 20 ° C lig med 2,70 g / cm. Smeltepunkt - 197 ° C, kogepunkt - 251 ° C. Ved 0 ° C i vandet opløste 61,7 g / 100 ved 25 ° C - 63 g / 100 ml ved 100 ° C - 67,45 g / 100 ml. Oxidet opløses også i svovlsyre (chromsyre denne blanding, som blev anvendt i laboratoriet til kemisk opvask) og salpetersyre, ethanol, ethylether, eddikesyre, acetone. Ved 450 ° C dekomponerer til Cr2O3.

Chrom (VI) oxid anvendes i processen med elektrolyse (for rent chrom) til chromatering af zink, elektrolytisk plettering, som et stærkt oxidationsmiddel (til produktion af indigo, isatin). Højere chromoxid bruges til at påvise alkohol i udåndingsluften. Reaktionen forløber ifølge skemaet: 4CrO3 + 6H2SO4 + 3C2H5OH → 2Cr2 (SO4) 3 + 3CH3COOH + 9H2O. Tilstedeværelsen af alkohol indikerer en løsning farveændring (grønt).

Chrom (VI) oxid, samt alle hexavalent Cr, er en potent gift (dødelig dosis - 0,1 g). Grund af dens høje aktivitet CrO3 forårsager tænding (med eksplosioner) organiske stoffer , i kontakt med dem. Trods den lave volatilitet, jo højere chromoxid er farligt ved indånding, som er lungekræft. Ved kontakt med huden (selv om den er fjernet inden længe) forårsager irritation, dermatitis, eksem, provokerer udvikling af kræft.

Tetravalent chromoxid med CrO2 udseende er et fast stof i form af sorte tetraedriske ferromagnetiske krystaller. Chromoxid har en molmasse på 4 83,9949 g / mol, densitet 4,89 g / cm. Stoffet smelter samtidigt dekomponere ved en temperatur på 375 ° C. Vandet ikke opløses. Det bruges i magnetiske registreringsmedier som arbejder stof. Med populariteten af cd-rom og dvd-rom-drev for at bruge chrom (IV) oxid faldt. Det blev først syntetiseret i 1956 af en kemiker fra EI DuPont selskab Norman L. Cox ved dekomponering af chromtrioxid i nærvær af vand ved en temperatur på 640 ° C og et tryk på 200 MPa. Ifølge DuPont licens udstedt af Sony i Japan og BASF i Tyskland.

3 chromoxid Cr2O3 er et finkornet fast materiale fra lys til mørk grøn. Molmasse lig 151,99 g / mol. Massefylde - 5,22 g / cm. Smeltepunkt - 2435 ° C, kogning - 4000 ° C. Brydningsindekset for det rene stof - 2.551. Dette oxid er ikke opløseligt i vand, alkohol, acetone, syre. Når den nærmer densiteten af korund densitet, administreres det i formuleringer polermidler (f.eks indsætte GOI). Dette er en af de basiske oxider af chrom, der anvendes som et pigment. For første gang på hemmelig teknologi blev det modtaget i 1838 i form af en gennemsigtig hydreret formular. I naturen findes i form af krom jernmalm FeO • Cr2O3.

Divalent chromoxid - solid sort eller rød farve med et smeltepunkt på 1550 ° C. Smelter under sønderdeling. Molvægt - 67,996 g / mol. Chromoxid (II) af rød farve er ikke pyrofore og det samme stof er et sort pyroforisk. Pulver antænder spontant i luft, så den kan opbevares kun under et lag af vand, da det ikke interagerer med det. Sort oxid af chrom er meget vanskeligt at opnå i ren form.

Til chromoxid med lavere valenstrin typiske basiske egenskaber, og for oxidet med højere valens - syre.