Karakteristik af svovl. Anvendelse af svovl. Medicinsk svovl

Chalcogener - -gruppeelementerne henviser til en svovl. Dens kemiske symbol - S - det første bogstav i det latinske navn på Svovl. Sammensætning simpel stof optaget med dette symbol uden indeks. Overvej de vigtigste punkter vedrørende struktur, egenskaber, fremstilling og anvendelse af dette element. svovl funktioner vil blive præsenteret i detaljer som muligt.

Fælles funktioner og forskelle chalcogen

Svovl vedrører en undergruppe af oxygen. Dette er det 16. hold i den moderne lang periode danne billedet af det periodiske system (PS). Forældede værelser og indeks - VIA. Navnene på de kemiske elementer i gruppen, de kemiske symboler:

• oxygen (O);
• svovl (S);
• selen (Se);
• tellur (Te);
• polonium (Po).

De ydre elektron skalelementer anbragt over samme. Den indeholder alle seks valenselektroner , der kan deltage i dannelsen af kemiske bindinger med andre atomer. Hydrogenforbindelser har strukturen H _2R, fx _H2S - hydrogensulfid. Navne på kemiske elementer, der danner med oxygen to typer af forbindelser: svovl, selen og tellur. Generelle formler oxider af disse elementer - RO _2, RO _3.

Chalcogen svarer til simple stoffer, som i høj grad afviger på fysisk svostvam. Den mest almindelige i skorpen af alle chalcogen - oxygen og svovl. Det første element afgrænser to gas, den anden - de faste stoffer. Polonium - det radioaktive grundstof - sjældne i jordskorpen. I gruppen af oxygen til polonium metalliske egenskaber falde, og forøgelse af metal. For eksempel, svovl - typisk Ikkemetal og tellur har en metallisk glans og elektrisk ledningsevne.

№ element 16 i det periodiske system DI Mendeleev

Den relative atomvægt svovl - 32,064. Af de mest almindelige naturlige isotop ³² S (mere end 95 vægt%). Findes i mindre mængder nuklider med atommasse på 33, 34 og 36. Karakteristisk for svovl om situationen i SS og den atomare struktur:

• serienummer - 16;
• ladning af atomet er 16;
• Atomradien - 0,104 nm;
• ioniseringsenergi af -10,36 eV;
• relative elektronegativitet - 2,6;
• graden af oxidation i forbindelser - +6, +4, +2, -2;
• valensen - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Svovl er i den tredje periode; elektroner i et atom er placeret på tre energiniveauer: den første - 2, den anden - 8, - den tredje 6. valenselektroner alle er eksterne. Når interagere med elementer mere elektronegative svovl giver 4 eller 6 elektroner, erhverve typisk oxidationstrin +6, +4. Reaktionerne med hydrogen og et metalatom trækker elektroner mangler to oktetter til at udfylde og at opnå steady state. Oxidationen i dette tilfælde sænkes til -2.

De fysiske egenskaber af rombisk og monokline allotrope former

Under normale forhold er svovlatomerne sammenføjet i en vinkel i stabil kredsløb. De kan lukkes i en ring, som tyder på eksistensen af cykliske svovlholdige molekyler. Sammensætning med formlen afspejle S ₆ og S _8.

svovl karakteristika skal suppleres beskrivelse vil forskellene mellem allotrope modifikationer med forskellige fysiske egenskaber.

Rombisk eller α-svovl - den mest stabile krystallinske form. Dette lyse gule krystaller, der består af molekyler S _8. rombisk svovl massefylde er 2,07 g / cm3. Lysegule krystaller af monokliniske form β dannede svovl ved en densitet på 1,96 g / cm3. Kogepunkt når 444,5 ° C

Fremstilling af amorft svovl

Hvilken farve er svovl i en plastisk tilstand? Dette er en mørk brun masse, meget lig den gult pulver eller krystaller. For at opnå det, du har brug for at smelte rombisk eller monoklint svovl. Ved temperaturer over 110 ° C en væske dannes, mens yderligere opvarmning mørkere ved 200 ° C bliver tyk og viskøs. Hvis hurtigt hælde det smeltede svovl i koldt vand, det hærder til dannelse af zig-zag-kæder, hvilken struktur afspejler formlen _Sn.

Opløseligheden af svovl

Nogle modifikationer af et stof opløseligt i carbondisulfid, benzen, toluen eller flydende ammoniak. Hvis langsomt afkølet organiske opløsninger dannes derefter monokline svovl nåle. Til fordampning af væsker stå klare citrongule krystaller af rombisk svovl. De er skrøbelige, kan de let gå i pulver. Svovl er uopløseligt i vand. Krystallerne synker til bunden af beholderen, og pulveret kan flyde på overfladen (ikke-befugteligt).

kemiske egenskaber

Reaktionerne vist typiske metalliske element egenskaber № 16:

• svovl oxiderer metaller og hydrogen, reduceres til ^S2- ion;
• forbrændingen af luft og oxygen fremstilles di- og svovltrioxid, der er syreanhydrider;
• ved omsætning med en anden mere elektronegative element - fluor - Svovl mister også sine elektroner (oxiderer).

Fri svovl i naturen

Som forekomsten af svovl i jordskorpen er på 15. plads blandt de kemiske elementer. Det gennemsnitlige indhold af S-atomer i sten og mineraler er 0,05 vægt% af skorpen.

Hvilken farve er svovl i naturen (native)? Denne lysegult pulver med en karakteristisk lugt eller gule krystaller med et glas glans. Indskud i form af indskud, de krystallinske lag af svovl findes i områder af antikke og moderne vulkanisme i Italien, Polen, Mellemøsten, Japan, Mexico, USA. Ofte udvinding af drusen er en smuk og gigantiske enkelte krystaller.

Hydrogensulfid og oxider i naturen

I vulkansk regioner er placeret på overfladen af den gasformige svovlforbindelse. Sortehavet i en dybde på mere end 200 m er livløse grund af adskillelsen af hydrogensulfid _H2S Formlen divalent svovloxid - _SO2, trivalent - _SO3. Disse gasformige forbindelser er til stede i sammensætningen af nogle af olie, gas, naturlige vande. Svovl indgår i sammensætningen af kul. Det er nødvendigt for konstruktionen af mange organiske forbindelser. Når forrådnelse af proteiner af hønseæg frigivet hydrogensulfid, så er det ofte sagt, at gas lugt af rådne æg. Svovl hører til de biogene elementer, er det nødvendigt, at vækst og udvikling af mennesker, dyr og planter.

Betydningen af naturlige sulfider og sulfater

Karakteristik af svovl vil være ufuldstændig, hvis ikke at sige, at elementet findes ikke kun i form af en simpel stof og oxid. De mest almindelige naturlige forbindelser - er et salt af svovlsyre og hydrogensulfid. Sulfider af kobber, jern, zink, kviksølv, bly findes i sammensætningen af mineraler chalcopyrit, pyrit, sphalerite, galena, og cinnober. Sulfater kan nævnes natrium-, calcium-, barium- og magnesiumsalte, der danner i naturen mineraler og bjergarter (mirabilit, gips, selenit, baryt, kieserit, epsomite). Alle disse forbindelser anvendes i forskellige sektorer af økonomien, der anvendes som råvarer til industriel forarbejdning, gødning, byggematerialer. Stor medicinsk værdi af visse krystallinske.

modtagelse

gul substans i fri form forekommer i naturen i forskellige dybder. Om nødvendigt er svovlet smeltes fra klipper uden at hæve dem til overfladen, mens de pumper dybden overhedet damp og trykluft. En anden metode indebærer sublimering af knuste sten i særlige ovne. Andre metoder involverer opløsningen af carbondisulfid eller flotation.

Industriens krav Svovl store, så at opnå dets elementære stof anvendte forbindelse. Hydrogensulfidet og sulfid svovl er i den reducerede form. Oxidationstilstanden af elementet er lig med -2. Svovl oxidation udføres ved at forøge værdien til 0. For eksempel er fremgangsmåden ifølge LeBlanc natriumsulfat reduceret til sulfid carbon. det opnås derefter fra calciumsulfid, behandles med carbondioxid og vanddamp. Den resulterende hydrogensulfid oxideres med atmosfærisk oxygen i nærvær af en katalysator: 2H _2S + _O2 = 2H ₂ O + 2S. Bestemmelse af svovl opnås på forskellige måder, nogle gange giver indikatorer mindre renhedsgrad. Raffinering eller oprensning udføres ved destillation, rektifikation, forarbejdning blandinger af syrer.

Brugen af svovl i moderne industri

Kornet svovl går til forskellige produktionsbehov:

1. Fremstilling af svovlsyre i den kemiske industri.
2. Produktion sulfitter og sulfater.
3. Slip forberedelserne til gødskning planter, sygdomme og skadedyr.
4. Svovlholdige malme i minedrift og kemiske anlæg forarbejdet til ikke-jernholdige metaller. Samtidig produktion er svovlsyre.
5. Indførelse af stålkvaliteter at bibringe særlige egenskaber.
6. Due vulkanisering gummi opnåede gummi.
7. Produktion kampe, pyroteknik, sprængstoffer.
8. Udnyttelse af fremstillingen af maling, pigmenter, syntetiske fibre.
9. Blegning af stoffer.

Toksicitet af svovl og forbindelser

Puddere partikler med en ubehagelig lugt, irritere slimhinderne i næsehulen og luftveje, øjne og hud. Men elementært svovl toksicitet anses ikke særlig høj. Indånding af hydrogensulfid og kuldioxid kan forårsage alvorlig forgiftning.

Hvis ristning svovlholdig malm i smelteovne udstødningsgassen ikke fanget, de kommer ind i atmosfæren. Forbinder med dråber og vanddamp, svovloxider og nitrogen giver anledning til såkaldt syreregn.

Svovl og forbindelser i landbruget

Planter forbruge sulfationer sammen med jord opløsning. Reducere svovlindholdet fører til en langsom ned i grønne celler metabolisme af aminosyrer og proteiner. Derfor sulfater anvendes til gødskning landbrugsafgrøder.

For at desinficere hønsehuse, kældre, vegetabilske butikker simpel stof brændt eller behandlet med moderne faciliteter sulfapræparater. svovloxid besidder antimikrobielle egenskaber, der længe har fundet anvendelse i produktionen af vin, når de opbevares grøntsager og frugter. svovl lægemidler anvendes som pesticider til bekæmpelse af sygdomme og skadedyr (meldug og spindemider).

Anvendes i medicin

Stor betydning for studiet af medicinske egenskaber af gult pulver gav store læger fra antikken Avicenna og Paracelsus. Det blev senere konstateret, at personen ikke får nok svovl fra fødevarer svækkes, oplever helbredsproblemer (som omfatter kløe og afskalning af hud, hår og negle svækkelse). Faktum er, at uden svovl forringet syntese af aminosyrer, keratin, biokemiske processer i kroppen.

Medicinsk svovl inkorporeret i salven til behandling af hudsygdomme: akne, eksem, psoriasis, allergi, seborrhea. Bade med svovl kan lindre smerten ved gigt og gigt. For bedre absorption af kroppen til at skabe vandopløselige sulfapræparater. Dette er ikke et gult pulver, et fint krystallinsk hvidt stof. Til udendørs applikationer denne forbindelsen administreres i det kosmetiske til hudpleje.

Gips har længe været anvendt i immobilisering af de sårede dele af kroppen. Glauber salt er ordineret som et afføringsmiddel medicin. Magnesia sænker blodtrykket, der anvendes i behandlingen af hypertension.

Svovl i historien

Selv i oldtiden ikke-metallisk stof gule blomster tiltrække en persons opmærksomhed. Men kun i 1789, den store kemiker Lavoisier fandt, at pulveret og krystaller findes i naturen, der består af svovlatomer. Man mente, at dårlig ånde opstår i dens forbrænding, frastøder alt ondt. Formel svovloxider, som opnås ved forbrænding, - _SO2 (silica). Denne giftig gas indånding det er farligt for helbredet. Adskillige tilfælde af masseudryddelse af hele landsbyer af mennesker på kysterne, i lavlandet af forskere forklare fordelingen af jord eller vand hydrogensulfid eller svovldioxid.

Opfindelsen af krudtet øget interesse i de gule krystaller af militæret. Mange kampe blev vundet på grund af skibsførerens mulighed for at kombinere svovl med andre stoffer til fremstilling af sprængstoffer. Den vigtigste forbindelse - svovlsyre - lærte også at bruge en meget lang tid. I middelalderen, det er et stof kaldet olie af vitriol og salt - sulfat. Kobber sulfat er _{CuSO4 og} jern sulfat _FeSO4 er stadig ikke mistet deres betydning i industri og landbrug.