Kemiske egenskaber af jordalkalimetallerne. Anvendelse af alkaliske jordarters metaller. Fysiske egenskaber af jordalkalimetal

Overveje de kemiske egenskaber af jordalkalimetallerne. Definere egenskaberne ved deres struktur, modtagelse, for at have karakter, anvendelsen.

Situationen i SS

For at definere start placering af disse elementer i den periodiske system Mendelejev. De er placeret i den anden gruppe af de vigtigste undergrupper. Disse indbefatter calcium, strontium, radium, barium, magnesium, beryllium. Alle af dem er på den ydre energi niveau indeholder to valenselektroner. Generelt beryllium, magnesium og jordalkalimetaller er eksternt NS2 elektroner. De kemiske forbindelser de udviser den oxidationstrin +2. Under interaktion med andre stoffer, udviser de reducerende egenskaber, der giver elektroner fra en ekstern energiniveau.

Ændring af egenskaber

Med stigende kerne beryllium atom, magnesium og jordalkalimetaller forbedre deres metalliske egenskaber, da der er en forøgelse i radius af deres atomer. Overveje de fysiske egenskaber af de alkaliske jordarters metaller. Beryllium er i den normale tilstand er et metal med en stålgrå glans. Det har en tæt sekskantet krystalgitter. I kontakt med oxygen, beryllium straks danner en oxidfilm, hvorved dens reaktivitet, dannet mat belægning.

fysiske egenskaber

Magnesium som en simpel stof er en hvid metalforarbejdende oxidbelægningen i luft. Det har en sekskantet krystalgitter.

Fysiske egenskaber af jordalkalimetaller calcium, barium, strontium lignende. De repræsenterer typiske metaller med sølvskinnende skær, dække under indflydelse af luft oxygen gullig film. På calcium og strontium fladecentreret kubisk gitter, barium har en mod kroppen centreret struktur.

Kemi jordalkalimetallet baseret på det faktum, at de har en metallisk karakter af forholdet. Det er derfor, de er karakteriseret ved høj elektrisk og varmeledningsevne. Temperaturerne af smelte- og kogepunkter større end den for alkalimetallerne.

Fremgangsmåder til fremstilling

Beryllium fremstilling i industriel målestok udføres ved reduktion af metallet fluorid. Tilstanden af strømmen af den kemiske reaktion er forvarmningen.

Eftersom jordalkalimetallerne i naturen, er i form af forbindelser til magnesium, strontium, calcium adfærd elektrolyse af smelter af deres salte.

kemiske egenskaber

Kemiske egenskaber af jordalkalimetallerne er forbundet med behovet for at fjerne før deres overflade en oxidfilm lag. Den bestemmer inertien af disse metaller til vandet. Calcium, barium, strontium, når de opløses i vand til dannelse af hydroxider har udtalt basale egenskaber.

Kemiske egenskaber af jordalkalimetallerne antager deres interaktion med oxygen. Til reaktionsproduktet af bariumperoxid er, for alle andre oxider dannet efter reaktion. Alle medlemmer af denne klasse af oxider udviser basiske egenskaber, kun berylliumoxid amfotere karakteristiske egenskaber.

Kemiske egenskaber af jordalkalimetallerne er vist og i reaktion med svovl, halogen, nitrogen. Når der observeres reaktionen med en syre Opløsningen af disse elementer. Eftersom beryllium angår amfotere bestanddele, er i stand til at reagere kemisk med alkalier.

kvalitative reaktioner

Grundlæggende formler af jordalkalimetaller, set i løbet af uorganisk kemi i forbindelse med salte. For at identificere medlemmerne af denne klasse i kombination med andre elementer, kan du bruge den kvalitative bestemmelse. Ved anvendelse af jordalkalimetalsalt i alkohol-lampe flamme, flamme farvning observeret kationer. strontium kation giver en mørk rød nuance, calcium kation - orange og grøn tone barium kation.

At identificere barium kation anvendes i kvalitative analyse sulfat anioner. Som et resultat af denne reaktion en hvid bariumsulfat som er uopløselig i mineralsyrer.

Radium er et radioaktivt grundstof, der indeholder i naturen i mindre mængder. Ved omsætning magnesium med oxygen, er der en strålende flash. Denne proces bruges i længere tid, mens du tager billeder på mørke steder. Nu erstatte magnesium flash kom det elektriske system. Familien af jordalkalimetaller refererer beryllium, som omsættes med mange kemikalier. Calcium og magnesium aluminium på samme måde kan genvinde sjældne metaller, såsom titan, wolfram, molybdæn og niob. Disse fremgangsmåder til opnåelse metaller omhandlede kaltsietermiey og magnietermiey.

Funktioner af ansøgningen

Hvad er brugen af alkaliske jordarters metaller? Calcium og magnesium anvendes til fremstilling letmetallegeringer og sjældne metaller.

For eksempel er magnesium indeholdt i præparatet af duraluminium, og calcium - en komponent blylegeringer anvendes til fremstilling af kabelkapper og skabe lejer. Vidt Brug af jordalkalimetal i teknikken i form af oxider. Læsket kalk (calciumoxid) og brændt magnesium (magnesiumoxid) er nødvendige for byggesektoren.

I omsætningen af calciumoxid med vand frigives væsentlige mængder varme. anvendes læsket kalk (calciumhydroxid) til byggeri. Den hvide suspension af stoffet (kalkmælk) anvendes i sukkerindustrien til fremgangsmåden til oprensning af sukkerroer juice.

Salte af metaller fra den anden gruppe

salte af magnesium, beryllium, jordalkalimetaller kan fremstilles ved omsætning med syrer af de respektive oxider. Chlorider, fluorider, iodider dataelementer er hvide krystallinske forbindelser, generelt godt opløseligt i vand. Blandt sulfater har opløselighed kun magnesium og beryllium forbindelse. Vi observerer et fald fra berylliumsalte til bariumsulfat. Carbonater er praktisk talt uopløselige i vand eller har minimal opløselighed.

Sulfider af jordalkalimetaller er indeholdt i små mængder i tungmetaller. Hvis du sender dem til lyset, kan du få en bred vifte af farver. Sulfider er inkluderet i de luminescerende sammensætninger, kaldet phosphorer. Anvend disse farver for at skabe lysende ringer, vejskilte.

Almindelige forbindelser med jordalkalimetaller

Calciumcarbonat er det mest udbredte grundstof i jordens overflade. Det er en del af forbindelser, såsom kalksten, marmor, kridt. Blandt dem, den primære anvendelse er kalksten. Dette mineral er uundværlig i byggeriet, som en fortrinlig bygningssten. Endvidere er de foreliggende forbindelser er uorganiske ulæsket og læsket kalk, glas og cement.

Brugen af kalksten grus bidrager til vejen, men fordi pulveret kan reducere jordens surhedsgrad. Naturlige kridt er en shell ældste dyr. Denne forbindelse anvendes til fremstilling af gummi, papir, skaber skole farveblyanter.

Marmor efterspørgsel fra arkitekter, billedhuggere. Den er lavet af marmor blev skabt mange unikke værker af Michelangelo. En del af stationerne i Moskvas metro er foret med marmorfliser. Magnesiumcarbonat anvendes i store mængder til fremstilling af mursten, cement, glas. Det er nødvendigt i den metallurgiske industri til fjernelse af affald rock.

calciumsulfat indeholdt naturligt i form af gips (calciumsulfat krystallinsk) anvendes i byggeindustrien. I medicin, er forbindelsen anvendt til fremstilling af forme, og at fremstille gips bandager.

Stuk (gipshemihydrat) ved omsætning med vand under dannelse af enorme mængder varme. Det bruges også i industrien.

Epsom salt (magnesiumsulfat), der anvendes i medicin som et afføringsmiddel. Dette stof har en bitter smag, det findes i havvand.

"Baryt grød" (bariumsulfat) ikke er opløseligt i vand. Derfor bruges dette salt i radiologi. Salt holder røntgenstrålerne, der kan opdage sygdomme i mave-tarmkanalen.

Sammensætningen af råfosfat (rock) og calciumphosphat er apatit. De har brug for at producere calciumforbindelser: oxider, hydroxider.

Calcium spiller for levende organismer af særlig betydning. Det er dette metal er afgørende for opbygningen af knogler skelet. Calciumioner kræves til justering af hjertet, øger blodpropper. Mangel på det forårsager en funktionsfejl i nervesystemet, tab af koagulation, tab af evnen til at udlevere normalt holde en række poster.

For at undgå helbredsproblemer, bør hver dag forbruge omkring 1,5 gram calcium. Det største problem ligger i det faktum, at for at kroppen med at optage 0,06 gram calcium skal spise 1 gram fedt. Den maksimale mængde af metal indeholdt i salat, persille, hytteost, ost.

konklusion

Alle repræsentanter for den anden gruppe i det periodiske system af de vigtigste undergruppe er nødvendig for liv og arbejde i det moderne menneske. For eksempel magnesium er en stimulator af metaboliske processer i kroppen. Det skal være til stede i nervevævet, blod, knogler, lever. Magnesium er en aktiv deltager og fotosyntese i planter, da det er en del af klorofyl. Menneskeknogler er omkring en femtedel af den samlede vægt. At de indeholder calcium og magnesium. Oxider, har jordalkalimetalsalte, fundet forskellige applikationer i byggebranchen, farmaci og medicin.