Kobbernitrat: kvantitative og kvalitative egenskaber

Udtrykket "nitrat" betegner et salt kemi velkendt salpetersyre, som omfatter en negativt ladet del NO3. I mineralogi og landbrug er stadig meget ofte brugt andre nitrater betegnelse - "nitrat", men her er det efterhånden erstattes af navnet videnskabens mere berettiget.

I betragtning af de fundamentale kemiske egenskaber af nitrater, er først og fremmest, Bemærk, at de er dannet ved omsætning af salpetersyre med oxiderne, saltene og, oftere, med metaller. Ved stuetemperaturbetingelser væsentlige alle nitrater er meget modstandsdygtige, men når temperaturen stiger til 200-6000 ° C, begynder de at smelte, efterhånden nedbrydes til komponenter.

Af den måde, hvad på hvilke elementer nedbrydes nitrater, kan bedømmes på hvilken plads de har i den elektrokemiske serie af metal stress. Især alle de nitrater, som ved nedbrydning producerer nitrit og ilt molekyler, indeholder metaller, der er til venstre for magnesium (fx lithium, barium, aluminium, cobalt). De nitrater, som dekomponerer til dannelse af nitrogenoxider og metal, og ilt i den elektrokemiske serie er anbragt i et interval fra magnesium til kobber.

Kobbernitrat opfører sig på en særlig måde: den oxygen under dens nedbrydning ikke frigives, og er dannet bivalent kobberoxid og nitrogendioxid. Og for eksempel en opløsning af sølvnitrat dekomponere ved en temperatur på "kun" 1700 ° C, fremhæver ikke kun ren oxygen til tetravalent nitrogenoxid, men også direkte sølv molekyle.

Også værd at bemærke er, at absolut alt nitrat er en stærk oxidant, og det er i en fast tilstand. Men i opløsning de mister deres oxidative egenskaber, adskiller derved fra den samme salpetersyre.

Allerede i oldtiden folk har bemærket, at salpetersyre salt og, frem for alt, nitrater er fremragende gødning, som har evnen til at genoprette jordens frugtbarhed. Senere blev en stor del af nitrat bruges til at skabe sprængstoffer og narkotika.

En særlig rolle hører til blandt de nitrater af kobber nitrat.

Kobbernitrat (Cu (NO3) 2) repræsenterer en kompleks uorganisk stof i deres struktur og kemiske egenskaber relateret til kobbersalte og salpetersyre. De fysiske egenskaber af kobbernitrat er et faststof med et krystalgitter, godt opløselig i vand og mange andre løsninger (fx ethanol, flydende ammoniak, ethylacetat). På samme tid som en række andre salte af salpetersyre, kobbernitrat absorberer fugt til dannelse af en specifik krystal mørkeblå farve, som spredes ud i luften med en høj relativ fugtighed.

Kemiske egenskaber af nitrat forbundet på den ene side, at den molære masse af kobber - konstant og lig med 64 g / mol, og den anden - med mulighed for kobbernitrat til at absorbere fugt og derved ændre og dets navn (nitrat - trihydrat - hexahydrat), og deres egenskaber. Således for eksempel vandfrit kobber hydrat sønderdeles ved en temperatur på 1700 ° C og trihydrat - allerede ved 1200 ° C.

Molarmasse på kobber er også vigtigt, at den vigtigste fremgangsmåde til opnåelse af vandfrit kobbernitrat er syntesen af kobber molekyler og tetravalent oxid af kobber. Det skal erindres, at kobbernitrat er en temmelig giftigt stof, så dens produktion og oplagring bør være i overensstemmelse med alle de grundlæggende krav i sikkerhedsbestemmelser. Især er det nødvendigt at være bange for, at dette stof ikke har fået slimhinderne eller hud af en person, som i dette tilfælde er der irritation, som kan forårsage forskellige sygdomme.

Af den måde, næsten alle nitrater forårsager disse eller andre læsioner i huden. For eksempel er den samme sølvnitratopløsning i kontakt med huden forårsager fremkomsten af sorte pletter, og hvis det holder længe nok, kan det resultere i en brænder.