Magnesiumhydroxid. Fysiske og kemiske egenskaber. Ansøgning.

magnesiumhydroxid (formel Mg (OH) 2) - er en uorganisk kemisk forbindelse, magnesiumhydroxid (jordalkalimetal). Den henviser til de gruppevise uopløselige baser.

Fysiske egenskaber af magnesiumhydroxid

1. Under normale forhold magnesiumhydroxid er farveløse (gennemsigtige) krystaller med et hexagonalt gitter.
2. dekomponerer til magnesiumoxid (MgO), og vand (H2O) ved en temperatur på tre hundrede halvtreds grader.
3. absorberer luft fra kuldioxid (CO2) og vand (H2O), hvorved der dannes en basisk magnesiumcarbonat.
4. Praktisk taget uopløseligt i vand og opløseligt i ammoniumsalte.
5. Bunden af medium styrke.
6. I naturen forekommer i form af et særligt mineral - brucit.

Sådan får magnesiumhydroxid?

1. Dette materiale kan opnås ved omsætning af magnesium salte med forskellige baser såsom:

MgCI2 (magnesiumchlorid) + 2NaOH (Natriumhydroxid) = Mg (OH) 2 (udfældet, magnesiumhydroxid) + 2NaCl (natriumchlorid)

Mg (NO3) 2 (magnesiumnitrat) + 2KOH (kalium base) = Mg (OH) 2 (magnesium basen udfælder) + 2KNO3 (kaliumnitrat)

2. Desuden kan en kemisk forbindelse opnås ved omsætning kalcineret dolomit med chlorid (MgCl2) opløsning af magnesium (CaO * MgO):

MgCI2 (magnesiumchlorid) + CaO * MgO (kalcineret dolomit) + 2H2O (vand) = 2 mg (OH) 2 (magnesium basen udfælder) + CaCl2 (calciumchlorid)

3. Ground magnesium kan også opnås ved omsætning af vanddamp med det metalliske magnesium:

Mg (magnesiummetal) + 2H2O (vanddamp) = Mg (OH) 2 (udfældet) + H2 (hydrogen i form af en gas)

De kemiske egenskaber af magnesiumhydroxid:

1. Dette materiale var ved en temperatur på 350 grader nedbrydes til magnesiumoxid og vand. Det ser ud som denne reaktion:

Mg (OH) 2 (magnesium basis) = MgO (magnesiumoxid) + 2H2O (vand)

2. Interaktion med syrer. I denne form salt og vand. eksempler:

Mg (OH) 2 (base) + 2HCl (saltsyre) = MgCI2 (magnesiumchlorid) + 2H2O (vand)

Mg (OH) 2 (base) + H2SO4 (svovlsyre) = MgSO4 (magnesiumsulfat) + 2H2O (vand)

3. Grænseflader med sure oxider. Reaktionen frembringer salt og vand:

Mg (OH) 2 (base) + SO3 (svovloxid) = MgSO4 (magnesiumsulfat) + H2O (vand)

4. Ligeledes magnesiumhydroxid omsættes med varm koncentreret alkaliopløsninger. I denne form gidroksomagnezaty. eksempler:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (natrium base) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (svovl base) = Sr (Mg (OH) 4)

Anvendelse:

- som tilsætningsstof til fødevarer, konstrueret til binding af svovldioxid (SO2). Registrerede under tegnet E528;
- som fokulyanta spildevandsbehandling;
- som tilsætningsstof i forskellige vaske- og som komponent i tandpasta;
- raffinering af sukker og til frembringelse af magnesiumoxid (MgO);

Særlig opmærksomhed er givet til brug af kemikaliet i sundhedsindustrien.

Magnesiumhydroxid i medicin

Dette antacid og laksativmiddel kan neutralisere et salt (salt-, HCI) syre i maven og reducere aktiviteten af mavesaft. Således ingen virkning af magnesiumhydroxid er ledsaget af ændringer AAR og sekundær hypersekretion af saltsyre. Også dette stof fremmer peristaltikken og andre indvolde. Afførende handling sker efter ca. 2-6 timer.

Indikationer: kronisk gastritis med øget og normal sekretion, sår på tolvfingertarmen og gastrisk ubehag, eller epigastriske smerter, halsbrand efter rygning eller drikke kaffe eller alkohol, og forstoppelse.

Kontraindikationer: Overfølsomhed over for magnesiumhydroxid.

Det er bemærkelsesværdigt at patienter med nyreproblemer, efter påføring af magnesium base kan udvikle gipermagnemiya (dvs. et overskud af magnesium i kroppen).

Også anvendes i medicin algeldrat magnesiumhydroxid - et værktøj, der bruges til mavesår, akut duodenitis, giperatsidnom gastritis, gastralgia, kronisk pancreatitis, halsbrand, hyperphosphatæmi, eller putrefaktiv gæring dipepsii. Dette stof er kontraindiceret til patienter med overfølsomhed, Alzheimers sygdom, under graviditet eller amning.