Ammoniumsalt - fremgangsmåder til fremstilling, anvendelse i den nationale økonomi

De kemiske forbindelser ifølge NH4 + manifesterer sig som en enkeltladede positiv alkalimetalkation. Når interagere med anioner af sure stoffer dannede krystallinske struktur c - Salt Ammoniumnitrat NH4N03, NH4C1 chlorid, sulfat (NH4) 2S04, som består af den syreanion og ammoniumgruppe.

Ammoniumsalte opnået under neutralisationsreaktionen, der forekommer under omsætningen af ammoniak med en syre.

ammoniumsalte, såsom i princippet kan de fleste af alkalimetallet dissociere (opdelt i kationer og anioner) i vandig opløsning på ionerne: ammoniumsalte, alkalimetalsalte dissocierer til ioner:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Under opvarmningen er tørre ammoniumsalte nedbrudt til ammoniak og syre; Denne proces kaldes termisk dissociation.

Den dannede syre (f.eks saltsyre) sammen med NH3 fordamper og efter afkøling binder med ammoniak, og der opnås et salt. Det skal siges, at det er muligt, og processen er reversibel nedbrydning:

NH3 + HCI ↔ NH4CI

Således, ammonium klorid sublimerer ved opvarmning, men efter nogen tid på toppen af røret igen ser hvid belægning af ammoniumchlorid. Som et resultat af dannelsen af ikke-flygtige-salte, fx (NH4) 2S04, fordamper under opvarmningen kun NH3, og syren forbliver. Denne proces kaldes irreversibel nedbrydning.

Alle ammoniumsalte let nedbrydes af alkalier (med opvarmning) for at frigive ammoniak:

NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Denne reaktion anvendes til påvisning af gødning med et ammoniumsalt form af nitrogen.

I omsætningen af ammoniumcarbonat med mineralske og organiske syrer frigivet carbondioxid. I omsætningen af ammoniumsulfat eller -chlorid med AgNO3 eller BaCI dannet udfælder karakteristisk hvid farve.

Ammoniumsalte: Examples

ammoniumsalte almindeligt anvendt i landbruget. Dette er et fremragende materiale til mineralske fodring planter (fx ammoniumsulfat - (NH4) 2S04). Som det er kendt Nitrogen planter kan kun optage i bundet form (NO3, NH4). Derfor er nitrogenforbindelser er meget effektive. Af stor betydning er ammoniumnitrat, som omfatter ammoniumnitrat NH4 NO3- nitrogen.

Og ammoniumdihydrogenphosphat, kendt under navnene MAP NH4H2P04 og diammoniumphosphat (NH4) 2NR04 indeholder to kemiske elementer af plantenæring - Nitrogen og fosfor. Ammoniumsalte indgår i de blandede gødning.

Når ammoniak reagerer med carbon oxid (IV) blev syntetiseret urinstof eller urinstof NH2-CO-NH2.

Ammoniumchlorid (NH4C1) eller ammoniumchlorid anvendes i elektrokemiske celler, farvning og sittsepechatanii, fortinning og lodning. Bringe den opvarmede metal, er ammoniak nedbrydes til hydrogenchlorid og ammoniak. Saltsyre reagerer med oxid, forurener metaloverfladen, hvor det flygtige salt er dannet.

Det skal bemærkes, at for at den rengjorte overflade godt klæber lodde. NH4NO3 (ammoniumnitrat) sammen med de carbonatomer og aluminiumsalte er en del af den eksplosive - ammonal. Disse forbindelser anvendes i udviklingen af sten. Ammonium-hydrogencarbonat (NH4NSO3) anvendes ofte i maden og konfektureindustri. Denne forbindelse er også anvendes som konserveringsmiddel for forskellige typer af foder. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi har egenskaber, der hjælper fremskynde modning.

Kvalitativ omsætning med ammoniumsalt. Ved opvarmning ammoniumsaltene dannet med alkaliopløsning af ammoniumhydroxid, som spaltes med frigivelsen af ammoniak.

Nærværelse af ammoniak kan måles ved en specifik duft og med farvet papir indikatorer. Til udførelse af denne reaktion er det nødvendigt at tage 1,0 cm3 ammoniumsaltopløsning tilsat 0,5 cm3 opløsning af natriumhydroxid og varme. Under processen til varmebehandling, er ammoniak frigives, karakteristisk lugt er dannet, rød er blå lakmus.