Perchlorsyre - Egenskaber, Produktion og anvendelse. Forholdsregler

Perchlorsyre (HClO4 formel) - er en monobasisk syre vandfri. Indeholder chlor (Cl) i højere oxidationstrin, af denne grund, er det stærkeste oxidationsmiddel. Eksplosiv.

Egenskaber perchlorsyre

1. Dette er en flygtig væske uden farve, meget røg i luften, monomeren i par. Ustabil og meget reaktionære. Til denne syre karakteristisk avtodegidratatsiya:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (chlor monoxide)

2. Dette stof er letopløseligt i chlorerede og fluororganiske opløsningsmidler, såsom CH2CI2 (methylenchlorid), CHCI3 (chloroform), og andre. Blandes med andre opløsningsmidler og udviser reducerende egenskaber, kan uforsigtig håndtering forårsage eksplosion eller brand.

3. Det er godt blandet med vand (H2O) i ethvert forhold. Forms flere hydrater. Koncentrerede opløsninger af denne syre har lidt olieagtig konsistens. Denne vandige syreopløsning har god stabilitet og en lav oxiderende evne. Med vandet vi overvejer stof danner en azeotrop, som ved en temperatur på 203 grader bylder og indeholder 72 procent af HClO4.

4. Perchlorsyre (HClO4 formel) er en af de stærkeste syrer. På grund af dette, i sin sure miljø i nogle forbindelser opfører sig som baser.

5. Det reducerede tryk under forsigtig opvarmning af en blanding af perchlorsyre med phosphorsyreanhydrid dannet farveløs olieagtig væske - chlordioxid:

2HClO4 (perchlorsyre) + P4O10 (phosphorsyreanhydrid) = Cl2O7 (chlordioxid) + H2P4O11

Fremgangsmåder til fremstilling

1. Vandige opløsninger af dette middel kan fremstilles på to måder. Den første er den elektrokemiske oxidation af chlor eller saltsyre i koncentreret saltsyre, og den anden - i den dobbelte nedbrydning af natriumperchlorat eller kalium uorganiske stærke syrer.

2. Den vandfri perchlorsyre kan opnås på to måder, også. Den første består i omsætning kaliumperchlorat (K) eller natrium (Na) med svovlsyre i koncentreret form, og den anden - i interaktionen med oleum med en vandig opløsning af perchlorsyre:

KClO4 (vandig opløsning af perchlorsyre) + H2SO4 (svovlsyre) = KHSO4 (kaliumhydrogensulfat) + HClO4 (perchlorsyre)

Anvendelse af perchlorsyre

- koncentrerede opløsninger almindeligvis anvendes til at opnå perchlorater (salte af syrerne), og i analytisk kemi;

- perchlorsyre anvendes i nedbrydning af malm som en katalysator og i analysen af mineraler;

- kaliumperchlorat (Formel: KClO4), et salt af denne syre, anvendes til at skabe sprængstoffer, og magnesiumperchlorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2) anvendes som tørremiddel.

Sikkerhed på arbejdspladsen

Perchlorsyre, kan vandfri ikke længe opbevares og transporteres, som ved standardbetingelser det nedbrydes hurtigt og kan efterfølgende spontant eksplodere.

Andre chlorholdige uorganisk syre:

1. Saltsyre (Formel: HCl) - monobasisk stærk syre, ætsende, rygende flydende luft. Anvendt elektroformning (bejdsning, ætsning), og i hydrometallurgiske, til rensning metaller under fortinning og lodning, til frembringelse manganchlorid, zink, jern og andre metaller. stoffet i fødevareindustrien er registreret som et tilsætningsstof, E507.

2. Hypochlorsyrling (Formel: HCIO) - meget svag monobasisk syre. Det kan kun eksistere i løsninger. Bruges til sanitære formål samt til blegning tekstiler og papirmasse.

3. chlorsyrling (HClO2) - medium stærk monobasisk syre. Er ustabilt i sin frie form, sædvanligvis nedbrydes hurtigt i en fortyndet vandig opløsning. Anhydridet af denne syre stadig ukendt.

4. chlorsyre (HClO3) - monobasisk stærk syre. Ikke opnås i fri form, som pauser i koncentrerede opløsninger. I vandige opløsninger, eksisterer der ved en koncentration lavere end 30 procent. Ret stabile ved lave temperaturer.