Anoden og katode - hvad det er, og hvordan man kan identificere?

Om anode og katode af strømforsyningen, du har brug for at vide dem, der er beskæftiget med praktiske elektronik. Hvad og hvordan hedder? Hvorfor så? Vil være grundig overvejelse af emnet fra synspunkt ikke kun amatørradio, men også kemi. Den mest populære forklaring er som følger: anode - en positiv elektrode, og katoden - negativ. Ak, det er ikke altid sandt og ufuldstændig. At være i stand til at definere anoden og katoden, er det nødvendigt at have et teoretisk grundlag og ved, at som et ja. Lad os undersøge denne artikel.

anode

Med henvisning til GOST 15.596-82, som er engageret i kemiske strømkilder. Vi er interesseret i oplysninger placeret på den tredje side. Ifølge GOST, den negative elektrode i den elektrokemiske celle er præcis anoden. Det er så, ja! Og hvorfor så? Faktum er svær det den elektriske strøm kommer fra det eksterne kredsløb til selve kilden. Som du kan se, er det ikke så nemt som det ser ud ved første øjekast. Det kan være tilrådeligt at overveje nøje billedet præsenteres i artiklen, hvis indholdet virker for kompliceret - de vil hjælpe til at forstå, hvad forfatteren ønsker at formidle til dig.

katode

Vi henvender os til alle til den samme GOST 15.596-82. Den positive elektrode i den elektrokemiske celle er, at der på udledningen hvorfra det kommer ud til det ydre kredsløb. Som du kan se, de data, der er indeholdt i IEC 15.596-82, se situationen fra en anden position. Derfor, i samråd med andre om visse strukturer skal være meget forsigtig.

Forekomsten af termer

De indførte mere Faraday i januar 1834 for at undgå forvirring og for at opnå større nøjagtighed. Han tilbød sin egen version, og huske eksemplet med solen. Så han har en anode - er stigende. Solen bevæger sig opad (strøm kommer ind). Cathode - er indstillet. Solen går ned (strøm i).

EKSEMPEL radio rør og diode

Vi fortsætter med at forstå, at for at henvise til, hvad der bruges. Antag en af magt vi har disse forbrugere i en åben tilstand (levende). Fra det ydre kredsløb af en diode anodelegemet er således elektrisk strøm. Men du behøver ikke blive forvirret på grund af denne forklaring fra retningen af elektronen. Gennem katoden i et ydre kredsløb af de anvendte elektrisk strøm element udgange. En situation, der har udviklet i dag, minder tilfælde, når folk ser på den omvendte mønster. Hvis dataene refererer til den komplekse - husk, at for at forstå dem på denne måde nødvendigvis udelukkende kemikere. Og lad os nu gøre det modsatte inklusion. Det skal bemærkes, at de halvlederdioder stort set ikke vil lede strøm. Den eneste mulige undtagelse her - de omvendte opdeling elementer. Et vakuum diode (kenotron, radio) vil generelt ikke gennemføre returstrøm. Derfor overvejes (vilkårligt), at han ikke går igennem dem. Derfor behøver de formelle konklusioner på dioden anode og katode ikke udføre deres funktioner.

Hvorfor er der forvirring?

Specielt med henblik på at fremme læring og praktisk anvendelse, blev det besluttet, at navnet elementer af diode terminaler ikke vil ændre sig uanset din forbindelsestype, og de vil blive "knyttet" til de fysiske fund. Men det gælder ikke for batterier. Således i halvlederdioder hele afhænger af, hvilken type ledningsevne af krystal. Vakuumrørene som stiller spørgsmålstegn er bundet til en elektrode, der udsender elektroner i stedet for arrangementet filament. Selvfølgelig, her er der nogle nuancer: for eksempel gennem sådanne halvlederkomponenter, som undertrykker og en zenerdiode kan være lidt returstrøm, men her er der specifikke, klart uden for rammerne af denne artikel.

Undersøges, med elektrisk akkumulator

Dette er i sandhed et klassisk eksempel på en kemisk kilde til elektrisk strøm, som kan forlænges. Batteriet er i en af to tilstande: afgiften / afladning. I begge disse tilfælde vil være forskellig retning af elektrisk strøm. Men bemærk, at polariteten af elektroderne på samme tid ikke vil ændre sig. Og de kan agere i forskellige roller:

1. Under opladningen den positive elektrode accepterer den elektriske strøm og en anode, og dens negative og frigiver den kaldte katode.
2. I fravær af bevægelse på dem til at gennemføre en samtale giver ikke mening.
3. Under afladning den positive elektrode frigiver en elektrisk strøm og en katode, og den negative modtager og kaldes anoden.

På elektrokemi sige et ord

Det bruger en lidt anden definition. Således bliver anoden betragtes som en elektrode, hvor oxidationsprocesser forekomme. Og huske skole løbet af kemi, kan du svare på, hvad der sker på den anden side? Elektroden på hvilken udvinding processer, kaldet katoden. Men der er ingen henvisning til de elektroniske apparater. Lad os se på værdien af reaktionerne oxidations-reduktion til os:

1. Oxidation. Der er en proces for returnering af en elektron partikel. Neutral bliver til en positiv ion, og den negative neutraliseres.
2. Recovery. Processen med at opnå en elektron partikel. Positive omdannet til en neutral ion, og derefter til negativ ved iteration.
3. De to processer er afhængige af hinanden (for eksempel er antallet af elektroner, der givet lig Adjoint deres nummer).

Faraday også at anføre navne er blevet introduceret til de elementer, der deltager i kemiske reaktioner:

1. Kationer. Såkaldte positivt ladede ioner, der bevæger sig i elektrolytten løsning til den negative pol (katoden).
2. Anioner. Så de kaldte negative ioner, der bevæger sig i elektrolytten løsning i den positive pol (anode).

Hvor kemiske reaktioner forekommer?

Oxidation og reduktion halvreaktioner adskilles i rummet. Overgangen af elektroner mellem katoden og anoden udføres ikke direkte, men via et eksternt kredsløb leder, der skaber en elektrisk strøm. Her kan observeres interomdannelse af kemiske og elektriske energiformer. Derfor, for at danne et ydre kredsløb system lederne i forskellige former (som er det elektroderne i elektrolytten), og det er nødvendigt at anvende metal. Se, spændingen mellem anoden og katoden eksisterer som en advarsel. Og hvis der var noget element, der forhindrer dem direkte til at gøre den nødvendige proces, at værdien af de kemiske strømkilder ville være meget lav. Og så, takket være det faktum, at afgiften er nødvendig for at gå på ordningen, og arbejdede som tekniker.

Hvad er det: Trin 1

Lad os nu afgøre hvad der er hvad. Tag en galvanisk celle-Jacobi Daniel. På den ene side består af zinkelektroden, som er nedsænket i en zinksulfatopløsning. Så er der en porøs barriere. Og på den anden side har den en kobber elektrode, der er anbragt i en opløsning af kobbersulfat. De er i kontakt med hinanden, men kemiske egenskaber og skillevæggen giver ikke blande sig.

Trin 2: Proces

Zink oxidation forekommer, og elektronerne bevæger sig gennem et ydre kredsløb til kobber. Så det viser sig, at den elektrokemiske celle har en anode, negativt ladet, og katoden - det positive. Desuden kan denne proces kun finde sted i de tilfælde, hvor elektronerne er hvor de skal "gå". Faktum er, at for at komme direkte fra elektroden til den anden forhindrer eksistensen af "isolation".

Trin 3: Elektrolyse

Lad os se på processen med elektrolyse. Installation for dets passage er en beholder, hvori der er en elektrolyt opløsning eller smelte. Elektroden har to udeladt. De er forbundet til en DC strømkilde. Anoden i dette tilfælde - er den elektrode, der er forbundet til den positive pol. Her oxideres. En negativt ladet elektrode - katoden er. Her, en reduktionsreaktion finder sted.

Trin 4: Endelig

Derfor, når de opererer disse begreber skal altid huske på, at anoden ikke er i 100% af tilfældene anvendes til at betegne en negativ elektrode. Ligeledes kan katoden med mellemrum mister deres positive ladning. Det hele afhænger af, hvilken slags foregår ved elektroden: en reducerende eller oxiderende.

konklusion

Det er alt dette er - ikke meget vanskeligt, men det kan ikke siges så enkelt. Vi har overvejet en galvanisk celle, anode og katode med hensyn til ordningen, og nu problemer med forbindelsen til strømforsyningen driftstid bør du ikke være. Og endelig, du behøver at forlade lidt mere værdifuld for dig oplysninger. Altid har i tankerne forskellen, som har potentialet af katoden / potentialet i anoden. Det faktum, at det første vil altid være lidt stor. Dette skyldes det faktum, at effektiviteten ikke virker med tallet på 100% og en del af ladningen spredes. Det er på grund af dette kan man se, at batterierne har en grænse for antallet af tider med opladning og afladning.