Den relative densitet af gas

Den relative densitet af gas - sammenligning relativ molekylvægt eller molarmasse af en gas med det samme indeks af en anden gas. Som regel er det defineret med hensyn til den letteste gas - hydrogen. Også ofte gasser sammenlignet med luft.

For at vise, hvordan gassen er valgt til sammenligning, før symbolet på den relative densitet af testen tilføje indekset og navnet skrives i parentes. For eksempel DH2 (SO2). Dette betyder, at tætheden af svovldioxid blev beregnet med hensyn til hydrogen. Det læses som "densiteten af svovldioxid til hydrogen."

Til at beregne densiteten af hydrogengas er det nødvendigt med hjælp af det periodiske system til bestemmelse molarmasse Prøvegassen og hydrogen. Hvis dette chlor og hydrogen, vil indikatorerne se sådan ud: M (Cl2) = 71 g / mol og M (H2) = 2 g / mol. Hvis hydrogen tæthed divideret med massefylden af chlor (71: 2) for at opnå 35,5. Dvs. chlor 35,5 gange tungere end hydrogen.

Relativ massefylde af gassen fra det eksterne miljø er ikke afhængig. Dette forklares ved universelle love tilstand af gasser, som reduceres til det faktum, at ændringen i temperatur og tryk ikke fører til en ændring af omfang. Eventuelle ændringer af disse måleparametre er lavet på samme måde.

For at bestemme tætheden af gassen er nødvendig af praktiske pære, hvor den kan blive sat. Kolben med gassen, der skal vejet to gange: - pumpning hele luft derfra; den anden - ved at fylde den med gassen. Det er også nødvendigt at måle på forhånd volumenet af kolben.

Først skal vi beregne massen forskel og dividere det med værdien af kolbens volumen. Resultatet er gasdensiteten ved de givne betingelser. Anvendelse tilstandsligningen kan beregnes ønsket hastighed under normale eller ideelle betingelser.

Lær noget af gassen tæthed kan være på oversigtstabellen, som har en færdig oplysninger. Hvis gassen er bragt til bordet, så tag disse oplysninger uden yderligere beregninger og ved hjælp af formler. For eksempel kan densiteten af vanddamp findes i tabellen egenskaberne af vand (Handbook SL Rivkin et al.), Or dets elektroniske modstykke via WaterSteamPro og andre typer af programmer.

Imidlertid balancen i forskellige væsker med damp sker ved forskellig tæthed af sidstnævnte. Dette forklares ved de forskellige intermolekylære interaktion kræfter. Jo højere den er, jo hurtigere en ligevægt (fx kviksølv). På flygtige væsker (for eksempel ester) ligevægt kan kun ske ved en betydelig damp densitet.

Densiteten af de forskellige naturlige gasser varierer fra 0,72 til 2,00 kg / m3 eller højere, relativ - fra 0,6 til 1,5 og derover. Den højeste koncentration af gasser med det højeste indhold af tunge kulbrinter H2S, CO2 og N2, det laveste - i tør metan.

Egenskaberne af naturgassen er bestemt af dens sammensætning, temperatur, tryk og densitet. Sidstnævnte tal bestemmes ved laboratoriemetoder. Det afhænger af alle de ovennævnte. Det er muligt at bestemme densiteten af forskellige metoder. Den mest præcise - nøjagtig vejning på skalaerne i den tyndvæggede glaskolbe.

Luftens massefylde er større end denne samme indeks af naturgas. I praksis tager det som et forhold på 0,6: 1. Statisk lufttryk aftager hurtigere sammenlignet med gassen. Ved tryk på op til 100 MPa tæthed af naturgas er i stand til at overskride 0,35 g / cm3.

Det er blevet fastslået, at forøgelsen af naturgas tæthed kan ledsages af en stigning i temperaturen af hydratdannelse. Naturlige gashydrater udgør en lav densitet ved højere temperatur i forhold til gasser med højere densitet.

I gasindustrien densitetsmålere er lige begyndt at blive brugt, og der er stadig mange problemer, der er relateret til de særlige kendetegn ved deres drift og inspektion.