Elektrisk dissociation: det teoretiske grundlag for elektrokemi

Elektrisk dissociation spiller en stor rolle i vores liv, selvom vi normalt ikke tænker over det. At dette fænomen er relateret ledningsevne salte, syrer og baser i flydende medium. Siden de første hjerterytmer forårsaget af en "live" med elektricitet i den menneskelige krop, firs procent, der består af væske, til biler, mobiltelefoner og spillere, genopladelige batterier, der er i sagens natur elektrokemiske batterier, - overalt omkring os usynligt til stede elektrisk dissociation.

De gigantiske udånding skadelige fordampning kar smeltede ved høje temperaturer, bauxit elektrolyse fremgangsmåde tilvejebringer en "vinget" metal - aluminium. Alle objekter omkring os, fra forkromede radiator dækker op øreringe i ørerne nogensinde står med løsninger eller smeltede salte og dermed fænomenet. Ikke forgæves elektrisk dissociation studeret hele gren af videnskaben - elektrokemi.

Ved opløsning af opløsningsmiddelvæsken-molekyler kommer i kemisk binding med molekylerne ifølge det opløste stof, der danner solvater. Den vandige opløsning er mest modtagelige for dissociation af salt, syrer og baser. Som et resultat af denne proces det opløste molekyle kan dissociere til ioner. For eksempel et vandigt opløsningsmiddel under påvirkning af ioner af Na ⁺ og Cl ^-, der er i ioniske NaCl krystal forløber i et opløsningsmedium allerede i ny som solvatiseret (hydreret) partikler.

Dette fænomen udgør i det væsentlige en proces med fuldstændig eller delvis kollaps af det opløste stof til ioner som et resultat af udsættelse for opløsningsmidlet og kaldes "elektrisk dissociation." Denne proces er yderst vigtig for elektrokemi. Af stor betydning er det faktum, at dissociation af de komplekse flerbestanddelssystemer er karakteriseret ved forekomsten af et trin. Når dette fænomen er også observeret en kraftig stigning i antallet af ioner i opløsning, som adskiller sig fra strømløs elektrolytisk stof.

Under elektrolyse ioner har en klar bevægelsesretning: partiklerne med en positiv ladning (kationer) - til den negativt ladede elektrode, kaldet katoden og positive ioner (anioner) - til anoden elektroden med modsat ladning, hvor de udledes. Kationer reduceret og oxideret anioner. Derfor er dissociation er reversibel.

Et af de grundlæggende træk ved denne elektrokemiske proces er graden af elektrolytisk dissociation, som er udtrykt ved forholdet mellem de hydratiserede partikler til det samlede antal af molekyler opløst stof. Jo højere score, jo mere det er en stærk elektrolyt stof. På dette grundlag er alle stoffer opdelt i svag, medium styrke og stærke elektrolytter.

Dissociationsgraden afhænger af følgende faktorer: a) arten af det opløste stof; b) arten af opløsningsmidlet, dets dielektricitetskonstant og polaritet; c) koncentrering af opløsningen (jo lavere score, jo større graden af dissociation); g) Temperatur af opløsningsmedium. F.eks dissociationen af eddikesyre kan udtrykkes ved følgende formel:

_CH3COOH ⁺ H + _CH3COO ^-

Stærke elektrolytter dissocieres næsten irreversibelt fordi deres vandige opløsning ikke forbliver uhydreret begyndende molekyler og ioner. Det skal også tilføjes, at dissociationsprocessen påvirker alle stoffer med en ionisk og kovalent polær type kemiske bindinger. Teorien om elektrolytisk dissociation formulerede den berømte svenske kemiker og fysiker Svante Arrhenius i 1887.