Hvad er den polære kovalent binding

Polar kovalent binding - er en form for den kemiske binding mellem atomerne i materialet gennem hvilken molekylerne dannes. Hvis ikke forekommer ordet "kommunikation" problemer med at forstå udtrykkene "kovalente" og "Polar" utrænet person, er ukendt (naturligvis forudsat at læseplanen for kemi ikke er glemt).

Så er ordet "kovalente" stammer fra "Ko" og "-valenta", som bogstaveligt betyder den ene-retningsbestemt styrke. Mobilitet er den kraft, der er i stand til at kombinere de to atomer i molekylet, omkonfigurere deres Elektronskal i en enkelt struktur. Da begge kernerne er ens, roterer omkring elektroner position ikke kun de "eksterne" side, men også afstanden mellem atomerne. Vi kan sige, at han er en kovalent binding. sådant dobbelt system således forpligtet til færdiggørelse af den elektroniske udformning, eftersom ladningsbærere er komplementære shell interagerende atomer. Bemærk, at et par af elektroner implementerer denne form for kommunikation.

En anden udførelsesform af det samme fænomen kan kaldes iontype forbindelse. Da ion dannes, når atomet mister en elektron, det forekommer, når de negative ladningsbærere af udvekslingen, som er karakteristisk for atomerne i forskellige stoffer (fx fluor, og natrium).

Polar kovalent binding - er et mellemprodukt mulighed. Denne type ligner en "ren kovalent", der danner molekylorbitalberegninger (en forening kredsløb), og fra ion deri delvise "slæbebåd" ladningsbærere. Parret forskydes til et af atomerne, men ikke helt forlade en anden zone. Et eksempel, hvor spil af en polær kovalent binding - vandmolekyle. Færdige shell skabt ved at kombinere ét oxygenatom og to hydrogen. Men da oxygen har en mere udtalt evne til at tiltrække elektroner, deres damp flytter til kernen er "O". Det er i øvrigt ikke nødvendigt atomer danner et par elektroner kan være to, tre, etc. Polær kovalent binding skaber en afgift distributionssystem (delvist) og, som en konsekvens, polariteten. Der er orienteret molekyler af feltlinierne. Man kan sige, at takket være denne fordeling opstår en ejendommelig molekylær dipol. Dens øjeblik (mu) og genererer det elektriske felt intensitet. Der er en række formler til beregning af dipolmoment (især produktet af afstanden på betaling), kan de beregne en værdi defineret ved polariteten af molekylet.

Med andre ord kan en polær kovalent binding dannes ved atomer, som dog forskellig elektronegativitet, men ikke nok til at danne en ionbinding. Lad os forklare, hvad elektronegativitet. Dette udtryk henviser til evnen af en særlig atom at tiltrække til sin kerne dannet (th) et par negative ladningsbærere. Det er klart, i overensstemmelse med loven om energiens bevarelse, de mere atomare obligationer, jo mindre deres længde. Typisk covalent polær binding karakteristisk for atomer, kemiske egenskaber ligner hinanden. Det er kendetegnet ved den rumlige orientering. Dette muliggør ikke kun dannelsen af molekyler, men også krystalgitteret hvor atomerne er arrangeret i en geometrisk korrekte rækkefølge.

Da forbindelsen faktisk er en overlejring af to (eller flere) af de elektronskyer tilhører forskellige atomer, dets styrke afhænger hovedsageligt af, hvor stærkt overlay forekommer. Det er let at forstå, at ved at skabe par, internuclear hul værdien af elektron tæthed øges.