Periodisk lov

Alle elementer er normalt repræsenteret i kemi i form af et periodisk system: rækker (perioder og rækker) og kolonner (svarende til grupper) er arrangeret under hensyntagen til stigningen i deres atommasser. Opdagelsen af den periodiske lov går tilbage til 1869 og tilhører uden tvivl den russiske forsker kemiker Dmitry Ivanovich Mendeleyev. Selv om mange udenlandske kilder tæt på hans navn nævner navnet Julius Lothar Meier, som de hævder, et år senere (men uafhængigt) udviklede et lignende system. Nøglen til succesen for de russiske kemikers mangeårige indsats var den erkendelse, at andre forskere tidligere forsøg havde mislykkedes, da mange af de kemiske elementer endnu ikke var åbne, så i hans bord forlod han plads til dem.

Periodisk lov, der vises som et periodisk bord, er opdelt vandret i syv perioder. Betegnelserne for den første, anden og tredje periode falder sammen med de samme romerske tal i serien: I, II, III. Den fjerde, femte og sjette perioder er opdelt i lige og ulige serier, identificeret af romertal: IV, V, VI, VII, VIII og IX. Og den syvende periode falder sammen med X-serien. Lodret, i atten kolonner eller kolonner, fordeles alle elementer i otte grupper. Hver gruppe, fra den første til den syvende, er opdelt i to kolonner, der repræsenterer hoved- og sekundære undergrupper. Den ottende gruppe består af fire undergrupper. Derudover skjules to celler med kemiske elementer i den tredje gruppe - lantan og actinium - serien, kaldet henholdsvis lanthanider (fra 58 til 71 tal) og actinider (fra 90 til 103 tal).

I den første periode er der kun to repræsentanter: hydrogen og helium. Den anden og den tredje omfatter otte kemiske elementer. Den fjerde, femte og sjette periode er lange, da hver af de atten synlige elementer kommer ind, fordeles de på denne måde: i lige tal er der ti, og i ulige tal er der kun otte. Men hvis vi tager hensyn til lanthaniderne, så indeholder den sjette periode tredive to kemiske elementer, herunder fjorten skjulte. Den syvende periode er også lang, den har atten, fire af dem er synlige, og fjorten (actinider) er skjulte. Elementerne i den ulige serie af fjerde, femte og sjette perioder tilhører underundergrupperne (b), og den lige serier tilhører de vigtigste undergrupper (a) sammen med dem, der vedrører første, anden, tredje og syvende perioder.

Den periodiske lov fastslår, at alle elementer inden for en gruppe adskiller sig i væsentlige ligheder med hinanden og adskiller sig markant fra dem, der indgår i andre grupper. For eksempel omfatter gruppe Ia, med undtagelse af hydrogen, metaller med en kemisk valens på plus 1, mens i gruppe VIIa med undtagelse af astat er alle elementer ikke-metaller, som i forbindelser normalt har en valens minus 1. I dag er den periodiske lov ikke kun tabel. Han har ikke et matematisk udtryk, men eksisterer i form af en erklæring om, at egenskaberne af ethvert kemisk element såvel som egenskaberne af alle simple stoffer og komplekse forbindelser, hvori det kommer ind, har en periodisk afhængighed af størrelsen af atomkerneladningen.

Udtrykket periodicitet blev for første gang foreslået af DI Mendeleev, trods det faktum, at forsøg på forskere fra forskellige lande på en eller anden måde at klassificere kendte kemiske stoffer var tidligere . Men det var han, der bemærkede, at når de er arrangeret i takt med stigende atommasser, ligner ejendommen for hvert ottende element de første egenskaber. I 1869 var den første version af bordet (kun 60 elementer var kendt) stadig meget forskellig fra den moderne, hvilket klart afspejler den periodiske lov. Over tid gennemgik han visse ændringer, som bestod i tilføjelsen af nye senere opdagede kemiske elementer. Men dette ødelagde ikke kun ideen om periodiciteten af kemiske atomers egenskaber, som førte den store russiske kemiker, men hver af dem bekræftede loven formuleret af vores videnskabsmand.

Åben for russiske forskere blev den periodiske lov og det periodiske system, der blev skabt på sin baggrund, et pålideligt grundlag for moderne kemi. Takket være, at Mendeleev korrigerede nogle af deres masser for nogle atomer og forudsagde eksistensen af tre elementer endnu ikke opdaget i naturen, som senere blev bekræftet eksperimentelt, og gallium, scandium og germanium blev opdaget. Alt dette førte til universel anerkendelse af det periodiske system. Værdien af den periodiske lov kan ikke overvurderes, da denne opdagelse var af stor betydning i udviklingen af kemi.