Blynitrat. Kemiske egenskaber, anvendelse af

Blynitrat - er en uorganisk forbindelse, der har den følgende formel: Pb (NO3) 2. I den normale tilstand er et hvidt pulver eller farveløse krystaller. Dette stof er stærkt opløseligt i vand.

fysiske egenskaber

1. Det er godt opløseligt absorptionen af varme i H2O (vand), dårligt - i acetone, samt methyl- og ethylalkoholer.
2. Den danner farveløse krystaller diamagnetiske, densitet 4,530 g / santimetr³. Hvert atom Pb (bly) omgivet af tolv atomer af O (oxygen). Pb-O-bindingen længde på 0,281 nm, og NO - 0127 nm. Er kubisk system. Pa3 hører til rummet gruppen. også monokliniske form blev opnået bortset kubiske arter, selv ved opvarmning tungtopløselige i H2O (vand).
3. Bly smeltetemperatur på 600,65 K.

Sådan får bly nitrat

Dette stof er ikke findes i naturen. Derfor har folk udviklet nogle metoder (industriel og laboratorium), som er reduceret til opløsningen af bly (Pb), dets hydroxid eller oxid i fortyndet salpetersyre. reaktioner:
3PB (bly) + 8HNO3 (salpetersyre) = 3PB (NO3) 2 (blynitrat) + 2NO (nitrogenoxid frigives som gas) + 4H2O (vand);
PbO (blyoxid) + 2HNO3 (salpetersyre) = Pb (NO3) 2 (blynitrat) + H2O (vand);
Pb (OH) 2 (blyhydroxid) + 2HNO3 (salpetersyre) = Pb (NO3) 2 (bly dinitrat) + 3H2O (vand).

For at undertrykke hydrolysen og reducere opløseligheden af bly dinitrat salpetersyre bør indtages i store mængder.

Også bly dinitrat opnået som et biprodukt i oprensningen af affald, salpetersyre, for eksempel ved behandling af affald bly-vismut fabrikker. Efterfølgende forbindelsen anvendt til cyanid udvaskning af guld.

Hvad er de kemiske egenskaber har bly nitrat

1. I en vandig opløsning af blynitrat dissocierer til anioner nitrat og bly kationer. Her er, hvad denne reaktion:

Pb (NO3) 2 (bly dinitrat) = Pb2 + (lead kation) + 2NO3- (nitrogenoxid anion)

Opløsningen er hydrolyseret bly dinitrat. Når en overskydende mængde nitratokompleksy NO3- fremstilles: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2- og [Pb (NO3) 3] -. Hvis pH af opløsningen stigning, er resultatet skabt gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y variabel sammensætning. Nogle af dem på samme tid isoleres i fast tilstand.

2. Da dinitrat bly er opløselig forbindelse, er det muligt at opnå følgende udskiftningsreaktion:

2HCI (saltsyre) + Pb (NO3) 2 = PbCI2 (blychlorid udfælder) + 2HNO3 (salpetersyre);
H2SO4 (svovlsyre) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (blysulfat udfældes) + 2HNO3 (salpetersyre);
Pb (NO3) 2 (blynitrat) + 2NaOH (Natriumhydroxid) = Pb (OH) 2 (blyhydroxid udfælder) + 2NaNO3 (natriumnitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natriumazid) = Pb (N3) 2 (blyazid, udfælder) + 2NaNO3 (natriumnitrat).

Enhver kemisk forbindelse, der indeholder en ledende kation (Pb + 2) vil reagere med den opløsning, hvori anionen er iodid. Dette danner et bundfald gulorange farve (Pbl2, blyiodid). Det ser ud som denne reaktion:

PB2 + + 2l- = Pbl2 (pellet)

Den samme udbytningsreaktion i den faste fase. For eksempel:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (kalium) = Pbl2 (bundfald) + 2KNO3 (kaliumnitrat)

Brugen af bly nitrat

- anvendt som et udgangsmateriale til fremstilling af de fleste af de andre forbindelser med Pb (bly);
- som en inhibitor af nylon polymerer og andre polyestere, som rodenticid, i belægninger af papir fototermograficheskoy;
- som blynitrat - er dovolno farlige forbindelser i industrisektoren er nu ved hjælp af andre forbindelser. For eksempel i fremstilling af maling, tændstikker og fyrværkeri fuldstændigt opgivet blyforbindelser.
- i laboratoriet blynitrat anvendes som en god og praktisk kilde til dinitrogentetroxid;
- relativt nylig i meget begrænsede mængder af en kemisk forbindelse, der anvendes i guld cyanidbehandlingen.
- i Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 anvendes som oxidationsmiddel til opnåelse af en dithiocarbamat af isothiocyanater. det på grund af sin høje toksicitet bruges mindre og mindre.

sikkerhed

Blynitrat er klassificeret som kategori 2A (sandsynligvis kræftfremkaldende for mennesker forbindelse). Uacceptabel inhalering af giftige dampe eller dens indtagelse og kontakt med hud eller slimhinder. bly dinitrate bør holdes under kontrol. Kemisk forgiftning med denne forbindelse fører til forgiftning, gliomer og nyrekræft, hjerne og lunger.