Grundlæggende oxider og deres egenskaber

Oxider er stoffer, hvori molekyler består af et oxygenatom med en oxidationstilstand på 2 og atomer af et andet element.

Oxider dannes på en direkte måde ved interaktionen af oxygen med et andet stof eller indirekte ved nedbrydning af baser, salte, syrer. Denne type forbindelse er meget almindelig i naturen og kan eksistere som en gas, flydende eller faststof. I jordskorpen er der også oxider. Så sand, rust, kuldioxid og endda sædvanligt vand er alle eksempler på oxider.

Der er både saltdannende og ikke-saltdannende oxider. Salte som følge af kemisk reaktion giver salte. Disse omfatter oxider af nonmetals og metaller, der reagerer med vand for at danne syrer og i omsætning med basen, salte, normale og sure. Salte indbefatter for eksempel kobberoxid.

Følgelig er det umuligt at opnå salt fra de ikke-saltdannende. Eksempler indbefatter carbondioxid, dinitrogenoxid og nitrogenoxid.

De saltdannende oxider er opdelt i basiske, sure og amfotere oxider. Lad os tale mere om de vigtigste.

Så de basiske oxider er oxider af nogle metaller, svarende til hvilke hydroxiderne tilhører klassen af baser. Det vil sige, når de interagerer med en syre, danner sådanne stoffer vand og salt. For eksempel er dette K2O, CaO, MgO, etc. Under normale betingelser er de basiske oxider faste krystallinske formationer. Graden af oxidation af metaller i sådanne forbindelser, som regel, overstiger ikke +2 eller sjældent +3.

Kemiske egenskaber af basiske oxider

1. Reaktion med syre

Det er i reaktionen med syren, at oxidet udviser sine basale egenskaber, derfor er det ved et sådant forsøg muligt at bevise typen af det ene eller det andet oxid. Hvis der dannes salt og vand, så er dette hovedoxidet. Syreoxider i en sådan interaktion danner en syre. Og amfotere kan udvise enten sure eller basale egenskaber - det afhænger af betingelserne. Disse er de vigtigste forskelle mellem de ikke-saltdannende oxider indbyrdes.

2. Reaktion med vand

I interaktionen med vand er disse oxider dannet af metaller fra det elektrotekniske spændingsområde, der vender mod magnesium. Når de omsættes med vand, danner de opløselige baser. Denne gruppe af alkaliske jordarters alkaliske og alkalimetaller (bariumoxid, lithiumoxid, etc.). Syreoxider i vand form syre, og amfotere oxider reagerer ikke på vand.

3. Reaktion med amfotere og sure oxider

De modsatte oxider reagerer kemisk, reagerer med hinanden og danner salte. For eksempel kan basiske oxider interagere med sure, men reagerer ikke på andre repræsentanter for deres gruppe. De mest aktive er oxider af alkalimetaller, jordalkalimetaller og magnesium. Selv under normale forhold smeltes de sammen med faste amfotere oxider med fast og gasformig syre. Ved omsætning med sure oxider danner de de tilsvarende salte.

Men de grundlæggende oxider af andre metaller er mindre aktive og reagerer stort set ikke med oxider med gasformige (sure) dem. De kan kun komme ind i additionsreaktionen ved fusion med faste sure oxider.

4. Oxidationsreducerende egenskaber

Oxider af aktive alkalimetaller viser ikke signifikante reducerende eller oxiderende egenskaber. Og tværtimod kan oxider af mindre aktive metaller reduceres med kul, hydrogen, ammoniak eller carbonmonoxid.

Opnåelse af basiske oxider

1. Nedbrydning af hydroxider: Ved opvarmning nedbrydes uopløselige baser i vand og basisk oxid.

2. Oxidering af metaller: Et alkalimetal danner et peroxid under forbrænding i oxygen, som dernæst danner et basisk oxid ved reduktion.