Oxider, salte, baser, syrer. Egenskaber oxider, baser, syrer, salte

Moderne kemisk videnskab er en lang række områder, og hver af dem, ud over den teoretiske ramme, er af stor praktisk betydning, praktisk. Uanset hvad du rører, alt omkring - produkter af kemisk produktion. Hovedafsnit - er en uorganisk og organisk kemi. Overveje, hvad de vigtigste klasser af forbindelser benævnt uorganisk, og hvilke egenskaber de har.

De vigtigste kategorier af uorganiske forbindelser

Til dem, der accepteres til følgende:

1. Oxider.
2. Salt.
3. Base.
4. Syre.

Hver af klasserne er repræsenteret ved en lang række uorganiske forbindelser og har en værdi næsten i enhver struktur økonomiske og industrielle aktiviteter af mennesket. Alle større egenskaber er karakteristiske for disse forbindelser, at være i naturen og få undersøgt i skolen kemi kurset er obligatorisk i kvaliteter 8-11.

Der er en generel oversigt over oxider, salte, baser, syrer, som er eksempler på hver af stofferne og deres aggregattilstand, være i naturen. A viser også interaktionen beskrive kemiske egenskaber. Dog vil vi overveje hver af klasserne hver for sig og i flere detaljer.

En gruppe af forbindelser - oxider

Oxider - en klasse af uorganiske forbindelser bestående af to elementer (binære), hvoraf den ene altid er O (oxygen) fra den nedre oxidationstrin -2, stående i andet sted i den empiriske formel forbindelse. Eksempel: N ₂ O _5, CaO og så videre.

Oxiderne klassificeres som følger.

I. Nesoleobrazuyuschie - ikke er i stand til at danne salte.

II. Saltdannende - er i stand til at danne salte (med baser, amfotere forbindelser med hinanden syrer).

1. Syre - når de sættes i vand til at danne syrer. Ikke-metaller ofte dannet eller metaller med en høj CO (oxidation).
2. Nøgle - formular basen ved vand ind. Dannet metalelementet.
3. Amfotert - viser syre-base dobbelt karakter, som bestemmes af reaktionsbetingelserne. Dannet overgangsmetal.
4. Blandet - ofte henviser til salte og dannede elementer i flere oxidationstrin.

Højere oxid - er et oxid, hvori dannelsen er i den maksimale oxidationstrin. EKSEMPEL: Te ^_+6. For tellur maksimale oxidationstrin +6, betyder det Teo ₃ - højere oxid, til dette element. Det periodiske system af elementer for hver gruppe underskrevet almene empiriske formel, som viser den øvre oxid for alle elementer i gruppen, men kun den vigtigste undergruppe. For eksempel en første gruppe af elementer (alkalimetaller) er en formel af formen _R2 O, hvilket indikerer, at alle elementerne i den vigtigste undergruppe af denne gruppe ville have sådan formel er højere oxid. EKSEMPEL: Rb ₂ O, Cs ₂ O og så videre.

vi opnå den tilsvarende hydroxid Ved højere oxid opløst i vand (alkali, syre eller amfotert hydroxid).

kendetegn oxider

Oxider kan eksistere i enhver aggregattilstand ved almindelige betingelser. De fleste af dem er i en fast krystallinsk eller pulverform (CaO, _SiO2) nogle CO (sure oxider) findes i form af væsker (Mn ₂ O ₇₎ og gas (NO, _NO2). Dette skyldes krystalgitteret struktur. Derfor er forskellen i kogepunkter og smeltepunkter, der varierer blandt forskellige repræsentanter fra -272 ⁰ C til 70-80 ⁰ C (og nogle gange højere). Opløseligheden i vand varierer.

1. Opløselige - råvarer metaloxider, kendt som alkali-, jordalkali-, og alle de andre syre end siliciumoxid (IV).
2. Uopløseligt - amfotere oxider, alle andre grundlæggende og SiO _2.

Hvad oxider reagere?

Oxider, salte, baser, syrer udviser lignende egenskaber. Generelle egenskaber næsten alle oxider (undtagen nesoleobrazuyuschih) - denne evne som et resultat af specifikke vekselvirkninger at danne forskellige salte. For hver gruppe af oxider typiske deres specifikke kemiske karakteristika reflekterende egenskaber.

Egenskaberne af de forskellige grupper oxider

Grundlæggende oxider - TOE	Sure oxider - CO	Dobbelt (amfotert) oxid - AO	Oxiderne danner ikke salte
1. Reaktioner med vand: dannelse af alkalier (oxider af alkali- og jordalkalimetaller) Fr 2 O + vand = 2FrOH 2. Reaktioner med en syre: dannelse af salte og vand syre + Me + n O = H2O + salt 3. Omsætning med CO, dannelse af salte og vand lithiumoxid + nitrogenoxid (V) = 2LiNO 3 4. Reaktionerne resulterer i elementerne ændrer CO Mig + n O + C = Me + CO 0	1. Reagens vand: syredannelse (SiO2 undtagelse) CO + vand = syre 2. Reagerer med baser: CO2 + 2CsOH = Cs 2CO 3 + H2O 3. Reaktioner med basiske oxider: saltdannelse P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reaktionerne OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO,	Udviser dobbelte egenskaber interagerer på grundlag af syre-base-metoden (med syrer, alkalier, basiske oxider og sure oxider). Da vandet ikke kommer i kontakt. 1. Med en syre: dannelse af salte og vand AO + syre = salt + H2O 2. baser (alkali): dannelse af hydroxoliganden Al 2 O 3 + LiOH + vand = Li [Al (OH) 4] 3. Omsætning med sure oxider: Fremstilling af salte FeO + SO2 = FeSO 3 4. Reaktion med GA: dannelse af salte fusion MnO + Rb 2 O = Rb 2 dobbeltsalt MnO2 5. Reaktioner fusion med alkalier og alkalimetalcarbonater såsom salte formation Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H2O	Danne hverken syrer eller alkalier. Exhibit specifikke egenskaber snævert.

Hver øvre oxid dannet som metallet og ikke-metallisk, opløst i vand, giver en stærk syre eller alkali.

Organiske syrer og uorganiske

I klassisk lyd (baseret på ED positioner - elektrolytisk dissociation - Svante Arrhenius syre) - denne forbindelse i et vandigt medium til dissociere H ⁺ kationer og anioner syrerester An ^-. Men i dag, studerede omhyggeligt syre og under vandfrie betingelser, så der er mange forskellige teorier om, hydroxider.

Empiriske formel oxider, baser, syrer, salte tilsættes kun af symbolerne elementer og indekser indikerer deres antal i stoffet. For eksempel uorganiske syrer udtrykkes ved formlen H ⁺ syrerest ^n-. Organiske stoffer har forskellig teoretisk kortlægning. Udover empirisk, kan skrives til dem fuldstændig og kondenseret strukturformel, som vil afspejle ikke kun sammensætningen og mængden af molekylerne, men rækkefølgen af arrangementet af atomer, deres forhold til hinanden og en vigtigste funktionel gruppe til carboxylsyrer -COOH.

I alle uorganiske syrer er opdelt i to grupper:

• anoxiske - HBr, HCN, HCL og andre;
• oxygen (oxosyrer) - HCIO ₃ og alle hvor der er ilt.

Også uorganiske syrer klassificeret af stabilitet (stabilt eller stable - alle undtagen kulsyre og svovlholdige, flygtige eller ustabil - og svovlholdige kul). Af kraften fra stærke syrer kan være: svovlsyre, saltsyre, salpetersyre, perchlorsyre, og andre, samt svag: hydrogensulfid, den hypochlorsyrling og andre.

Det er ikke sådan en bred vifte af tilbud organisk kemi. De syrer, der organisk natur, er carboxylsyrer. Deres fælles træk - tilstedeværelsen af den funktionelle gruppe COOH. For eksempel HCOOH (myresyre), _CH3COOH (eddikesyre), _C17 H ₃₅ COOH (stearinsyre) og andre.

Der er en række af syrer, som fokuserer særligt forsigtig, når man overvejer dette emne i skolen kemi kurset.

1. Salt.
2. Salpetersyre.
3. Phosphorsyre.
4. Brombrintesyre.
5. Kul.
6. Hydrogeniodid.
7. Svovlsyre.
8. Eddikesyre eller ethan.
9. Butan eller olie.
10. Benzoesyre.

10 Disse syrer er grundlæggende kemi stoffer tilsvarende klasse i en skole naturligvis og generelt inden for industrien og synteser.

Egenskaber af uorganiske syrer

De vigtigste fysiske egenskaber må tilskrives først og fremmest en anden aggregattilstand. Der er faktisk en række syrer med form af krystaller eller pulvere (borsyre, phosphorsyre) under traditionelle betingelser. Langt størstedelen af kendte uorganiske syrer er en anden fluid. Koger og smeltetemperaturer også variere.

Syre kan forårsage alvorlige forbrændinger, da de har en kraft ødelægge organisk væv og hud. Til påvisning af syrer anvendes indikatorer:

• methylorange (i det sædvanlige - orange i syre - rød)
• Lakmus (i neutral - violet i sur - rød) eller andre.

De vigtigste kemiske egenskaber omfatter evnen til at interagere med både enkle og komplekse forbindelser.

De kemiske egenskaber af uorganiske syrer

Hvad interagerer	Eksempel på reaktionen
1. Med de simple-stof metaller. Forudsætning: metal skal stå EHRNM til hydrogen, således metaller, hydrogen efter henstand, er ikke i stand til at fortrænge det fra syren. Reaktionen altid dannes i form af hydrogengas og salt.	HCL + AL = aluminiumchlorid + H2
2. baser. Resultatet af reaktionen er salt og vand. Sådanne reaktioner af stærke syrer med baser kaldes neutraliseringsforsøg reaktioner.	Enhver syre (stærk) = + opløseligt basesalt og vand
3. amfotere hydroxider. Subtotal: salt og vand.	2 + 2HNO berylliumhydroxid = Vær (NO2) 2 (gennemsnitlig salt) + 2H 2 O
4. Med basiske oxider. Subtotal: vand, salt.	2HCI + FeO = jernchlorid (II) + H2O
5. amfotere oxider. Samlet effekt: salt og vand.	2Hi + ZnO = ZnI2 + H2O
6. salte dannet svagere syrer. Samlet effekt: salt og en svag syre.	2HBr + MgCO3 = magnesiumbromid + H2O + CO2

Når interagere med metaller reagerer heller ikke alle syrer. Kemikalier (karakteren 9) i skole involverer meget overfladisk undersøgelse af sådanne reaktioner imidlertid, og på et sådant niveau anses specifikke egenskaber ved koncentreret salpetersyre og svovlsyre, ved reaktion med metaller.

Hydroxider: alkali og de uopløselige amfotere baser

Oxider, salte, baser, syrer - alle disse stofklasser har en fælles kemiske natur af krystalgitterstrukturen forklares, og den gensidige påvirkning af atomerne i molekylerne. Men hvis det var muligt at give en meget specifik definition for oxid, så syren og base at gøre det sværere.

Ligesom syrer, baser på teorien om ED er stoffer, som kan desintegrerende i en vandig opløsning med metalkationer Me ^{n +} og anioner gidroksogrupp OH ^-.

Divideret med basen kategori som følger:

• Opløselige eller alkali (stærke baser indikatorer skiftende farve). Dannet metal I, II grupper. Eksempel: KOH, NaOH, LiOH (dvs. registreres kun hovedgruppegrundstoffer);
• Dårligt opløselige eller uopløselige (medium styrke, ikke ændre farven på indikatorer). Eksempel: magnesiumhydroxid, jern (II), (III), og andre.
• Molekylær (svag base i et vandigt medium reversibelt dissociere til ioner molekyle). Eksempel: _{N2 H4,} aminer, ammoniak.
• Amfotere hydroxider (dual udviser base- sure egenskaber). Eksempel: aluminiumhydroxid, beryllium, zink og så videre.

Hver gruppe præsenteres undersøgt i skolen løbet af kemi i de "grunde". Kemi klasse 8-9 involverer detaljeret undersøgelse af tungtopløselige forbindelser og alkalier.

De vigtigste karakteristiske træk ved grunde

Alle alkali- og opløselige forbindelser findes i naturen i den faste krystallinske tilstand. Smeltetemperaturen af deres sædvanligvis lav, og dårligt opløselige hydroxider dekomponerer ved opvarmning. Farve end grunde. Hvis alkali hvide krystaller af de tungtopløselige og molekylære baser kan være af meget forskellige farver. Opløseligheden af de fleste forbindelser i denne klasse kan ses i tabellen, som viser formlen oxider, baser, syrer, salte, er deres opløselighed vist.

Alkalier kan ændre farven af indikatorer således: phenolphthalein - Crimson, methyl orange - gul. Dette sikres ved tilstedeværelsen gidroksogrupp frit i opløsning. Det er derfor tungtopløseligt basis sådanne reaktioner ikke giver.

De kemiske egenskaber af hver gruppe af forskellige baser.

kemiske egenskaber
baser	tungtopløselige baser	amfotere hydroxider
I. omsættes med CO (total -hydrochloric og vand): 2LiOH + SO3 = Li 2 SO4 + vand II. Omsættes med en syre (salt og vand): konventionel neutralisering reaktion (se syrer) III. Interagere med AO til dannelse hydroxoliganden salt og vand: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O2 + H2O, eller Na2 [Me + n (OH) 4] IV. Interagere med amfotere hydroxider til dannelse af salte gidroksokompleksnyh: Det samme som med AD, men uden vand V. omsættes med opløselige salte til dannelse af uopløselige hydroxider og salte: 3CsOH + jernchlorid (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Interagere med zink og aluminium i den vandige opløsning til dannelse af salte og hydrogen: 2RbOH + 2AL + vand = kompleksbundet med hydroxidion 2RB [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Ved opvarmning nedbrydelighed: = Uopløselig hydroxidoxid + vand II. Reaktioner med en syre (total: salt og vand): Fe (OH) 2 + 2 HBr = Febr 2 + vand III. Interagere med CO: Mig + n (OH) n + G = CO + H2O	I. De reagerer med syrer til dannelse af salte og vand: Hydroxid, kobber (II) + 2 HBr = CuBr2 + vand II. Det reagerer med alkalier: total - Salt og vand (betingelse: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Reagere med stærke hydroxider: resultat - salt, hvis reaktionen foregår i en vandig opløsning: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Dette er de fleste af de kemiske egenskaber for denne fremvisning base. Kemi baser er enkel og adlyder almindelige Love uorganiske forbindelser.

Klasse uorganiske salte. Klassifikation, fysiske egenskaber

På basis af positionen ED, kan uorganiske salte nævnes forbindelser i vandig opløsning til at dissociere metalkationer Me ^{+ n} anioner og anioner et ^N-. Så du kan forestille saltet. Bestemmelse af kemiske giver ikke én, men det er den mest præcise.

I dette tilfælde, ifølge deres kemiske natur, er alle salte opdelt i:

• Sur (har kationer bestående af hydrogen). EKSEMPEL: _NaHSO4.
  
• Nøgle (tilgængelig som en del af gidroksogrupp). EKSEMPEL: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Gennemsnit (kun består af en metalkation og en syrerest). EKSEMPEL: NaCl, _CaSO4.
• Dobbelt (omfatte to forskellige metalkation). EKSEMPEL: NaAl _{(SO4) 3.}
• Complex (hydroxoliganden, aqua-komplekser og andre). Eksempel: _K2 [Fe (CN) _4].

Formel salte afspejler deres kemiske natur, samt tale om den kvalitative og kvantitative sammensætning af molekylet.

Oxider, salte, baser, syrer har forskellig evne til opløselighed, hvilket kan ses i de respektive tabeller.

Hvis vi taler om tilstanden af sammenlægning af salte, er det nødvendigt at observere deres monotoni. De eksisterer kun i fast, krystallinsk eller pulverform. Farveskalaen er ret forskellige. Opløsningerne af komplekse salte har sædvanligvis lyse mættede farver.

Kemisk interaktion klasse saltmedium

Har lignende kemiske egenskaber af basen, syresalte. Oxider, som vi allerede har diskuteret, er noget anderledes end dem på denne faktor.

Alle kan identificeres 4 grundlæggende typer af interaktioner for mediumsalte.

I. Interaktioner med syrer (kun stærk med hensyn til ED) til dannelse andet salt og en svag syre:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaktioner med hydroxider med udseendet af opløselige salte og uopløselige baser:

_CuSO4 + 2LiOH = 2LiSO _{opløseligt salt 4} + Cu (OH) _{2 uopløselig base,}

III. Interaktion med andre opløseligt salt til dannelse af en uopløselige og opløselige salte:

_PbCI2 + _Na2S = PbS + 2NaCl

IV. Reaktioner med metal, der vender i den venstre EHRNM der danner et salt. I dette tilfælde skal det indkommende metal ikke reagere ved almindelige betingelser for omsætning med vand:

Mg + 2AgCL = _MgCI2 + 2Ag

Disse er de vigtigste typer interaktioner, der er karakteristiske for normale salte. Formel komplekse salte, basiske, sure og dobbelt taler for sig selv om specificitet udviste kemiske egenskaber.

Formel oxider, baser, syrer, salte afspejle den kemiske beskaffenhed af alle repræsentanter for disse klasser af uorganiske forbindelser, og desuden give en idé af titelmaterialet og dets fysiske egenskaber. Derfor bør deres skriftligt særlig opmærksomhed. Et stort udvalg af forbindelser generelt tilbyder os en fantastisk videnskab - kemi. Oxider, syrer, salte - er kun en del af enorm mangfoldighed.