Chlor oxid

Oxider eller oxider af forskellige elementer kaldet forbindelse med oxygen. Næsten alle elementer danner sådanne forbindelser. Chlor, såvel som andre halogener, kendetegnet ved sådanne forbindelser positiv oxidationstrin. Alle klor oxider er yderst ustabile stoffer, som er karakteristisk for oxiderne af halogener. Fire kendte stof, hvis molekyler indeholder chlor og oxygen.

1. Gasformig forbindelse fra gul til rødlig farve med en karakteristisk lugt (lugt minder Cl2 gas) - klor oxid (I). Kemiske formel Cl2O. Smeltepunktet for minus 116 ° C, kogetemperatur + 2 ° C. Under normale forhold, dens densitet er lig med 3,22 kg / m³.
2. Gul eller orange-gul gas med en karakteristisk lugt - klor oxid (IV). Kemisk formel ClO2. Smeltepunktet minus 59 ° C, kogepunktet plus 11 ° C.
3. Den rødbrune væske - klor oxid (VI). Kemisk formel Cl2O6. Smeltepunkt plus 3,5 ° C, kogepunktet plus 203 ° C
4. Farveløs olieagtig væske - klor oxid (VII). Kemisk formel Cl2O7. Smeltepunkt minus 91,5 ° C, kogepunktet plus 80 ° C.

Oxid chlor oxidationstrin +1 anhydrid er svag monobasisk hypochlorsyrling (HCIO). Fremstillet ved fremgangsmåden fra sin Peluso mercurioxid ved omsætning med chlorgas ifølge et af reaktionsligninger: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 eller 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCI2. flow betingelser for disse forskellige reaktioner. Klor oxid (I) kondenseres ved en temperatur på minus 60 ° C, fordi ved højere temperaturer det nedbrydes eksplosivt, og i koncentreret form er et sprængstof. Cl2O vandig opløsning opnået ved chlorering i vand eller alkalicarbonater, jordalkalimetaller. Oxid opløses godt i vand, hvor chlorundersyrling dannes: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Endvidere er det også opløses i carbontetrachlorid.

Oxid chlor oxidationstrin +4 også kendt dioxid. Dette materiale blev opløst i vand, svovlsyre og eddikesyre, acetonitril, carbontetrachlorid og andre organiske opløsningsmidler med stigende polaritet, hvilket forøger dens opløselighed. I laboratoriet er det fremstilles ved omsætning af kaliumklorat med oxalsyre: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Eftersom klor oxid (IV) er et eksplosivstof, kan den ikke lagres i opløsning. Til dette formål er siliciumdioxid anvendes, på hvis overflade i adsorberet form, ClO2 kan opbevares i lang tid, mens ikke i stand til at slippe af kontaminerende sine klor urenheder, da det ikke absorberes af silicagel. I industrielle betingelser ClO2 fremstillet ved reduktion med svovldioxid i nærværelse af svovlsyre, natriumchlorat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Det bruges som et blegemiddel, fx papir eller cellulose, etc., såvel som til sterilisering og desinficering forskellige materialer.

Oxid chlor oxidationstrin +6, det nedbrydes ifølge reaktionen ligning ved smeltning: Cl2O6 → 2ClO3. Forberedt chlor oxid (VI) oxidation af ozon dioxid: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. Dette oxid er stand til at reagere med alkaliske opløsninger og vand. I dette tilfælde forekommer en disproportioneringsreaktion. For eksempel ved reaktion med kaliumhydroxid: 2KOH + Cl2O6 → KClO3 + KClO4 + H2O, det opnåede resultat chlorat og kaliumperchlorat.

Højere oxid klor også kaldet dihlorogeptaoksid chlor eller anhydrid er en stærk oxidant. Det er i stand af en stift eller eksplodere, når de opvarmes. Men dette stof er mere stabile end oxider i oxidationstrin +1 og +4. Disintegration det til chlor og oxygen accelereres ved tilstedeværelsen af lavere oxider og temperaturen stiger fra 60 til 70 ° C. Klor oxid (VII) er i stand til langsomt opløseligt i koldt vand, frembringer den resulterende reaktion chlorsyre: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid fremstillet ved let opvarmning perchlorsyre med phosphorsyreanhydrid: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 kan også opnås ved anvendelse af oleum stedet phosphorpentoxid.

Sektion uorganisk kemi, hvilke undersøgelser halogenoxider, herunder oxider, chlor, begyndte at udvikle sig hurtigt i de senere år, da disse forbindelser er energikrævende. De er i stand til at brændkamre jet energioverførsel går og i kemiske strømkilder hastighed på sin rekyl kan styres. En anden grund til interessen - er muligheden for at syntetisere nye grupper af uorganiske forbindelser, fx chlor oxid (VII) er stamfader til perchlorater.