Den første lov om termodynamik

Den første lov om termodynamik hedder det, at ændringen i den interne energi er kun mulig i tilstedeværelse af ydre påvirkninger. Med andre ord, hvis systemet informeres vis mængde varme og arbejdet vil blive foretaget på det, så forøgelsen af aktiviteten af kroppen.

Den første lov om termodynamik, hvis definition er loven om energiens bevarelse, kun anvendes på systemer, der har makroskopiske dimensioner. Det er et matematisk udtryk for det første princip i videnskab, som studerer de generelle egenskaber af systemer. Dette er termodynamik.

System status kan ændres ved hjælp af to helt forskellige måder. Den første angår virkningen af forskydningen af omgivende organer på afstand, som er defineret som en makroskopisk. Det er også muligt at operere i umiddelbar nærhed af objekter på systemet. Den anden måde er forbundet med transmissionen eller tilbagetrækning af varmeenergi. I dette tilfælde behøver kroppen omgiver systemet ikke ændre deres holdning.

Den første lov om termodynamik fastslår, at de indledende og afsluttende værdier for varmeenergi og arbejde er kendetegn for den proces, der finder sted i den betragtede stof. I så fald udfører systemet lukket sløjfe, vender tilbage til sin oprindelige tilstand, vil størrelsen af temperaturen effekt ligne det arbejde, som kroppen vil producere.
Den første lov om termodynamik fører til den konklusion, at der er et begreb af intern energi. Det er karakteristisk for systemets tilstand. Sandsynligt, når det indre energimarked af en isoleret krop forbliver uændret. I denne varmeoverførsel kun forekommer mellem stoffer placeret i systemet. Så er den mængde varme, der strømmer bort fra kølelegemet, det er mængden, der strømmer til de opvarmede organer. Den samlede interne energi af et lukket system i dette tilfælde er den samme. Denne betingelse er en termisk balance.

Hvis systemet overføres til en vis mængde energi, er den indre aktivitet af legemet tages som en positiv værdi, og når den omvendte proces - som en negativ.

Den første lov om termodynamik, kemi bruger også i sin forskning. Det menes, at den interne energien lagres i den kinetiske tilstand. Dets ekspression bevæger ioner, atomer og molekyler. Desuden er det systemets energi lagret i intranukleære kræfter og kemiske bindinger. Den absolutte værdi af aktiviteten af et stof kan bestemmes. I denne forbindelse det sætter sin forandring i forbindelse med en bestemt proces.

Den første lov om termodynamik i kemi overvejer arbejde som forlængelse agenter. Dens sag er rettet imod den ydre atmosfæriske tryk. En positiv værdi af dette arbejde betyder, at systemet er at øge sin interne energi. Når en negativ værdi er tabt.

Arbejde, samt varmen gælder ikke for egenskaberne af systemet. Disse parametre anvendes til at karakterisere vekselvirkningen af stoffet med sine omgivelser. Drift i dette tilfælde er et kvantitativt udtryk for molekylær bevægelse transmission, som er ordnet, og varmen - svarende kaotisk bevægelse. Dette gælder især i kemiske reaktioner. Hvis processen er endnu ikke i den indledende fase eller allerede er afsluttet, er det umuligt at hævde, at der er i systemet med arbejde og varme. Under den kemiske reaktion producerede en omgruppering af alle atomer. Mens nogle bindinger brydes, og der dannes andre. Resultatet er en ændring i den interne tilstand af systemet og dets energi. Disse transformationer er årsag udstrømning af varme ved stoffet i dens miljø.

Ifølge den første lov om termodynamik, fungerer enhver mekanisme, som en vis mængde varme, som skal være modtaget udefra, enten ved at reducere sin interne energi. Således indsatsen fra mange opfindere, forsøger at konstruere en evighedsmaskine, blev dømt til fiasko.