Ion krystalgitter

Faststoffer eksistere i krystallinsk og amorf og har fortrinsvis en krystallinsk struktur. Den adskiller korrekte placering af partiklerne i præcist definerede punkter, kendetegnet ved periodisk gentagelse i volumetrisk, tredimensionale rum. Hvis mentalt at forbinde disse punkter med lige - få en plads ramme, som kaldes et krystalgitter. Udtrykket "krystalgitter" til et geometrisk mønster, der beskriver et tredimensionalt periodicitet i at placere molekyler (atomer, ioner) i krystallen område.

partikler kaldet placering punkter i knudepunkter. Inde i rammen er indbyrdes node kommunikation. Typen og arten af partikler kommunikation derimellem: molekyler, atomer, ioner - bestemmelse af typen af krystalgitteret. I alt er der fire af disse typer: ioniske, atomar, molekylær og metal.

Hvis gitterpunkterne anbragte ioner (partikler med en negativ eller positiv ladning), denne ion krystalgitter, kendetegnet ved forbindelser af samme navn.

Disse links er meget stærk og stabil. Midler med denne type struktur har en tilstrækkelig høj hårdhed og densitet, ikke-flygtige og ildfaste. Ved lave temperaturer, de opfører sig som isolatorer. Men ved smeltning af sådanne forbindelser brudt geometrisk korrekte ion krystalgitter (ioner placering) og reduceret styrke forbindelsen.

Ved en temperatur nær smeltetemperaturen af krystallerne med ionbindinger er allerede i stand til at bære elektrisk strøm. Sådanne forbindelser er letopløselige i vand og andre væsker, som er sammensat af polære molekyler.

Ion krystalgitter karakteristisk for alle stoffer med ioniske bindinger - salte, metalhydroxider, binære forbindelser med ikke-metaller. Ionbinding har ikke retningsvirkning i rummet, fordi hver ion er forbundet med adskillige modioner, kraften fra interaktionen afhænger af afstanden mellem dem (Coulombs lov). Ion-relaterede forbindelser har ikke-molekylstruktur, de er faste stoffer med ioniske gitre, stærkt polære, højtsmeltende og kogepunkter, i vandig opløsning, det er elektrisk ledende. Forbindelser med ioniske bindinger i sin rene form er næsten ikke fundet.

Ion krystalgitter karakteristisk for nogle typiske oxider og hydroxider af metaller, salte, dvs. Stoffer med en ionisk kemisk binding.

Derudover er der en ionisk binding, metallisk, molekylære og kovalente bindinger i krystallen.

Krystaller med en kovalent binding, er halvledere eller isolatorer. Typiske eksempler på atomare krystaller er diamant, silicium og germanium.

Diamant - et mineral cubic allotrope modifikation (form) af kulstof. Den krystalgitter af diamant - nukleare, meget kompliceret. Knudepunkter i et sådant gitter atomer er indbyrdes forbundet ved en ekstremt stærke kovalente bindinger. Diamant består af særskilte carbonatomer placeret en i midten af et tetraeder, hvis knudepunkter er de fire nærmeste atom. Sådant gitter er kendetegnet ved fcc enhedscelle, hvilket resulterer i maksimal hårdhed af diamanter og relativt højt smeltepunkt. I diamant gitter er der ingen molekyler - og krystallen kan betragtes som en imponerende molekyle.

Derudover den atomare krystalgitter karakteristisk for silicium, fast bor, germanium og forbindelser med individuelle elementer med silicium og carbon (silica, kvarts, glimmer, flodsand, siliciumcarbid). Generelt repræsentanter for krystallinske faste stoffer med atomare gitter er relativt få.