Kemiske og fysiske egenskaber af materialer

I dag er der ca. 2,5 millioner af forskellige forbindelser, både naturligt forekommende og kunstigt syntetiseret af mennesket. De er alle meget forskellige, nogle af dem - væsentlige deltagere i biologiske processer, der forekommer i levende organismer. Forbindelser afviger fra hinanden egenskaber af stofferne. Specifikationer og hvad er stadig muligt at identificere et bestemt kemisk molekyle, der er beskrevet nedenfor.

Hvad er der i vejen?

Hvis du giver en definition af dette begreb, er det nødvendigt at påpege dens forbindelse med de fysiske kroppe. Efter alt, er det stof, for at være præcis, hvad den består af disse organer. For eksempel glas, jern, svovl, træ - et stof. Eksempler kan bringes uendeligt. Lettere at forstå følgende: Vi anser henviser udtrykket til alt i verden er der en række forskellige kombinationer af molekyler, samt simple monatomic partikler.

, Vand, alkohol, syrer, baser, proteiner, kulhydrater, salt, sukker, sand, ler, diamant, gasser etc. således - det er stoffet. Eksempler kan være mere tydeligt fange essensen af dette begreb.

Det fysiske legeme - det er et produkt, som er skabt af naturen eller mennesket på basis af forskellige forbindelser. For eksempel glas - et organ, der består af glas og et ark papir - et organ, som er forarbejdet cellulose eller træ.

Selvfølgelig, alle molekylerne er forskellige. Hvad er grundlaget for deres forskelligheder, de kaldte deres egenskaber - fysiske, kemiske og organoleptiske egenskaber. De defineres ved hjælp af specielle teknikker, som hver videnskab sine. Det kan være matematisk, analytisk, eksperimentel, instrumentelle metoder, og mange flere forskellige. For eksempel bruger videnskaben om kemi for hvert stof, eller rettere, for at identificere det, din agent. Han blev valgt på grundlag af strukturelle træk af molekylet og forudsige kemiske egenskaber. Derefter testet eksperimentelt godkendt og fikseret i det teoretiske grundlag.

klassificering af stoffer

Grundlaget for inddelingen i grupper af forbindelserne kan sættes er mange forskellige funktioner. For eksempel tilstanden af aggregering. Alle af dem kan være på denne faktor på fire typer:

• plasma;
• gas;
• væske;
• krystallinsk materiale (fast stof).

Hvis vi tager som udgangspunkt for en mere "dyb" tegn, kan alle materialer opdeles i:

• organisk - baseret i kæder og cyklusser af carbon- og hydrogenatomer;
• uorganisk - alle de andre.

Grundstofsammensætningen af som afspejler forbindelserne med formlen, de er:

• simpelt - en enkelt type af kemiske atomer;
• kompleks - to eller flere forskellige typer af elementer.

Til gengæld almindelig opdelt i metaller og nonmetals. Sofistikeret har mange klasser: salte, baser, syrer, oxider, estere, carbonhydrider, alkoholer, nucleinsyrer og så videre.

Forskellige former for forbindelser med formlerne

Det er klart, der er grafisk, display forbindelser? Selvfølgelig denne formel stoffer. De er forskellige. Afhængigt af hvilken type af oplysningerne i dem er også anderledes på molekylet. Så der er muligheder:

1. Empirisk eller molekylær. Det afspejler den kvantitative og kvalitative sammensætning af stoffet. Det omfatter symboler, der tilhører de elementer og indekset i nederste venstre hjørne af det, der viser antallet af atomer i molekylet. For eksempel _{H2O, Na2SC 4,} AL _{2 (SO4) 3.}
2. Electron diffraktion. Denne formel viser antallet af valenselektroner for hvert element, der udgør forbindelsen. Derfor er en sådan udførelsesform er allerede muligt at forudsige nogle af de kemiske og fysiske egenskaber af stoffer.
3. I organisk kemi almindeligt at anvende fuldstændige og forkortede strukturformler. De afspejler rækkefølgen af atomerne i molekylerne endvidere klart angive et stof, der tilhører en særlig klasse af forbindelser. Og det giver dig mulighed for præcist at bestemme den specifikke type af molekyler og forudsige alle de egenskaber, for hendes samarbejde.

Derfor, kemiske symboler og korrekt formateret forbindelser med formlen - størstedelen af arbejdet med alle kendte stoffer. Dette er det teoretiske grundlag, som alle bør kende den studerende, der studerer kemi.

fysiske egenskaber

En meget vigtig egenskab ved de fysiske egenskaber udvises af materialer. Det falder ind under denne gruppe?

1. Fysiske tilstand under forskellige betingelser, herunder standarden.
2. tilbagesvalingstemperaturen, smeltning, frysning, fordampning.
3. Organoleptiske egenskaber: farve, lugt, smag.
4. Opløselighed i vand og andre opløsningsmidler (organiske, for eksempel).
5. Densiteten og fluiditet, viskositet.
6. Elektrisk og termisk ledningsevne, varmekapacitet.
7. Skematisk permeabilitet.
8. Radioaktivitet.
9. Absorption og emission.
10. Induktans.

Der er også en række indikatorer, som er meget vigtigt for en komplet liste, der afspejler stoffers egenskaber. Men de er mellem det fysiske og kemiske. De er:

• elektrodepotentiale ;
• skrive krystalgitter;
• elektronegativitet;
• hårdhed og skørhed;
• formbarhed og duktilitet;
• flygtighed eller fordampning;
• biologiske virkninger på levende organismer (giftige, kvælende, nervemidler, neutral, gavnlig, etc.).

Ofte er disse tal er nævnt præcis, hvornår allerede behandlet direkte med de kemiske stoffers egenskaber. Du kan dog angive dem i den fysiske del, at fejl ikke vil være.

De kemiske egenskaber af stoffer

Denne gruppe omfatter alle de mulige typer af vekselvirkning af molekylet med andre enkle og komplekse stoffer. Det er en direkte kemisk reaktion. For hver type forbindelse, de er strengt specifikke. Imidlertid isoleret fælles gruppeegenskaber for en hel klasse af stoffer.

For eksempel al syren kan reagere med metaller, afhængigt af deres placering i den elektrokemiske serie af metaller spændinger. Også for alle typiske neutralisering reaktion med alkali, omsætning med uopløselige baser. Imidlertid koncentreret svovlsyre og salpetersyre navnlig da produkterne af deres omsætning med metaller forskellige fra dem, der opnås ved tilsvarende reaktioner med andre medlemmer af klassen.

Kemiske egenskaber af en masse af de enkelte stoffer. Deres antal er bestemt af aktiviteten af forbindelsen, dvs. evnen til at reagere med andre bestanddele. Der er meget reaktive, der er næsten inaktivt. Dette er udelukkende en enkelt parameter.

enkel sag

Disse indbefatter dem, der består af en enkelt type atom, men forskellige i deres antal. For eksempel S _{8, O2,} O _{3, Au, N2, P4,} CL _2, Ar, og andre.

De kemiske egenskaber af simple stoffer reduceres til at interagere med:

• metaller;
• ikke-metaller;
• vand;
• syrer;
• alkalier og amfotere hydroxider;
• organiske forbindelser;
• salte;
• oxider;
• peroxid og anhydrid, og andre molekyler.

Det skal igen bemærkes, at det snævert særlige karakteristika i hvert enkelt tilfælde. Derfor er de fysiske og kemiske egenskaber af simple stoffer betragtes individuelt.

komplekse stoffer

Denne gruppe omfatter sådanne forbindelser, hvis molekyler, som dannes af to eller flere forskellige kemiske elementer. Mængden af hver af dem kan være anderledes. For at forstå de nuværende et par enkle eksempler:

• _{H3 PO4;}
• _K3 [Fe (CN) _6];
• Cu (OH) _2;
• LiF;
• AL ₂ O ₃ og andre.

Da de alle tilhører forskellige klasser af stoffer, identificere fælles fysiske og kemiske egenskaber for alle umulige. Denne specifikke egenskaber, unikke og individuelle i hvert tilfælde.

uorganiske

Dem i dag, er der over 500 tusind. Der er både enkel og kompleks. I alt er der flere større klasser af uorganiske forbindelser, som alle deres mangfoldighed.

1. Simple stof metaller.
2. Oxider.
3. Simple stoffer ikke-metaller.
4. Ædle eller inerte gasser.
5. Peroxider.
6. Anhydrider.
7. Flygtig hydrogenforbindelse.
8. Hydrider.
9. Salt.
10. Syre.
11. Base.
12. Amfoter forbindelse.

Enhver repræsentant for hver klasse har sit eget sæt af fysiske og kemiske egenskaber, der tillader at skelne det fra andre forbindelser og identificere.

Egenskaber af organiske stoffer

Organics - er et snit af kemi, der beskæftiger sig med studiet af andre end uorganiske forbindelser og deres egenskaber. carbonatomer ligger til grund deres struktur, er i stand til at forbinde med hinanden i forskellige strukturer:

• lineær eller forgrenet kæde;
• cykler;
• aromatisk ring;
• heterocykler.

Levende organismer er sammensat netop af sådanne forbindelser, som basis for livet - er proteiner, fedt og kulhydrater. Alle af dem - repræsentanter for de organiske stoffer. Derfor tilhører deres funktioner. Men under alle omstændigheder, uanset hvilken form for molekyle i spørgsmål, er det stadig for det at være præget af et bestemt sæt af fysiske og kemiske egenskaber, som vi nævnte tidligere.

Hvad er et levende sag?

Det kaldes levende stof af, som er sammensat af hele biomassen af vores planet. Det vil sige, de organismer, der udgør livet på det:

• bakterier og vira;
• protozoer;
• planter;
• dyr;
• svampe;
• mennesker.

Da hovedparten af forbindelserne i de levende væsener - organiske, er det muligt at bære dem til en gruppe af levende materiale. Men ikke alle. Kun dem, der er afgørende for eksistensen af de levende repræsentanter for biosfæren. De er proteiner, nukleinsyrer, hormoner, vitaminer, fedt, kulhydrater, aminosyrer og andre. Udtrykket "levende materiale" blev introduceret Vernadsky, grundlæggeren af teorien om biosfæren af planeten.

Egenskaberne for levende materiale:

• besiddelse af energi med mulighed for dets omdannelse;
• selvregulering;
• frivillige bevægelser;
• generationsskifte;
• ekstrem mangfoldighed.

Krystaller og metalliske stoffer

Det refererer til alle krystallinske forbindelser, der har bestemt type gitterstruktur. Er der forbindelser til atomare, molekylære eller metallisk krystalgitter. Afhængigt af hvilken type og egenskaber af de forskellige krystallinske stoffer. Typiske faste forbindelser, der har en visning bøde-eller grove krystallitter er forskellige salte.

Der er også enkle stoffer med en lignende struktur, såsom grafit eller diamant, ædel- og halvædelsten, mineraler, bjergarter. De grundlæggende egenskaber af dem:

• hårdhed;
• skrøbelighed;
• gennemsnitlige smeltepunkt og kogepunkt.

Men som altid, hver funktion er muligvis ikke egnet for alle.

Metal egenskaber stoffer udviser metaller, legeringer heraf. For dem, en række generelle karakteristika:

• formbarhed og duktilitet;
• højt kogepunkt, smeltepunkt;
• elektrisk og termisk ledningsevne;
• metallisk glans.