Molmassen ækvivalent

Ifølge ordene fra sammensætningen af konstansen af loven, enhver kemisk ren forbindelse forbliver i samme kvantitative sammensætning på ingen måde afhængig af fremgangsmåden til dens fremstilling, som først fortalte verden videnskabsmand J. Proust i 1801-1808 gg. Denne lov er opstået som følge af striden de franske kemikere Proust og Jean K. Berthollet. Den første af dem mente, at forholdet mellem elementerne i de resulterende forbindelser har en permanent karakter, den anden så variabiliteten af forbindelser. Hundrede år senere, omkring 1912-1913. NS Kurnakov etablerede eksistensen af forbindelser med den variable natur af sammensætningen, som han kaldte "berthollides". Denne gruppe betegnes krystallinske forbindelser: phosphider, oxider, carbider, og andre. sammensætningen af den sammensatte med en permanent karakter på forslag videnskabsmand NS Kurnakova blev kendt som "daltonides". Loven er altid gyldige for luftformige og flydende stoffer.

Af den formulerede sammensætning konstans lov det logisk, at stofferne elementerne er forbundet med hinanden i et strengt begrænset proportioner. I denne henseende er der et begreb i kemi ækvivalent, som oversat fra latin betyder "lig". I et ord, der svarer - en betinget partikel stoffer, der i et vist antal gange mindre end deres tilsvarende formel enheder. Alle tilsvarende antal svarer til arten af reaktanterne, graden og typen af fremstilling af en kemisk reaktion. Det skyldes, at antallet af tilsvarende skelne et bestemt element i sammensætningen af forbindelserne - for kendte grupper af ioner eller molekyler. I reaktionerne af udvekslingen type, f.eks, den molære masse af ækvivalent stof bestemmes ved at lede reaktionsstøkiometrien.

Typisk mange af de elementer stand til at danne flere forbindelser mellem dem. Derfor kan der svarer til et element, samt molækvivalent vægt, have forskellige værdier, kigger ud fra sammensætningen af testforbindelsen blev identificeret. I sådanne tilfælde, forskellige ækvivalenter af det samme element kan korreleres med hinanden som en relativt lille heltal. For eksempel den molære masse carbonækvivalent i struktur fandt dioxid og carbonoxid varierer og er omkring 3 gram / mol, og 6 g / mol, og forholdet mellem den fundne værdi er lig med et forhold på 1: 2. Typisk er de fleste af forbindelserne omfatter en molmasse på hydrogenækvivalenter lig med en, og oxygen - otte gram per mol. Ækvivalent - er den mængde stof indesluttet hvor et mol valenselektroner.

Der er flere metoder til eksperimentelt bestemme, hvor stor molarmasse svarende uanset element:

• Direkte metode. Den er baseret på data opnået ved syntese af brint og ilt forbindelser med den ønskede element.
• Indirekte metode. I stedet anvender brint og ilt med andre elementer af en kendt ækvivalent.
• fortrængning metode. Det indebærer fjernelse af en hydrogen fra en sur opløsning ved anvendelse af visse metaller prøve.
• Analysemetoden. Baseret på beregningen af massen del af stoffet i en af dets forbindelser.
• Elektrokemisk fremgangsmåde ved anvendelse af elektrolyse data.

Molarmasse ækvivalent anvendes til at udføre kvantitative beregninger under kemiske interaktioner mellem kendte stoffer. En væsentlig fordel her er, at for at løse problemet er der ingen grund til at bruge ligningen af kemisk reaktion, som også er svært at skrive. Det er kun nødvendigt at vide, at de kemikalier involveret interagere, eller stoffet - et produkt af en kemisk reaktion.