Molmassen? Tabel for at hjælpe!

Kemi - videnskaben om ekstremer. I den forstand, at den faktiske, reelle, som beskriver virkeligheden i det, eller meget små eller meget store. Meget mange ville skræmme et tal med 23 nuller. Det er virkelig en masse. Og fordi så mange enheder (aktier) er indeholdt i et mol stof. Vil du gerne udføre beregninger med så store tal? Dette er uhensigtsmæssigt. Men i dag enhver studerende løser problemer i kemi ved hjælp af et ark papir og en simpel regnemaskine. Dette er muligt takket være en særlig sprog forenkling, skabt af kemikere. Og en af de centrale sætninger i sproget - "molær masse".

Definition formel

Bestemme den molære masse er simpelt: en masse materiale, der skal adskilles i dets kemiske mængde. Det vil sige, du vil vide, hvor meget vægt et mol af stoffet. Der er en anden måde at bestemme den molære masse, men det vigtigste - ikke bliver forvirrede. Molmasse er numerisk lig den atomare eller molekylvægt. Men det er forskellige enheder.

Generelt, hvorfor?

I nogle situationer kan det være nødvendigt den molære masse? Et klassisk eksempel - behovet for at identificere formlen stof. Ikke alle stoffer og ikke alle situationer kan bestemmes ved kemiske egenskaber og udseende, er det nogle gange nødvendigt at overveje de kvantitative nøgletal. Hvis du kender det faktiske antal stoffer, kan vi beregne, hvilken type af atomer og deres andel i stoffet. Og du har brug for hjælp fra en gammel kemiker. Virkelig meget gamle. Af Mendelejev.

kommunikations koncepter

Tabellen vil hjælpe os en stor videnskabsmand? Molær masse af stof med antallet lig til kerne (for atomare stoffer og rene metaller) eller molekylvægt, men måles i andre enheder. Denne funktion vil betyde stoffet i gram pr mol, molekylære - i atommasseenheder. Hvordan er det at disse tal er de samme? De værdier, som du kan se i tabellen for de elementer blev beregnet empirisk. Hver art atomer stand til at veje og bestemme dens masse i bekvemme enheder. Derfor behøver du ikke se det minus syvogtyvende grad, og ganske anstændige numre, ofte inden for de enheder og hundreder. Der er elementer af sværvægterne, men de normalt ikke nævnt i skolebøger problemer.

Hvis ikke alle numrene ved hånden

Og hvad hvis stoffet er sammensat af molekyler, og du ved, hvad det er? Hvordan søgte den molære masse af et stof, hvis der ikke er massen af dets mængde og kemiske forhold til problemet samtidig? Dette er blot finde hver type af atomerne (elementer) i tabellen og gange antallet af atomvægte atomer i molekylet for de forskellige elementer. Og så bare tilføje op - og få en molekylvægt, som vil være nøjagtig den samme som den muldvarp. For moderne unge kemikere alle allerede forberedt - for den kendte forbindelse med formlen til beregning af den ønskede værdi er ikke noget problem.

Hvis du forstår kemi, vil du finde det meget nemt. Den største byrde under udviklingen af denne videnskab - er at lære og huske egenskaber specifikke stoffer, men de generelle processer og beskrivelser - simpelthen ingen steder. Når du indser, potreniruetes - aldrig i mit liv ikke at blive forvirret.