Radioaktivt metal og dens egenskaber. Hvad er den mest radioaktive metal

Blandt alle de elementer i det periodiske system, meget tilhører en sådan, som de fleste mennesker siger med frygt. Og hvordan kunne det være anderledes? Fordi de er radioaktive, hvilket betyder en direkte trussel mod menneskers sundhed.

Prøv at forstå, hvad præcis de elementer er farlige, og hvad de repræsenterer, og finde ud af, hvad deres skadelige virkninger på den menneskelige krop.

Det generelle koncept for en gruppe af radioaktive grundstoffer

Denne gruppe omfatter metaller. Mange af dem, de er placeret i det periodiske system, umiddelbart efter optakten til den seneste celle. Det vigtigste kriterium for hvilke der accepteres til et bestemt medlem af gruppen af radioaktivt - er dens evne til at have en vis halveringstid.

Med andre ord, det radioaktive henfald - omdannelsen af metalkernen til en anden, datterselskab, som er ledsaget af emission af stråling med en bestemt type. Når dette sker nogle omdannelse til andre elementer.

Radioaktivt metal - er den, der har mindst en isotop er ikke. Selv hvis hele arter ville være seks, og med kun en af dem vil være bærer af denne ejendom, vil hele elementet blive betragtet radioaktiv.

former for stråling

De vigtigste udførelsesformer for stråling, som udsendes i henfaldene af metaller er:

• a-partikler;
• betapartikelenergi disintegration eller neutrino;
• isomere overgang (gammastråler).

Der er to versioner af eksistensen af sådanne elementer. Den første - en naturlig, dvs. når det radioaktive metal findes i naturen og den nemmeste måde under indflydelse af ydre kræfter omdannes til forskellige former over tid (udviser sin radioaktivitet henfalder).

Anden gruppe - er kunstigt skabt af videnskabsmænd metaller i stand til hurtig disintegration og frigivelse af store mængder af kraftig stråling. Dette gøres til brug i visse områder. Montering, hvor der produceres af nukleare reaktioner omdannelser af et element i den anden, kaldet synkrotron.

Forskellen mellem de to udpegede halve måder indlysende: i begge tilfælde spontant, men kun kunstigt fremstillet metal giver det nukleare reaktioner i processen med dekonstruktion.

Baser betegner ens atomer

Da de fleste af elementerne i kun en eller to isotoper er radioaktive, taget at angive, hvornår en bestemt type notation, og ikke hele enheden som helhed. For eksempel, i spidsen - det er bare ting. Hvis vi tager i betragtning, at det er - et radioaktivt metal, så det skal kaldes, for eksempel, "bly-207."

Halveringstiderne af partiklerne kan variere bredt. Der er isotoper, der findes kun 0,032 sekunder. Men sammen med dem er der også dem, der er millioner af år at nedbryde i jordens indre.

Radioaktive metaller: liste

En komplet liste over alle tilhører de grupper af elementer kan være imponerende nok, fordi alt, hvad det er omkring 80 metaller. Dette er primært alt, stående i det periodiske system efter føringen, herunder gruppen af lanthanider og actinider. Det vil sige, bismuth, polonium, astatin, radon, francium, radium, Rutherford og så videre serienumre.

Ovenfor er udpeget grænse er et sæt af repræsentanter, som hver især også har isotoper. Dog kan nogle af dem være lige radioaktiv. Det er derfor vigtigt, hvilke arter er et grundstof. Radioaktivt metal, eller snarere en af dens isotopiske arter har næsten alle medlemmer af tabellen. For eksempel, de er:

• calcium;
• selen;
• hafnium;
• wolfram;
• osmium;
• bismuth;
• indium;
• kalium;
• rubidium;
• zirconium;
• Europa;
• radium og andre.

Således er det indlysende, at de elementer, der udviser egenskaber af radioaktivitet, mange - det store flertal. Nogle af dem er sikkert for alt for lang halveringstid og findes i naturen, den anden er kunstigt skabt af mennesket til en bred vifte af behov inden for videnskab og teknologi og er ekstremt farligt for mennesker krop.

radium Feature

Navnet på elementet er givet ved sin opdager - den Curies, Pierre og Marie. Disse mennesker først opdagede, at en af isotoper af metallet - radium-226 - det er den mest stabile form, har særlige egenskaber ved radioaktivitet. Det skete i 1898, og et sådant fænomen blev kun kendt. Detaljeret sine studier bare gøre ægtefæller kemikere.

Det etymologi af ordet tager rødderne fra det franske sprog, som det lyder som radium. Total 14 kendte isotopiske modifikationer af elementet. Men de mest stabile former for masse numre:

• 220;
• 223;
• 224;
• 226;
• 228.

Udtalt radioaktivitet form har 226. I sig selv radium - et grundstof på nummer 88. atomvægt [226]. Som et simpelt stof, som kan overleve. Det er en sølvhvide radioaktivt metal med et smeltepunkt på ca. 670 ⁰ C.

Fra kemisk synspunkt udviser en tilstrækkelig høj grad af aktivitet og er i stand til at reagere med:

• vand;
• organiske syrer for at danne stabile komplekser;
• oxygen til dannelse af et oxid.

Egenskaber og anvendelser

Også radium - et grundstof, der danner en række salte. Kendt sine nitrider, chlorider, sulfater, nitrater, carbonater, phosphater, chromater. Der er også en dobbelt salte med wolfram og beryllium.

Den omstændighed, at radium-226 kan være en sundhedsfare, sin opdager Per Kyuri lært det samme. Men jeg var i stand til at se dette, når udført et eksperiment: dag han gik med en tilhørende overarm reagensglas med metal. På det sted kontakt med huden optrådte telephium, slippe af med denne videnskabsmand kunne ikke mere end to måneder. Fra deres eksperimenter på fænomenet radioaktivitet kone ikke opgivet, og derfor døde, både fra en stor dosis af stråling.

Foruden en negativ værdi, er der flere områder, hvor radium-226 anvendes og fordele:

1. Indikator ocean vandstanden offset.
2. Det bruges til at bestemme mængden af uran i klippen.
3. Inkluderet i belysning blandinger.
4. I medicin er det anvendes til dannelse af medicinske radon bade.
5. Anvendes til fjernelse af elektriske ladninger.
6. Med det holdt casting defekttyper og svejsede sømme detaljer.

Plutonium og dets isotoper

Dette element blev opdaget i fyrrerne af det XX århundrede amerikanske forskere. Det blev først isoleret fra uranmalm, hvor det blev dannet af neptunium. Sidste i dette tilfælde - resultatet af uran kerne. Det vil sige, de er alle tæt knyttet til hinanden ved fælles radioaktive transformationer.

Der er en række af stabile isotoper af metallet. Men den mest almindelige og vigtige praktiske slags er plutonium-239. Kendt kemiske reaktioner af metallet med:

• oxygen,
• syrer;
• vand;
• alkalier;
• halogener.

De fysiske egenskaber af plutonium-239 er et skørt metal med et smeltepunkt på 640 ⁰ C. De vigtigste metoder til indvirkning på kroppen - den gradvise dannelse af cancer, akkumulering i knogler og induktion af deres destruktion, lungesygdom.

Anvendelsesområde - for det meste nukleare industri. Det er kendt, at henfaldet af et gram plutonium-239 tildeles en mængde varme, som er sammenlignelig med 4 tons kul brændt. Derfor er denne type metal er så udbredt i reaktionerne. Nuklear plutonium - en kilde til energi i nukleare reaktorer og termonukleare bomber. Han bliver brugt til produktion af elektrisk energi lagringsenheder, hvis tjeneste kan nå fem år.

Uranus - kilden til stråling

Dette element blev opdaget i 1789 af en kemiker fra Tyskland Klaproth. Men for at udforske dets egenskaber og lære at anvende dem i praksis mennesker har formået kun i det XX århundrede. Det vigtigste kendetegn er, at den radioaktive uran kan danne den naturlige henfald af kernen:

• Bly-206;
• krypton;
• plutonium-239;
• Bly-207;
• xenon.

I naturen er metallet en lys grå farve, har et smeltepunkt på 1100 ⁰ C. Det sker i mineraler, der består af:

1. Autunit.
2. Uraninit.
3. Begblende.
4. Autun.
5. Tyuyanmunit.

Der er tre stabile isotop af naturlige og kunstigt syntetiseret 11, med massetal 227-240.

Industrien er meget udbredt radioaktivt uran, i stand til at gå i opløsning hurtigt med frigivelse af energi. Så er det brugt:

• i geokemi;
• minedrift;
• Kernereaktorer;
• i fremstillingen af atomvåben.

Effekten på det menneskelige legeme ikke afviger fra den tidligere diskuterede - metal ophobning fører til en forøget strålingsdosis og forekomsten af kræft.

transuraner

Det vigtigste metal, stående bag uran i det periodiske system, er dem, der er blevet åbnet for nylig. Bare i 2004, lyset gik ud kilder bekræfter fødslen af lyset element 115 i det periodiske system.

De blev den mest radioaktive metal fra alle kendte til dato - Ununpentium (UUP). Dens egenskaber er ikke undersøgt indtil nu, fordi halveringstiden af 0,032 sekunder! Overvej og identificere detaljerne i struktur og er især under sådanne omstændigheder er det simpelthen umuligt.

Men dens radioaktivitet er mange gange større end tallene på den anden ejendom element - plutonium. Dog anvendes i praksis Ununpentium og en "langsom" hans kammerater i tabellen - uran, plutonium, neptunium, polonium og andre.

Et andet element - unbibium - teoretisk eksisterer, men at bevise det praktisk talt forskere fra forskellige lande kan ikke siden 1974. Det sidste forsøg blev gjort i 2005, men blev ikke bekræftet af Det Generelle Råd kemikere.

thorium

Den blev åbnet i det XIX århundrede af Berzelius og opkaldt efter den nordiske gud Thor. Er svagt radioaktivt metal. Denne funktion har fem af sine 11-isotoper.

Den vigtigste anvendelse i atomkraft er ikke baseret på evnen til at udsende store mængder varmeenergi i forfald. Funktionen, at thorium kerne kan indfange neutroner og omdannes til uran-238 og plutonium-239, som er kommet direkte og i kernereaktioner. Derfor kan thorium tilskrives gruppen af metaller under overvejelse.

polonium

Sølvfarvede hvid radioaktive metal under nummer 84 i det periodiske system. Den blev åbnet af de samme glødende opdagelsesrejsende radioaktivitet og alt forbundet med det, hans kone Maria og Pierre Curie i 1898. Det vigtigste træk ved dette stof er, at det eksisterer frit omkring 138,5 dage. Det vil sige, det er halveringstiden af metallet.

I naturen findes i sammensætningen af uran og andre mineraler. Det bruges som energikilde, og tilstrækkelig stærk. Det er en strategisk metal som anvendes til fremstilling af atomvåben. Antallet er strengt begrænset, og er under kontrol af hver stat.

Også bruges til at ionisere luften, fjerne statisk elektricitet i rummet, til fremstilling af rumopvarmning og andre lignende genstande.

Virkningen på den menneskelige krop

Alle radioaktive metaller har evnen til at trænge ind i menneskehud og ophobes i kroppen. De er meget dårligt udskilles i affaldsprodukter, synes ikke at svede.

Med tiden begynder at inficere luftvejene, kredsløbssygdomme, nervesystem, der forårsager irreversible ændringer i dem. Virkning på celler, der forårsager dem til ikke at fungere ordentligt. Resultatet er dannelsen af maligne tumorer, opstår cancere.

Derfor har hver radioaktivt metal - en stor fare for mennesker, især hvis vi taler om dem i ren form. Rør ikke ved dem med bare hænder og opholde sig i rummet med dem uden særlig beskyttelse.