Relativ molekylmasse er en fysisk mængde, der er ejendommelig for hvert stof

Masserne af molekylerne, som atomernes masse, er meget små. Derfor anvendes der for deres beregning en sammenligning med atomenheden af masse. Den relative molekylvægt af en forbindelse er en fysisk mængde, der er lig med forholdet mellem massen af molekylet af forbindelsen og 1/12 fraktionen af carbonatomet. Denne indikator angiver, hvor mange gange vægten af hele molekylet overstiger 1/12 del af vægten af den elementære carbonpartikel og som enhver relativ værdi ikke har nogen dimension og betegnes med symbolet "Mr.".

Mr (forbindelse) = m (sammensat molekyle) / 1/12 m (C). I praksis anvendes der imidlertid en anden ordning til beregning af denne mængde. Ifølge den er den relative molekylmasse lig med den samlede værdi af de relative atommasser (Ar) af alle de kemiske elementer, der danner den givne forbindelse, idet der tages hensyn til antallet af elementære partikler af hvert element, dvs. Kan skematisk skrives som:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

For at kunne korrekt bestemme denne værdi skal du bruge:

1. Kend stoffets kemiske formel;
2. Korrekt bestem Ar i tabellen med DI Mendeleyev (så hvis tallet efter decimalen er lig med eller accustoms til 5, så når afrunding til det hele tilføjes en enhed: for eksempel Ar (Li) = 6, 941, til beregning bruger vi et helt tal Er lig med 7, og hvis tallet er mindre end 5, så lad det være som det er: Ar (K) = 39.098, dvs. vi tager 39).
3. Ved beregning af hr. Glemmer vi ikke at tage hensyn til antallet af atomer, dvs. Indekser, der står i elementerne i joinformlen.

Den relative molekylvægt, hvis formel er skematisk angivet ovenfor, påføres komplekse forbindelser. For at beregne en given værdi for et enkelt stof er det tilstrækkeligt kun at bestemme den relative atommasse ved det periodiske bord og om nødvendigt multiplicere med antallet af elementære partikler. For eksempel: Mr (P) = Ar (P) = 31 og Mr (N2) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Lad os overveje et andet eksempel og finde ud af, hvad den relative molekylvægt af vand er - et komplekst stof. Den empiriske formel af dette stof er H20, dvs. Den består af 2 hydrogenatomer og 1 oxygenatom. Derfor ser løsningsrekorden ud:

Mr (H20) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Det kan skrives i forkortet form, udeladelse af bogstavudtrykket. Denne figur viser, at hr. Er 18 gange større end 1/12 af massen af den elementære carbonpartikel. Tilsvarende bestemmes den relative molekylvægt af en hvilken som helst kemisk forbindelse, forudsat at dens empiriske formel er kendt. Men også ved hjælp af denne værdi er det muligt at genoprette den kvalitative og kvantitative sammensætning af ukendte stoffer for at fastslå indholdet af individuelle nuklider. I praksis anvendes fysisk-kemiske metoder, såsom: destillation, massespektrometri, gaskromatografi , etc., til bestemmelse af substans. For at bestemme indekspolymererne anvendes metoder baseret på kollegative egenskaber af opløsninger (bestem mængden af dobbeltbindinger, den funktionelle gruppe, viskositeten, evnen til at sprede lys).

Således er den relative molekylmasse iboende i hvert stof og vil være individuel for det. Denne værdi bestemmes for både enkle og komplekse forbindelser, uorganiske og organiske. Dens indikatorer er især vigtige i undersøgelsen og syntesen af polymerer, hvis egenskaber afhænger af molekylvægten.