Struktur af stof

Atomare og molekylære struktur af stof har været aktivt studeret af Lomonosov. Russiske videnskabsmand første gang brugt i kemi teori, essensen af, som var til en bestemt position.

1. Alle stoffer i sit medlemskab "blodlegemer". Dette udtryk kaldes Lomonosov-molekylet.
2. Smålegemer er sammensat af "elementer". Dette udtryk anvendes til at betegne Lomonosov atomer.
3. Alle partikler (og atomer og molekyler) er kontinuerligt bevæget. Termiske status af alle organer er resultatet af bevægelsen af de indgående partikler.
4. Identiske atomer udgør et molekyle i de enkle stoffer, forskellige atomer - molekyler i komplekse stoffer.

Atomistisk doktrin anvendes senere Dalton. Grundlaget for teorien om den engelske videnskabsmand, der beskriver strukturen af stoffet, gentager den Lomonosov teori. Men Dalton få udviklet den. Engelsk videnskabsmand forsøgte at bestemme de atomvægtstabeller elementer, der er kendt på det tidspunkt. Daltons nægtet således at molekyler af enkle stoffer, hævder simpelt stof kun indeholder atomer. Mens komplekse elementer omfatter "komplekse atomer."

Endeligt bekræftet læren om atomare og molekylære struktur af stof kun til midten af det 19. århundrede.

Molekyle kaldet de mindste partikler af stof. Det har alle de kemiske egenskaber af elementet. Atom - den mindste partikel indeholdt i molekylerne af komplekse og simple stoffer. Sammensætning atomer bestemmer de kemiske egenskaber af elementer. I denne situation, bør den nuværende definition af de mindste partikler. Atomet er således elektrisk neutral partikel. Den består af en kerne, positivt ladet, og elektroner negativt ladet.

I overensstemmelse med moderne begreber, er molekyler fordampes og den gasformige krop. I faste stoffer, de mindste partikler (molekyler) til stede, forudsat at krystalgitteret, hvilket på sin side har en molekylstruktur.

Der er flere vigtige bestemmelser undervisning.

Teori til at forklare strukturen af stof, indikerer tilstedeværelsen af partiklerne af visse perioder. Dimensionerne af disse afstande afhænger af temperaturen og aggregattilstand af objektet. De største forskelle mellem de observerede i gasformige organer molekyler. Dette fører til muligheden for nemt komprimerede gasser. Meget mindre afstanden mellem molekyler i væsker, så de er vanskeligere at komprimere. Faststoffer er resistente over for kompression, skyldes det faktum, at mellemrummene mellem partiklerne er små.

Molekylerne er konstant i bevægelse. Ovenstående kropstemperatur, jo højere hastighed. Mellem partiklerne der er kræfter af gensidig tiltrækning og frastødning.

Molekyler indeholder atomer, der også er i kontinuerlig bevægelse.

En slags atomer forskellige fra hinanden i ejendomme og vægt.

Den molekylære struktur af et stof i den faste tilstand krystalgitre er knudepunkter, som omfatter et molekyle. Kontakt mellem partiklerne er svage og briste ved opvarmning. Således sådanne organer besidder lave smeltepunkter.

Legemet kan have en anden struktur. Stofferne kan bestå af atomer og andre partikler, der udgør krystalgitrene af knuder (fx jern, andre metaller). Mellem disse partikler, der er meget stærke bånd. At ødelægge dem, du har brug for at bruge en masse energi. Denne struktur af stoffet antager et højt smeltepunkt.

På grundlag af doktrinen forklarer mange fænomener. For eksempel diffusion. Denne fremgangsmåde er baseret på evnen af de partikler, molekyler, atomer til at trænge ind i mellemrummene stede mellem atomerne eller molekylerne i et andet materiale. Dette igen, er mulig på grund af den konstante bevægelse af partiklerne, der udgør kroppen.