At vælge de mest magtfulde oxidationsmidler

Før definere de mest magtfulde oxidanter, forsøger vi at finde ud af de teoretiske spørgsmål i forbindelse med emnet.

definition

Kemien under neutrale oxidationsmiddel menes atomer eller ladede partikler, som i løbet af kemiske vekselvirkninger tage elektroner fra de andre partikler.

eksempler på oxidationsmidler

For at bestemme de mest magtfulde oxidanter, skal det bemærkes, at dette tal afhænger af graden af oxidation. For eksempel i kaliumpermanganat i 7 mangan er det, det vil sige maksimalt.

Denne forbindelse, kendt som en kaliumpermanganat, viser typiske oxidative egenskaber. Nemlig kaliumpermanganat kan anvendes i organisk kemi til høj kvalitet reaktioner på flerbinding.

Definerer de stærkeste oxidanter, fokus på salpetersyre. Det er med rette kaldes dronning syrer, faktisk denne forbindelse, selv i fortyndet form er i stand til at reagere med metaller, arrangeret i den elektrokemiske serie af metaller stress efter hydrogen.

Overvejer de mest kraftfulde oxidanter, kan ikke ignorere de chromforbindelser. Chromsalte betragtes som en af de klareste oxidanter anvendes i kvalitativ analyse.

oxidanter grupper

Egnede oxidationsmidler kan også betragtes som en neutral molekylet, og de ladede partikler (ioner). Hvis vi analyserer atomer af grundstoffer, der udviser lignende egenskaber, er det nødvendigt, på den ydre energiniveau de indeholder fra fire til syv elektroner.

Det forstås, at det er p-elementer viser en lys oxidation egenskaber, og disse omfatter typiske ikke-metaller.

Den stærkeste Oxidationsmidlet er fluor, halogen repræsentativ undergruppe.

kan betragtes repræsentanter for det periodiske system af den fjerde gruppe blandt de svage oxidanter. Der er en regelmæssig nedgang oxidative egenskaber i hovedundergrupper med en stigning i radius af atomet.

Givet dette mønster, kan det bemærkes, at udviser minimal oxidative egenskaber fører.

Den stærkeste ikke-metal-oxidant - er fluor, som ikke er i stand til at donere elektroner til et andet atom.

Elementer, såsom chrom, mangan, afhængigt af miljø, hvor de kemiske reaktion forløber, kan udvise ikke kun oxidation, men også reducere egenskaber.

De kan ændre sin oxidationstilstand fra den nedre værdi til en stor, hvilket giver andre atomer (ioner) for at elektroner.

Ioner af ædelmetaller selv en minimal grad af oxidation viser lyse oxiderende egenskaber, aktivt i kemisk interaktion.

Taler om den stærke oxidant er forkert at ignorere molekylært oxygen. Det er denne diatomiske molekyle betragtes som en af de mest overkommelige og almindelige typer af oxiderende midler, så er meget udbredt i organisk syntese. For eksempel kan i nærvær af et oxidationsmiddel i form af molekylært oxygen omdannes til ethanol ethanal, der er nødvendig for den efterfølgende eddikesyre syntese. C kan opnås ved oxidation af naturgas, selv organisk alkohol (methanol).

konklusion

Redoxprocesser er vigtigt ikke kun for eventuelle kemiske omdannelser i laboratoriet, men også for den industrielle produktion af forskellige organiske og uorganiske produkter. Det er derfor, det er så vigtigt at vælge korrekt oxidanter for at øge effektiviteten af reaktionen, øge udbyttet af reaktionsproduktet.