Ferrichlorid

Gennemsnitlig jernchlorid salt hvis formel FeCl3, er en forbindelse med trivalent jern med saltsyre. Dette stof er en plade (blade) sortbrun farve, som glitre og flimren i lyset. Den har de samme blade af lilla eller grøn nuance med metallisk glans.

Denne forbindelse udviser stærk hygroskopicitet, direkte til luft under normale betingelser bliver til et hydrat deraf, hvis formel FeCl3 • 6H2O. Disse krystaller var gul eller gulbrun farve helt opløselig i vand - ved en temperatur dvadtsatigradusnoy opløsning i 100 g vand er fuldstændig opløst, 91,9 g vandfrit ferrichlorid salt.

Smeltepunkt er 309 ° C. I den kemiske industri er det produceres, sædvanligvis i form af et vandfrit salt eller som et krystallinsk shestimolekulyarnogo. I industrien er jernchlorid anvendes til fremstilling af ren polystyren i fremstilling forskellige overtræk. I alle sådanne teknologier reaktion finder sted med deltagelse af phenol eller cresol-ethylester, som styres under reaktionen. Typisk er jernchlorid er flygtigt og fordamper sammen med vanddamp. Når det opbevares i et fugtigt miljø stof opslag. Dette fænomen kan observeres selv ved 100 ° C, temperaturen øges yderligere og nå sit varemærke 317 ° C, jernchlorid iii Kogestart og fordampe, efterfulgt af sønderdeling. Salt, fremstilles på denne måde fra den gasformige fase krystalliserer øjeblikkeligt og aflejres på fartøjet. I denne udfælde så stabil, at den ikke vaskes bort selv bruger carbontetrachlorid, som også kondenserer på væggene af beholderen.

Ferrichlorid kan opnås i løbet af en forholdsvis simpel eksperiment. For at gøre dette, skal du handle på jernspåner klor i gasformig tilstand. Som et resultat af en sådan reaktion opnås ferrisalt. Dette adskiller sig fra denne reaktion er en reaktion, hvor det aktive stof er saltsyre.

Udover denne fremgangsmåde kan ferrochlorid fremstilles ved en oxidationsreaktion, som involverer chlor og jern dichlorid - 2FeCl2. Mere interessant ud fra et hensyn til anvendelsen er en fremgangsmåde til fremstilling jerntrichlorid ved oxidation af svovl oxid (IV).

Dampform af jerntrichlorid har en struktur som i det væsentlige svarer til den for aluminiumchlorid under omsætningen af sådanne molekyler FeCl3 tildeling begynder, når temperaturen når værdier på 500 ° C.

Dette stof er almindeligt anvendt som en koagulant i forskellige vandbehandling teknologier. I den kemiske industri er det anvendes som katalysator i reaktionerne til syntese af organiske forbindelser. Almindeligt anvendt i tekstilindustrien.

Ved opvarmning jernchlorid, efter opnåelse af smeltetemperaturen og normalt atmosfærisk tryk, det nedbrydes ved dichlorid og klor molekyler. Det er temmelig stærk Lewis-syre trichloride, stand til at deltage i reaktioner med andre chlorider. Som opnås et resultat af sådanne reaktioner forskellige salte tetrahlorozheleznoy syre og ved opvarmning med jernoxid (III) til 350 ° C opnås ferri oxychlorid.

Generelt, saltene af ferrichlorid er de svage oxidationsmidler, selv om der er undtagelser. For eksempel er det ganske let at oxidere metallisk kobber. Som et resultat af denne reaktion opnås opløselige chlorider CuCl og CuCl2.

Jerntrichlorid anvendes som et ætsemiddel ved fremstilling af trykte kredsløbskort i radioen og zincographies. Som et bejdsemiddel er uerstattelig i tekstilindustrien. I industriel skala jerntrichlorid anvendes i vandbehandlingsteknologier.

Denne forbindelse er toksisk, letter korrosive processer. Undgå eksponering kogende ferrichlorid dampe i lungerne.