Molarmasse af hydrogen: tunge og lette

Den letteste af de kemiske grundstoffer, obligatorisk bestanddel af organisk stof, molekyler væsentlig del af livet - vand - og det handler om brint. Selve navn oversat til russisk med hjælp af konvertering af dele af det græske ord - "fødslen til vand" Hydrogen gas - et stof, snarere lunefuld og farlig (brandfarlige!). En hydrogen i atomar form, - er meget aktiv og har reducerende egenskaber. Derfor kan den kemiske zadachnik studerende blive bedt om at afgøre, hvad der er den molære masse af hydrogen. Dette spørgsmål kan stub selv glemt voksne kemi.

Præciserer, hvad der menes

Begrebet "hydrogen" fra et logisk synspunkt tvetydig. Det kan betyde enten hydrogenatomer, og den tilsvarende gas eksisterende i molekylære form. I det andet tilfælde - en kombination af de to atomer. Snarere, med begrebet "hydrogen molmasse" menes en gas, som for individuelle atomer snarere anvende begrebet atommasse. Men i den frie form hydrogen, kan eksistere, især når nogle fysiske og kemiske processer. Og dette stof har en muldvarp vægt. Så hver gang du beslutter dig for at udfordre specificere præcis hvad der menes.

fri atom

Hvis vi mener et atom, den molære masse af hydrogen er lig med et gram per mol. Det kan omdannes til kilogram pr muldvarp til at overholde kravene i SI, for dette skal du blot multiplicere 1 til 10 til minus tredje potens. Selv om disse data er ikke helt korrekt, fordi den atomvægt - værdier ikke heltal og brøker.

Hvor hårdt!

Men pas på - hvis du løse problemet i fysik lærebog, kan du står over for en tung form af brint, som har forskellig molær masse. Den mest almindelige kaldes protium hydrogen, og den vejer et gram mol, men der er deuterium (2r på mol), og tritium (3 g per mol). Deuterium i meget små mængder (mindre end 0,2%) findes i verden, og næsten alle de tritium ikke forekommer, men det er let at komme i kernereaktioner. I processen med at løse de reelle problemer i fysik og kemi skelner ikke mellem, så hvis du er ved at forberede en karriere inden for naturvidenskab, er det nødvendigt at være forberedt på at bestemme den molære masse af brint i sådanne usædvanlige situationer.

Beregninger for den molekylære form

Hvis problemet menes gas, så bliver du nødt til at formere atomvægt hydrogen i to og en tilskrives g per mol. Atomare enheder og g per mol numerisk lig, men det første længere anvendes i fysik og diskussion af egenskaberne af elementer, og den anden - i løsning af praktiske problemer i kemi. Men selv her kan du fange og spørge vejer tungt brint. Af den måde, vær forsigtig, nogle gange fra du forventes at ikke formere 2 eller 3 i to. Der er blandingsformer, fx deuterium og tritium (molmasse af hydrogen således være 2 + 3 = 5), med deuterium eller protium (3), tritium eller C mod (4). Derfor logisk og foldning, snarere end formere, ikke at forveksle med tunge molekyler.

Det interessante er, at vandet, som omfatter tung hydrogen, også kendt som tunge. Problem med hende at komme ud af den tunge brint kan være svært og til dette formål kan have til at beregne, hvad der er den molære masse af brint i netop din situation.