Hvad er zink? Formel zinkforbindelse. zink

En af de metaller, der er blevet åbnet for lang tid siden, men den dag i dag har ikke mistet sin relevans at bruge takket være dens bemærkelsesværdige egenskaber er zink. Dens fysiske og kemiske egenskaber gør det muligt at bruge materialet i forskellige grene af teknologi og daglige liv. Han har en betydelig indvirkning på menneskers sundhed.

En kort historie af åbningen element

Hvad er zink, folk vidste før vor tidsregning. Det blev derefter lære at bruge legeringer indeholdende dette metal. Ægyptere brugte malm indeholdende kobber og zink, og deres kondenserede fremstilles meget holdbart, oxidationsresistente materiale. husholdningsartikler blev fundet, fade fremstillet af dette materiale.

Navn på zink findes i skrifter af lægen Paracelsus i det XVI århundrede e.Kr.. Samtidig metallet begynde aktivt bruger kinesisk støbning af hans mønter. Gradvist, viden om stoffet og dets gode tekniske egenskaber for en overgang i Europa. Så i Tyskland, har England også lært, at en sådan zink og hvor kan det bruges.

Messing var en af de tidligste og mest kendte legering, brugt siden oldtiden i Cypern, og senere i Tyskland og andre lande.

Navnet stammer fra det latinske ZINCUM, men etymologi er uklart. Der er flere versioner.

1. Fra den tyske Zinke, som kan oversættes som "The Island".
2. Fra det latinske ZINCUM, hvilket betyder "hvide pletter".
3. Persisk "Cheng", dvs. rock.
4. Germansk Zinco, som kan oversættes som "plak", "en skamplet for byen".

I dag er navnet på varen er modtaget kun i begyndelsen af det XX århundrede. Betydningen af zinkioner i mennesker blev også rapporteret for nylig (XX århundrede). Forud for dette, er ingen sygdomme med dette element ikke tilsluttet.

Men det vides, at i oldtiden, mange nationer brugte supper kød lam som et opsving værktøj fra en sygdom, og for den hurtige ændring. I dag kan vi sige, at effekten skyldes zink ioner, som i denne parabol indeholder en hel del. Han hjalp genoprette blodcirkulationen, lindre træthed og aktiveret hjerneaktivitet.

Zink Element: karakteristika

Dette element er beliggende i det periodiske system i den anden gruppe, den tilfældige undergruppe. Sekvensnummeret 30, zink vægt - 65,37. Den eneste konstant og oxidationstrinnet +2. Den elektroniske udformning af det ydre atom lag 4s ^2.

I tabel Zink, kobber, cadmium, chrom, mangan og mange andre - er overgangsmetallerne. Disse omfatter alle dem, hvori elektronerne besætte de ydre og predvneshny D og F energi underniveauer.

Overgangsmetaller omfatter platingruppen og (guld, iridium, palladium, platin, osmium, og andre). For dem alle karakteriseret ved dannelse af komplekse forbindelser, hvori de virker som et kompleksdannende middel med forskellige koordinationstal. Alt dette er karakteristisk for det element under behandling af os.

Der er fem naturligt stabile isotoper med massetal på 64 til 70. ⁶⁵ Zn - radioaktive, med en halveringstid på 244 dage.

Zink som en simpel stof

Hvad er zink på den sædvanlige formular? Det - metal, sølv blå, hurtigt dækket med en beskyttende oxid film på luften. På grund af dette, ser det ud til, at det ikke er meget strålende. Det er imidlertid nødvendigt at fjerne film, såsom zink udviser egenskaber for alle metaller - smuk karakteristisk glans og glans.

I naturen findes i sammensætningen af mange mineraler og malm. Således er de mest almindelige er:

• zink blende eller sphalerite;
• kleyofan;
• marmatit;
• wurtzit;
• Smithsonite;
• calamin;
• zink
• willemite;
• franklenit og andre.

Som en del af blandede malm Zink er normalt findes sammen med sine konstante følgesvende, såsom:

• thallium;
• Germanium;
• indium;
• gallium;
• Cadmium.

I alt metallet udgør 0,076% af jordskorpen. Det er lidt større end kobber. Også, 0,07 mg / l af stoffet indeholdt i havvand.

Formel som en simpel stof af zink - Zn. Sekskantet krystalgitter, tung. Den type kemisk binding - metal.

fysiske egenskaber

Det er muligt at udpege flere karakteristika.

1. Farve - srebristo blå.
2. Massefylde - 7,13 g / ^cm3.
3. Smeltepunkt - 420 ^{° C} (refererer til en gruppe af lavtsmeltende metal).
4. Under normale forhold - skørt materiale.
5. Kogepunkt - 906 ° ^C.
6. Når opvarmet til 100-150 ^{° C} øger sejhed og duktilitet, kan fremstilles af tråd og folie rullende.
7. Over 200 ^{° C} let formalet i et gråt pulver, mister fleksibilitet.
8. Det er en fremragende dirigent.
9. Varmeledningsevnen er god, samt varmekapacitet.

Sådanne fysiske parametre tillade brug af et metal med andre elementer i forbindelser. For eksempel almindeligt kendt zinklegering - messing.

kemiske egenskaber

Under normale forhold, metalstykket dækkede et areal vendte kedelig grålig-hvid belægning - zinkoxid. Dette kommer af, at luftens ilt går oxiderer rent stof.

Hvis en lang tid til at holde en ren metal i åben fugtig luft, vil der være dets ødelæggelse ved indvirkning af kuldioxid. Som en simpel stof af zink reagerer med:

• halogener;
• chalcogener;
• oxygen;
• syrer;
• alkalier;
• ammoniak og ammonium (salte deraf);
• svagere metaller.

Det reagerer ikke med nitrogen. Hvis vi tager absolut kemisk ren zink, betyder det ikke reagerer med noget af de anførte stoffer.

Det er klart, at zink - metal amfotert. I reaktioner med alkalier danner kompleksforbindelser - gidroksotsinkaty.

forbindelser med zink

flere hovedkategorier, som kan nævnes:

1. zink silicid.
2. Ternære hårdmetal arter - Ni ₃ ZnC.
3. zinkhalogenider (chlorid, fluorid, iodid, bromid).
4. Sulfid, selenid, zink arsenid.
5. Phosphid og borid.
6. Ammine komplekser dannet med metallet reagerer med ammoniakopløsning.
7. Cyanider, thiocyanater og thiosulfater eksistere som de tilsvarende komplekser i vandig opløsning.
8. Oxid og zinkhydroxid - amfotere forbindelser, der anvendes til fremstilling af komplekser gidroksotsinkatov.

De fleste af forbindelserne af elementet anvendes i den kemiske industri eller andre industrier (engineering, husholdningsartikler synteser, maling industri).

Zinkoxid er meget udbredt i medicin. Han har en god anti-inflammatoriske virkninger, let tørrer og dræber bakterierne. Derfor er det anvendes i kosmetik til behandling af akne, hudorme, acne og andre hudsygdomme.

zinksalte

Næsten alle salte, der ikke er dobbelte eller komplekse, dvs. indeholder ingen fremmede farvede ioner - et farveløst krystallinsk stof. Den mest populære i forhold til human anvendelse er følgende.

1. Zinkchlorid - ZnC _2. Et andet navn for forbindelsen - lodning syre. Eksternt repræsenterer hvide krystaller, absorberer fugt i luften. Anvendes til rengøring af metaloverflader før lodning, producerer fibre, i batterier, til imprægnering af træ før behandling som et desinfektionsmiddel.
2. zinksulfid. Hvidt pulver, hurtigt gulfarvning ved opvarmning. Det har et højt smeltepunkt, i modsætning til en ren metal. Anvendes i produktionen af luminescerende forbindelser anvendes på skærme, paneler og andre elementer. Det er en halvleder.
3. zink phosphide - en fælles gift anvendes til at komme af gnavende dyr (mus, rotter).
4. Smithsonite, zinkcarbonat eller - ZnCO _3. Farveløst, krystallinsk forbindelse, uopløselig i vand. Det anvendes i den petrokemiske industri, såvel som i reaktionerne at producere silke. Er en katalysator i organisk syntese, anvendes som gødning til jorden.
5. Zinkacetat - _{(CH3COO) 2Zn.} Farveløse krystaller, letopløselige i alle opløsningsmidler af enhver art. Det er almindeligt anvendt i både kemiske og i de medicinske og fødevareindustrien. Anvendes til behandling af nozafaringita. Det bruges som tilsætningsstof til levnedsmidler E650 - opfrisker ånde, forhindrer fremkomsten af plak på tænderne, når en del af tyggegummiet. Det bruges til at ætse farvestoffer, konservering af træ, plast og andre organiske synteser. Næsten overalt spiller rollen som en inhibitor.
6. Zinkiodid - hvide krystaller, der anvendes i radiografi, som elektrolyt i batterier, som et farvestof for elektroniske microstudies.
7. Sorte eller mørkegrønne krystaller, der ikke kan opnås ved direkte syntese, zink og nitrogen reagerer ikke. Er dannet af metal ammine. Ved høje temperaturer det nedbrydes til frigivelse zink imidlertid anvendes til dets fremstilling.
8. zinknitrat. Farveløse hygroskopiske krystaller. Anvendelsen af zink i denne form udføres i tekstil- og læder til ætsning væv.

zinklegeringer

Som nævnt ovenfor er der den mest almindelige zinklegering - messing. At han har været kendt siden de ældste tider og er aktivt brugt af folk så langt. Hvad er det?

Messing - er kobber og zink, der er i harmoni med flere andre metaller, bibringe yderligere glans, styrke og ildfasthed legering. Zink i sammensætningen som legeringselement, kobber - som en grundlæggende. Materiale farven gul, skinnende, men udendørs i våde omgivelser stand sværte. Den smeltepunkt på ca. 950 ^{° C,} kan variere afhængigt af indholdet af zink (jo større den er, jo lavere temperaturen).

Materialet er godt rulles til ark, rør, svejsede kontaktmetode. Har gode tekniske specifikationer, så ud af det gjorde følgende elementer:.

1. Maskindele og forskellige tekniske enheder.
2. Ærmer og udstansning.
3. Møtrikker, bolte og beslag.
4. Fittings, bøsninger, korrosionsbestandige dele af forskellige transportmidler.
5. Watch dele.

De fleste af os betragtes metallet produceret i verden går bare produktionen af legeringen.

En anden type intermetallisk forbindelse - zink antimonide. Formel hans Zn ₄ Sb _3. Denne legering anvendes også som en halvleder transistorer, termiske kameraer, magnetoresistive enheder.

Naturligvis anvendelse af zink og dets forbindelser er bredt og næsten overalt. Dette metal også populære som kobber, aluminium, sølv, guld, mangan og jern. Dens værdi er særdeles høje tekniske formål som korrosionsbeskyttende materiale. Efter alt, er omfattet af forskellige zinklegeringer og produkter til beskyttelse mod denne ødelæggelse af den naturlige proces.

Den biologiske rolle

Hvad er zink i form af medicin og biologi? Uanset om det har betydning for livet af organismer, og hvor stor den er? Det viser sig, at zink-ioner bare skal være til stede i levende væsener. Ellers vil underskuddet føre til følgende konsekvenser:

• anæmi;
• nedsat insulin;
• allergier;
• vægttab og hukommelse;
• træthed;
• depression;
• nedsat syn;
• irritabilitet og andre.

De vigtigste områder for koncentrationen af zinkioner i den menneskelige krop - er bugspytkirtlen, leveren og muskler. Det er også metaldelen på størstedelen af enzymer (for eksempel carbonanhydrase). Derfor er de fleste af katalyse sker med deltagelse af zink.

Hvad der præcist gør ionerne?

1. Involveret i syntesen af mandlige hormoner og sperm.
2. Fremme absorption af vitamin E.
3. Involveret i spaltning af alkohol molekyler i kroppen.
4. Er direkte involveret i syntesen af mange hormoner (insulin, væksthormon, testosteron og andre).
5. Tager del i blod dannelse og heling af beskadiget væv.
6. Den regulerer sekretion af talgkirtler, understøtter den normale vækst af hår og negle, fremmer regenerative processer i huden.
7. Det har evnen til at fjerne giftstoffer fra kroppen og styrke immunsystemet.
8. Det påvirker dannelsen af smag og lugt.
9. Det tager del i processerne transskription, metabolisme af vitamin A, nucleinsyre syntese og nedbrydning.
10. Han er deltager i alle stadier af vækst og udvikling af celler, såvel som ledsager processen af genekspression.

Alt dette endnu en gang viser, hvor vigtigt element er metal. Dets rolle i biologiske systemer blev præciseret kun i det XX århundrede. Mange problemer og trængsler i fortiden kunne have været undgået, hvis folk var klar over behandlingen ved hjælp lægemidler baseret på zink.

Hvordan kan vi bevare den rigtige mængde af dette element i kroppen? Svaret er indlysende. Du er nødt til at spise fødevarer, der indeholder zink. Listen kan være lang, så vi nævner kun dem, hvor det maksimale antal af grundstoffet i spørgsmål:

• nødder, frø;
• bønner;
• kød;
• skaldyr, især østers;
• korn og brød;
• mejeriprodukter;
• krydderurter, grøntsager og frugter.

humanmedicinske

Vi har allerede udpeget i sin helhed, i hvilke brancher og sektorer i industrien anvender zink. Prisen for dette metal og dets legeringer er temmelig høj. For eksempel blev en messingplade med en størrelse på 0,6 x 1,5 undersøgt hos ca. 260 rubler. Og det med rette, fordi kvaliteten af materialet er høj nok.

Derfor, metallisk zink, dvs. som der anvendes et simpelt stof:

• overtrækning mod korrosion for jern- og stålprodukter;
• i batterier;
• trykning;
• som et reduktionsmiddel og en katalysator i organisk syntese;
• i metalindustrien til isoleringen af andre metaller fra opløsninger deraf.

Zinkoxid bruges ikke kun til kosmetiske grunde, som vi allerede har nævnt, men også som et fyldstof i gummi, som et hvidt pigment i maling.

Om hvor der anvendes forskellige zinksalte, får vi at vide i behandlingen af disse forbindelser. Det er indlysende, at den samlede zink og substans - er vigtigt og betydningsfuldt i industrien, medicin og andre industrier komponenter, uden hvilke mange af de processer ville være umuligt eller alvorligt hæmmet.