Omsætningen af CaCl2, H2SO4

En af de anstødssten i de første skridt i at studere kemiske love og fundamentet er at skrive kemiske reaktioner. Derfor spørgsmål om samspillet mellem CaCl2, H2SO4 fandt ikke periodisk og systematisk. Lad os undersøge de vigtigste "problem" øjeblikke.

Optag molekylær ligning

Interaktion mellem calciumchlorid (salt) og svovlsyre strømmer gennem udveksling mekanisme.

Kendetegnende for denne reaktion er:

• to forbindelser ved indløbet (råvare);
• to forbindelser på udgangen (produkt);
• fuldstændig mangel på simple stoffer.

Ombyttes med hinanden reaktive grupper, er reaktanterne ændres, og ligningen tager form:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCI.

Som det kan ses, to komplekst stof, skiftende ioner danne en meget forskellige forbindelser: en ny salt (CaSO4) og saltsyre (HCI).

At strømme til enden

Svare på dette spørgsmål kan simpelthen ved at skrive til CaCl2, H2SO4 reaktionsligning i molekylform. Den type produkter og alle vil afhænge. Indtil slutningen af processen er i tilfælde af uddannelse:

• opløseligt stof (slam);
• flygtig forbindelse (gas);
• malodissotsiiruschego reagens (vand, svag elektrolyt).

I betragtning for CaCl2, H2SO4 tilfælde er der blandt calciumsulfat reaktionsprodukter - tungtopløselig forbindelse udfældes ifølge tabellen.

Derfor vil udvekslingsprocessen holdes indtil slutningen.

Samlet ioniske form mellem optagelse CaCI2, H2SO4

Skrive alle opløselige forbindelser til ioner og reducere tilbagevendende reaktive grupper opnår vi to ligninger den ukendte:

• komplet ionform optagelse mellem CaCI2, H2SO4

^{Ca2 + + 2 cl - + 2t +} + så ₄ ^2- = _CaSO4 ⁺ 2t + + 2 cl ^-

• en forkortet form af ligningen

Ca2 ⁺ + så ₄ ^2- = _CaSO4.

Det bør erindres, at kun ioner, malet opløselige salte, syrer, baser (dette bestemmes let specielle tabeller). Svag elektrolytter typen carbonsyre eller eddikesyre skrives altid i molekylære form.

Nu ved du hvordan samspillet mellem calciumchlorid (salt), og svovlsyre.