Sulfaminsyre. Fysiske og kemiske egenskaber. ansøgning

Sulfaminsyre (andre navne: aminosulfonic syre, syre, amidosulfuric, svovlsyre monoamid) - et stof, der er farveløse rombiske krystaller. Sådan forbindelse med formlen: NH2SO2OH (eller NH2SO3H).

Fysiske egenskaber af aminosulfonsyrer:

1. Denne forbindelse eksisterer i form af farveløse krystaller, som har en diamant form. Krystalsystem orthorhombisk: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm. I form af zwitterionen findes i en krystallinsk tilstand.

2. Sulfaminsyre har følgende molekylvægte: 97,098 amu Smeltepunktet er 205 grader, ekspansion - 260 grader Celsius.

3. Opløselighed i acetone ved 25 er 0,04 grader; i vand ved 20 grader 17,57, 22,77 ved 40 grader og 80 grader - 32.01; i ethylalkohol ved 25 ° C 0,01; formamid ved 25 grader 0,18; i methanol ved 25 grader til 0,4.

4. Den har en densitet på 2,126 gram pr santimetr³.

Kemiske egenskaber af sulfaminsyre:

1. Når det opvarmes til 260 grader det nedbrydes til SO2 (svovloxid ll), SO3 (svovloxider lll), N2 (nitrogen) og H2O (vand). Her er, hvad denne reaktion:

NH2SO2OH = SO2 (Oser oxid ll) + SO3 (svovloxider lll) + N2 (nitrogen frigives som gas) + H2O (vand).

2. Ved stuetemperatur en substans i det væsentlige ikke hydrolyseres. Men ved for høje temperaturer er det hydrolyseres til NH4HSO4. Desuden i et surt medium reaktionshastigheden øges betydeligt.

3. Med de forskellige metaller, carbonater, hydroxider og oxider af aminosulfonic syreformer NH2SO3M salt (generisk navn - sulfamater) med thionylchlorid SOCI2 - NH2SO2Cl sulfamoyl.

4. Interaktionen med HNO2 (salpetersyrling) underkastes oxidativ deaminering - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (nitrogen frigives som gas) + H2SO4 (svovlsyre). Denne reaktion anvendes til at bestemme mængden af svovlsyre monoamid og at nedbryde overskuddet salpetersyrling (HNO2) til fremstilling af azofarvestoffer.

5. Sulfaminsyre oxideres med chlor (Cl), brom (Br), kaliumpermanganat (KMnO4) og chlorater til svovlsyre (H2SO4) og nitrogen (N2).

6. Omsætning af denne syre med HCIO (hypochlorsyrling) eller NaCIO (natriumhypochlorit) fører til dannelsen af N, N-dichlor- eller N-chlor-derivat. Reaktionen med natrium (Na) i flydende ammoniak (NH3) til NaSO3NHNa, med natriumsulfat (Na2SO4) til 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.

7. Også monoamid svovlsyre reagerer med primære og sekundære alkoholer, med phenoler. Tertiære, sekundære og primære aminer til dannelse denne syre aminosulfamaty og amider af carboxylsyrer - ammonium N-acyl sulfamater.

8. For at identificere aminosulfonic syre anvendes omsætningen med salpetersyrling (HNO2) eller fusionere med benzoin (C14H12O3).

Anvendelsen monoamid svovlsyre

1. Industrial Chemistry: rengøring apparater af øl og mælk sten fra forskellige mineralforekomster (oxidfilm, hårdhedssalte, jern forbindelser). Produktion af saltsyre i dette tilfælde bliver ufordelagtigt, da sulfaminsyre mindre korrosion.

2. Hjemme og for strømmen af offentlige virksomheder: til forarbejdning af køkkenredskaber og spiseplads, som en del af nogle rengøringsmiddel.

3. Som et råmateriale til fremstilling af visse kemiske forbindelser, såsom herbicider og brandsikre materialer.

4. I galvanisering: ætsning tin fødevarer og skabe elektrolytter.

5. For at fjerne slim fra pools (deres vand kølesystemer).

6. Ved rengøring maskiner til fremstilling af papir.

7. Ved behandling zoner af oliebrønde.

Hvordan skal holdes sulfamidsyre, og hvilke forholdsregler bør tages, når du bruger det?

Svovlsyre monoamid angår en brændbar substans. Graden af indflydelse på den levende organisme angår forbindelser med den tredje klasse af fare. Det forårsager alvorlige forbrændinger på hud og slimhinder.

Gemme denne syre i dobbelt polyethylenpose (kapacitet fyrre kg) designet specielt til kemiske produkter. Det er værd at overveje, at produktet er godt opløseligt i H2O (vand). Ved længere tids opbevaring sammenklumpning.