Svovlsyrling. Kemiske egenskaber, produktion

Svovlsyrling - er en ustabil uorganisk dibasisk syre af medium styrke. Skrøbelig forbindelse er kendt kun i vandig opløsning ved en koncentration på ikke mere end seks procent. I forsøg på at isolere ren svovlsyrling, det dekomponerer til svovldioxid (SO2) og vand (H2O). For eksempel når den udsættes for svovlsyre (H2SO4) i koncentreret form til natriumsulfit (Na2SO3) i stedet for svovlsyrling frigivet svovloxider (SO2). Her er, hvad denne reaktion:

Na2SO3 (natriumsulfit) + H2SO4 (svovlsyre) = Na2SO4 (natriumsulfat) + SO2 (svovldioxid) + H2O (vand)

En opløsning af svovlsyrling

Under opbevaring er nødvendigt at udelukke luft. Ellers svovlsyrling, langsomt absorberende ilt (O2), omdannet til svovlsyre.

2H2SO3 (svovlsyrling) + O2 (oxygen) = 2H2SO4 (svovlsyre)

svovlsyrling løsninger er ganske mærkelig lugt (lugt minder tilbage efter brænding match), hvis tilstedeværelse kan forklares ved tilstedeværelsen af svovldioxid (SO2), er ikke kemisk bundet vand.

Kemiske egenskaber af svovlsyrling

1. svovlsyrling (formel H2SO3) kan anvendes som reduktionsmiddel eller oxidationsmiddel.

H2SO3 er en god reduktionsmiddel. Det kan bruges frit af halogener modtager halogenider. For eksempel:

H2SO3 (svovlsyrling) + Cl2 (chlorgas) + H2O (vand) = H2SO4 (svovlsyre) + 2 HCI (saltsyre)

Men interaktionen med stærk reducerende denne syre vil virke som en oxidant. Et eksempel er omsætningen af svovlsyre med hydrogensulfid:

H2SO3 (svovlsyrling) + 2H2S (sulfid) = 3S (svovl) + 3H2O (vand)

2. Betragtet kontakt kemisk forbindelse danner to typer af salte - sulfitter (i midten) og hydrosulfites (sure). Disse salte er reduktionsmidler, såvel som (H2SO3) svovlsyrling. I deres oxiderede danner salte af svovlsyre. Kalcinering sulfitter aktive metalsulfider og sulfater dannes. Dette auto-oxidation, selv-healing. For eksempel:

4Na2SO3 (natriumsulfit) = Na2S (natriumsulfid) + 3Na2SO4 (natriumsulfat)

natrium og kalium sulfit (Na2SO3 og K2SO3) anvendes i farvning tekstilstof, metaller i blegningen samt fotografier. Calciumhydrogensulfit (Ca (HSO3) 2), som kun findes i opløsning, anvendes til behandling af træmaterialet i en speciel sulfitpulp. Fra det derefter foretage papir.

Anvendelsen af svovlsyrling

Svovlsyrling anvendes:

- til blegning uld, silke, træmasse, papir og andre lignende stoffer ikke modstå blegning anvendelse af en stærk oxidanter (fx chlor);

- som et konserveringsmiddel og et antiseptisk, fx til at forhindre fermentering af korn til fremstilling af stivelsen eller for at forhindre fermentering i vin tønder;

- til konservering af fødevarer, såsom konserves grøntsager og frugter;

- i behandlingen af træflis af træ i sulfitpulp, hvorfra derefter modtager papiret. I dette tilfælde, en opløsning af calciumsulfit (Ca (HSO3) 2), som opløser lignin - en særlig substans, som binder cellulosefibrene.

Svovlsyrling: Fremstilling af

Denne syre kan opnås ved opløsning af svovldioxid (SO2) i vand (H2O). Du behøver svovlsyren i koncentreret form (H2SO4), kobber (Cu) og røret. Algoritmen er:

1. Hæld forsigtigt rør i koncentreret svovlsyrling og derefter at lægge et stykke kobber. Heat. Den følgende reaktion finder sted:

Cu (kobber) + 2H2SO4 (svovlsyre) = CuSO4 (sulfat svovl) + SO2 (svovldioxid) + H2O (vand)

2. Den svovlholdige gasstrøm bør rettes i et hætteglas med vand. Når det opløses opstår dels en kemisk reaktion med vand, der dannes som et resultat af svovlsyrling:

SO2 (svovldioxid) + H2O (vand) = H2SO3

Således passerer svovldioxid gennem vandet, er det muligt at modtage svovlsyrling. Det er værd at overveje, at gassen irriterer slimhinden i luftvejene kan forårsage dens inflammation og tab af appetit. Med langvarig indånding af dens mulige tab af bevidsthed. Kontakt med gassen behov med den største omhu og opmærksomhed.