Ammoniak opløsning - fremstilling og anvendelse

Nitrogen (nitrogen) har flere forbindelser til brintholdige (hydrogen), hvoraf den vigtigste er tungtvejende ammoniak. I laboratoriet er det fremstilles ved opvarmning af en blanding af ammoniumchlorid med kaliumhydroxid. Indtil slutningen af det 19. århundrede, den chilenske deponering af natriumnitrat blev betragtet som den eneste kilde af kvælstofforbindelser. Takket være videnskabelig forskning, kemikere er flere metoder til atmosfærisk kvælstof fiksering blev foreslået. Den første af disse var cyanamid ammoniaksynteseprocessen. Denne metode er baseret på den egenskab nitrogen koblet til calcium carbamid. Til dette formål er det opvarmede nitrogen ledes gennem calciumcarbid:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Det således opnåede CaCN2 (calcium cyanid) nitrat anvendes som gødning i landbruget. Det bør anføres, at behandlingen af denne forbindelse med damp til frembringelse af ammoniak:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Ammoniak behandlet til syre og et nitrat kvælstof gødning. I moderne kemi er udbredt anden fremgangsmåde til opnåelse af NH3 - hans syntese af nitrogen og hydrogen:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

således opnåede ammoniak kaldes syntetisk. Industriel ammoniaksyntese udføres ved tilstedeværelse af en katalysator og ved en temperatur på 500 grader.

Ammoniak - en gas, som har en stikkende karakteristisk lugt, er det lettere end luft. NH3 bør ikke indåndes i lang tid, fordi det er giftigt. Gassen er forholdsvis letopløseligt i H2O. Koncentreret vandig ammoniak indeholdende 25% NH3.

Når afkølet (til -79 ° C) opløsning af vandig ammoniak bliver krystallinsk. Videnskabelige undersøgelser har vist, at hovedmassen af NH3 i den vandige opløsning er i form af hydratiserede molekyler (NH3 · nH2O) og kun en lille del af det opløste ammoniak (ca. 0,5%) omsat med vand:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

Alkalisk reaktion af ammoniakopløsninger på grund af tilstedeværelsen af hydroxidioner. Traditionelt ammoniakopløsning betegnes NH4OH. Alkaliniteten af opløsningen forårsaget af tilstedeværelsen af en hydroxylgruppe, der er dannet som et resultat af dissociation af ammoniumhydroxid.

Ammoniakopløsning anses svag base. I laboratorierne undertiden ammoniak blev fremstillet ved opvarmning ammoniumchlorid. Ammoniak er ganske aktiv kemisk forbindelse, der reagerer med mange stoffer, mens den viser kun reducerende egenskaber.

Ammoniak brænder med oxygen i nærvær af en grønlig-gul flamme, medens oxideret til et frit kvælstof. Når forekomsten af katalysatoren (platin) · ammoniakoxidation går indtil en Nitrogen oxid. Denne reaktion anvendes i fremgangsmåden til fremstilling af salpetersyre. Det skal siges, at størstedelen af den således opnåede ammoniak er brugt på produktion af nitratgødning og salpetersyre.

Under fordampning ved -33,4 ° C flydende NH3 fra miljøet absorberer en masse varme, det forårsager afkøling. Denne egenskab er dens anvendelse i kølesystemer til kunstig is opbevaring af fordærvelige fødevarer. Ofte flydende ammoniak anvendes i konstruktionen af underjordiske strukturer. Ammoniakopløsningen anvendes i laboratoriepraksis, den kemiske industri, husholdningsartikler, og i medicin.

ammoniakopløsning ansøgning. Anvendes som midler til excitation og fjernelse af respiration af patienten fra besvimelse. Store koncentrationer af NH3 kan forårsage åndedrætsstop. Undertiden ammoniakopløsning anvendes som emetika (10 dråber pr 100 ml vand). Bemærk, at dette farmaceutiske præparat ikke kan påføres topisk i nærvær af hudsygdomme (eksem, dermatitis). Hvis forgiftning ammoniakdampe læger ordinere acetat, citrat, tartrat (vinsyre) ved 1% koncentration. I kirurgisk praksis anvendelse af ammoniak-opløsning (25 ml / 5 liter kogt, varmt vand).