Dobbeltsalte: Eksempler og navne

Salte er opdelt i medium, sur, basisk, dobbelt og blandet. Alle er meget udbredt i hverdagen, men endnu mere - i industrien. Forståelse af klassificering af salte gør det muligt at forstå det grundlæggende i kemi.

Sådan klassificerer salte

Til at begynde med, lad os definere salte. De er kemiske forbindelser, hvori et metalatom er forbundet med syrenesten. I modsætning til andre klasser af stoffer er ioniske kemiske bindinger karakteristiske for salte.

Repræsentanter for denne klasse er opdelt i flere grupper, der har specifikke træk.

Normale salte

De gennemsnitlige salte i deres sammensætning har kun kationer af et bestemt metal og en syrerest. Som et eksempel på sådanne forbindelser kan der nævnes natriumchlorid, kaliumsulfat. Det er denne gruppe, der betragtes som den mest almindelige i jordskorpen. Blandt metoderne til deres forberedelse bemærker vi den neutraliseringsproces, der udføres mellem syren og basen.

Sure salte

Denne gruppe af forbindelser består af metal, hydrogen og også en syrerest. Polybasiske syrer danner sådanne forbindelser : phosphorsyre, svovlsyre og kul. Som et eksempel på surt salt, som i vid udstrækning anvendes i hverdagen, er det muligt at nævne natriumbicarbonat (bagepulver). Sådanne stoffer opnås ved interaktionen mellem mellemsaltet og syren.

Grundlæggende salte

I disse forbindelser er metalkationer, en hydroxylgruppe og anioner af syrenesten tilstede. Et eksempel på et basisk salt er calciumhydroxyclorid.

Blandede salte

Dobbeltsalte indebærer tilstedeværelsen af to metaller, der erstatter hydrogen i syre. Dannelsen af stoffer af en lignende sammensætning er karakteristisk for polybasiske syrer. For eksempel er der i kaliumcarbonat to aktive metaller til stede på én gang. Dobbeltblandede salte er vigtige for den kemiske industri, der er meget udbredt i hverdagen.

Egenskaber af blandede salte

Dobbeltsalte af kalium og natrium findes i naturen i form af sylvinit. Kalium kan også danne blandede salte med aluminium.

Blandede (dobbelt) salte er forbindelser, der består af forskellige anioner eller kationer. For eksempel har blegemiddel i dets sammensætning en anion af hypochlor og saltsyre.

Af særlig interesse er de dobbelte ammoniumsalte. De fleste af de opnåede stoffer anvendes som mineralgødning.

Fremstillingen af dobbelt ammoniumsalte udføres ved vekselvirkningen af ammoniak med polybasiske syrer. Diammoniumphosphater er efterspurgte ved fremstilling af brandhæmmere (flammehæmmere). Dobbeltsalte, der ikke indeholder urenheder, er nødvendige i medicinalindustrien og fødevareindustrien.

Ammoniumsink, magnesiumphosphater er af industriel betydning. På grund af uvæsentlig opløselighed i vand tjener sådanne salte som brandhæmmende midler i maling og plast.

Disse dobbeltsalte er egnede til imprægnering af stoffer og træ, hvilket beskytter overfladerne mod høj luftfugtighed. Jern- og aluminiumammoniumphosphater er et glimrende værktøj til beskyttelse af metalstrukturer fra naturlige korrosionsprocesser.

Eksempler på dobbeltsalte med teknisk betydning kan nævnes for jern og zink. De er en yngleplads til voksende gær, der er efterspurgt ved fremstilling af kampe, produktion af isoleringsmaterialer og glimmer.

modtagelse

Dobbelt ammoniumsalte opnås ved termisk mætning af phosphorsyre med ammoniak og en vis alkali. Industriel interesse er dimmoniumphosphat. Det produceres ved varmebehandling med ammoniakfosforsyre. For en vellykket forløb af processen kræves en temperatur på ca. 70 grader Celsius. Teknologien forudsætter dannelsen i form af udfældning af aluminium og jernfosfater, som også finder deres industrielle anvendelse.

Nogle komplikationer opstår med navne på dobbeltsalte på grund af, at de indeholder både sur rest og to kationer.

Magnesiumammoniumphosphat er efterspurgt i den kemiske industri, derfor har teknologien i dets oprettelse visse funktioner. Udvindingsfosforsyre, som blandes med magnesiumphosphat, neutraliseres med gasformig ammoniak.

Komplekse forbindelser

Mellem komplekse og dobbelte salte er der visse forskelle. Lad os prøve at finde ud af funktionerne i komplekse salte. I deres sammensætning er tilstedeværelsen af en kompleks ion påtænkt, som består af firkantede parenteser. Derudover er der i sådanne forbindelser et kompleksdannende middel (central ion). Det er omgivet af partikler kaldet ligander. For komplekse salte er trinvis dissociation karakteristisk. Det første trin er dannelsen af en kompleks ion i form af en kation eller anion. Derudover er der en delvis dissociation af den komplekse ion i en kation og ligander.

Egenskaber i nomenklaturen af salte

I betragtning af at der er mange forskellige saltetyper, er deres nomenklatur af interesse. For mellemstore salte dannes navnet på basis af en anion (chlorid, sulfat, nitrat), hvortil det russiske navn på metallet tilsættes. CaCO3 er for eksempel calciumcarbonat.

For syre salte tilsættes en hydro-. For eksempel KHCO3-kaliumhydrogencarbonat.

Nomenklaturen for basiske salte indebærer brugen af præfiks hydroxy-. Således kaldes saltet Al (OH) 2CI aluminiumdihydroxychlorid.

Når navnet på dobbeltsalte indeholdende to kationer er givet, er det først nødvendigt at give navnet til anionen og derefter at liste begge metaller ind i forbindelsen.

Mere komplekse navne er karakteristiske for komplekse forbindelser. I kemi er der en særlig sektion, der omhandler undersøgelsen af sådanne salte.

Hvis vi analyserer de fysiske egenskaber hos forskellige repræsentanter for dobbeltsalte, kan det bemærkes, at de afviger væsentligt i deres evne til at opløse i vand. Blandt de dobbelte salte er eksempler på stoffer, som har god opløselighed, for eksempel natriumchlorid, kalium. Blandt de ringe opløselige forbindelser kan der nævnes dobbeltsalte af phosphorsyre og kiselsyre.

Ved kemiske egenskaber er dobbeltsalte analoge med normale (gennemsnitlige), der er i stand til at interagere med syrer, andre salte.

Nitrater og ammoniumsalte undergår termisk dekomponering og danner flere reaktionsprodukter.

I tilfælde af elektrolytisk dissociation af sådanne forbindelser er det muligt at opnå restanioner og metalkationer. For eksempel kan i nedbrydning af alumokalisk alum i ioner , aluminium og kaliumkationer såvel som sulfationer findes i opløsningen.

Separation af en blanding af salte

I betragtning af at to metaller er indeholdt i naturlige mineraler, er der et behov for deres adskillelse. Blandt de mange metoder, der tillader adskillelse af saltblandinger, er det muligt at isolere fraktioneret krystallisation. Denne fremgangsmåde indebærer forsmeltning af dobbeltsaltet og derefter opdeling af det i forskellige forbindelser og derefter krystallisering. En sådan mulighed for adskillelse af blandinger er relateret til stoffernes fysiske egenskaber. Når blandingen adskilles ved kemiske metoder, vælges reagenser, som er kvalitative for visse kationer eller anioner. Efter udfældning af nogle dele af dobbeltsalt fjernes bundfaldet.

Hvis det er nødvendigt at adskille tre-komponentsystemet, hvor der er en fast fase, og også emulsioner er til stede, udføres centrifugering.

konklusion

Dobbeltsalte adskiller sig fra de andre typer salte ved tilstedeværelsen af to metaller i formlen. I ren form anvendes sådanne forbindelser sjældent, hovedsagelig separeres de oprindeligt ved fysiske eller kemiske metoder, og kun derefter anvendes de på forskellige områder af industriel produktion. Dobbeltsalte anvendes også i den kemiske industri som kilde til at opnå mange krævede kemikalier.