Elektrolytisk dissociation - hvordan man forstår det?

Har du nogensinde tænkt på, hvorfor nogle løsninger udfører elektricitet, mens andre ikke gør det? For eksempel ved alle, at det er bedre ikke at tage et bad, mens du lægger hår med en hårtørrer. Vand er alligevel en god leder af elektrisk strøm, og hvis en fungerende hårtørrer falder i vand, så kan en kortslutning ikke undgås. Faktisk er vand ikke sådan en god leder af strømmen. Der er løsninger, der leverer elektricitet meget bedre. Sådanne stoffer kaldes elektrolytter. Disse omfatter syrer, alkalier og vandopløselige salte.

Elektrolytter - hvem er de?

Spørgsmålet opstår: Hvorfor passerer nogle løsninger af stoffer elektricitet, og andre - ikke? Det handler om opladede partikler - kationer og anioner. Når de opløses i vand, nedbrydes elektrolytene i ioner, der bevæger sig under en given retning i nærvær af en elektrisk strøm. Positivt ladede kationer bevæger sig til den negative pol-katoden, og de negativt ladede anioner flytter til den positive pol-anoden. Processen med dekomponering af materiale i ioner under smeltning eller opløsning i vand kaldes stolt elektrolytisk dissociation.

Denne term blev sat i omløb af den svenske forsker S. Arrenius, da han studerede egenskaberne af løsninger til transmission af elektricitet. For at gøre dette lukkede han det elektriske kredsløb gennem en opløsning af et stof og så lyset kom på eller ej. Hvis glødelampen tændes - opløser opløsningen elektricitet, hvilket betyder at dette stof er en elektrolyt. Hvis pæren forbliver uddødt - så løser opløsningen ikke elektricitet, derfor dette stof - ikke-elektrolyt. Ikke-elektrolytter indbefatter opløsninger af sukker, alkohol, glucose. Men rastorovbordsaltet, svovlsyre og natriumhydroxid udfører perfekt elektrisk strøm, og derfor er de elektrolytisk dissociation.

Hvordan foregår dissociation?

Derefter blev teorien om elektrolytisk dissociation udviklet og suppleret af russiske forskere IA. Kablukov og V.A. Kistiakovskii anvender til sin underbyggelse den kemiske teori om opløsninger af D.I. Mendeleev University.

Disse forskere har fundet ud af, at elektrolytisk dissociation af syrer, alkalier og salte opstår som et resultat af hydrering af elektrolytten, det vil sige dets vekselvirkning med vandmolekyler. De ioner, kationer og anioner, der dannes som følge af denne proces, vil blive hydreret, det vil sige forbundet med vandmolekyler, der omgiver dem med en tæt ring. Deres egenskaber er signifikant forskellige fra ikke-hydrerede ioner.

Således fortsætter elektrolytisk dissociation i opløsningen af strontiumnitrat Sr (NO3) 2 såvel som i opløsninger af cæsiumhydroxid CsOH. Eksempler på denne proces kan udtrykkes ved de følgende reaktionsligninger :

Sr (NO3) 2 = Sr2 + + 2NO3 -,

dvs. Når et strontiumnitratmolekyle dissocieres, dannes en strontiumkation og to nitratanioner;

CsOH = Cs + OH-,

dvs. Når et cæsiumhydroxidmolekyle dissocieres, dannes en cæsiumkation og en hydroxidanion.

Elektrolytisk dissociation af syrer finder tilsvarende sted. For hydrogeniodinsyre kan denne proces udtrykkes med følgende ligning:

HJ = H + + CJ-,

dvs. Når et molekyle af hydroiodidsyre dissocieres, dannes en hydrogenkation og en anion af iod.

Mekanisme for dissociation.

Elektrolytisk dissociation af elektrolytstoffer fortsætter i flere trin. For stoffer med en ionbindings type, såsom NaCl, NaOH, involverer denne proces tre successive processer:

• I begyndelsen orienteres vandmolekylerne med to modstående poler (positive og negative) og repræsenterer en dipol, orienteret ved krystalionerne. Med en positiv pol er de knyttet til den negative ion af krystallen, og omvendt, en negativ pol til den positive ion af krystallen;

• Derefter foregår hydrering af krystalioner med vanddipoler,

• Og først efter det synes de hydrerede ioner at afvige i forskellige retninger og begynder at bevæge sig i en opløsning eller smelte tilfældigt, indtil de er påvirket af et elektrisk felt.

  For stoffer med en kovalent polarbinding, såsom HCI og andre syrer, er dissociationprocessen ens, bortset fra at i den indledende fase går den kovalente binding til ionbindingen på grund af virkningen af vanddipoler. Dette er hovedpunkterne i teorien om dissociering af stoffer.