Elektrisk strøm i væsker: dens oprindelse, kvantitative og kvalitative egenskaber

Næsten hver person ved, hvordan man definerer den elektriske strøm rettet bevægelse af ladede partikler. Faktum er imidlertid, at oprindelsen og bevægelse af det i en række forskellige miljøer er helt forskellige fra hinanden. Især den elektriske strøm i væsker har flere andre egenskaber end det bestilte bevægelse af ladede partikler. Vi taler om de samme metalliske ledere.

Den væsentligste forskel er, at strømmen i væsker - flytning af ladede ioner, dvs. atomer eller molekyler, som nogle grund har mistet eller fået elektroner. I dette tilfælde er en af indikatorerne for denne bevægelse er at ændre stoffets egenskaber, som involverer disse ioner. Baseret på definitionen af elektrisk strøm, kan vi antage, at der under nedbrydning af de negativt ladede ioner vil bevæge sig mod den positive strømkilde, og positiv, i modsætning til den negative.

Nedbrydningsprocessen opløsning molekyler i positive og negative ioner opnået i Science titel elektrolytisk dissociation. Således, den elektriske strøm opstår på grund af væsker, som, i modsætning til den samme metaltråd, ændre sammensætningen og kemiske egenskaber af disse væsker, hvilket resulterer i en proces med at flytte ioner.

Elektrisk strøm i væsker, dens oprindelse, både kvantitative og kvalitative egenskaber har været et stort problem, som længe har engageret i studiet af den berømte fysiker Michael Faraday. Navnlig gennem talrige eksperimenter, var det muligt at bevise, at massen af elektrolytiske stof er direkte afhængig af mængden af elektricitet og den tid, i hvilken elektrolysen udføres. På andre grunde, bortset fra slægt af stoffet, dette ikke afhænger af massen.

Endvidere ved at studere strømmen i væsker, Faraday eksperimentelt fundet, at ethvert stof under elektrolyse til isolering af et kilogram skal være det samme antal elektriske ladninger. Dette beløb er lig med 9,65 • 10 til juli., Fremstillet navn Faraday.

I modsætning til de metalledere, er den elektriske strøm i væsker omgivet af vandmolekyler, hvilket i høj grad komplicerer bevægelsen af stoffet ioner. I denne henseende kan en hvilken som helst elektrolyt udgør kun en lille strøm spænding. Samtidig, hvis temperaturen af opløsningen forøges, ledningsevne stiger, og de elektriske felt stiger.

Elektrolyse har en anden interessant feature. Sagen er, at henfaldet sandsynligheden for et bestemt molekyle i positive og negative ioner er højere, jo større er antallet af molekyler af opløsningsmidlet og selve stoffet. Samtidig, på et tidspunkt det kommer ion overmætning af løsningen, hvorefter opløsningen ledningsevne begynder at falde. Således, den mest alvorlige elektrolytisk dissociation finder sted i en opløsning, hvor ionkoncentrationen er ekstremt lav, men den elektriske strømstyrke i sådanne opløsninger er meget lav.

elektrolyseprocessen er almindeligt anvendt i forskellige industrielle produktioner relateret til de elektrokemiske reaktioner. Blandt de vigtigste af dem omfatter fremstilling af metal via ledende salt elektrolyse, klor og dets derivater, redoxreaktioner kræves for sådanne stoffer som hydrogen, polering overflader elektroplettering. For eksempel i mange virksomheder, maskinteknik og instrument meget almindelig metode til raffinering, som er en fremstilling af et metal uden uønskede urenheder.