Jernhydroxid 3

Den uorganiske forbindelse er jernhydroxid 3 har den kemiske formel Fe (OH) 2. Det tilhører en serie af amfotere forbindelser af jern, som er domineret af de egenskaber, der er typiske baser. I betragtning af denne stoffet er hvide krystaller, som, når langvarig udsættelse for udendørs gradvis mørkere. Der er varianter af grønlige krystaller. I hverdagen stof kan observere hver i form af grønlige aflejringer på metaloverfladerne, som angiver starten af processen rust - jernhydroxid 3 tjener som en af de mellemliggende trin af processen.

Arten af den forbindelse er som amakinita. Denne krystallinske mineral, bortset jern indeholder flere urenheder af magnesium og mangan, alle disse stoffer giver amakinitu forskellige nuancer - fra gul-grøn til bleg grøn, afhængigt af procentdelen af et bestemt element. Hårdheden af mineralet er 3,5-4 på Mohs-skalaen enheder, og en densitet på ca. 3 g / cm.

De fysiske egenskaber af stoffet bør også omfatte dens ekstremt lave opløselighed. I det tilfælde, hvor jernhydroxid 3 opvarmes, er det nedbrydes.

Dette stof er meget aktiv og interagerer med mange andre stoffer og forbindelser. Fx med samme egenskaber som en base, går således neutralisationsreaktionen med forskellige syrer. Især svovlsyre, ferrihydroxid 3 under reaktioner fører til fremstilling af jernsulfat (III). Da denne reaktion kan ske ved konventionel kalcinering i åben luft, såsom en billig fremgangsmåde til fremstilling er sulfat anvendes både i laboratoriet og i industrielle miljøer.

Under reaktionen med saltsyre, dens resultat er dannelsen af jernchlorid (II).

I nogle tilfælde kan jernhydroxid og 3 udviser sure egenskaber. Således kan for eksempel ved omsætning med en stærkt koncentreret (koncentration bør være mindst 50%) natriumhydroxid opløsning opnås tetragidroksoferrat (II) natrium til udfældning som et. Men for strømningen af en sådan reaktion er nødvendigt at give en temmelig vanskelige forhold: reaktionen skulle forekomme i opløsningen kogning under en nitrogen atmosfærisk miljø.

Som allerede nævnt, ved at opvarme stoffet nedbrydes. Resultatet af denne ekspansion fungerer som jernoxid (II), og desuden, som urenheder metallisk jern opnået og dets derivater dizheleza oxid (III), kemisk formel er Fe3O4.

Hvordan man producerer jernhydroxid 3, hvis fremstilling er relateret til dets evne til at reagere med syrer? Før at gå videre med forsøget, skal du sørge for at minde sikkerhedsreglerne når de foretager sådanne eksperimenter. Disse regler gælder for alle tilfælde, behandling af syre-alkaliske opløsninger. Vigtigt her - for at give pålidelige beskyttelse og for at undgå indtrængning løsning dråber på huden og slimhinderne.

Således kan man opnå hydroxid under reaktionen, ved hvilken interagerer jernchlorid (III) og KOH - Kaliumhydroxid. Denne metode - den mest almindelige årsag til dannelsen af uopløseligt. I omsætningen af disse stoffer forløber konventionel udskiftningsreaktion, hvilket resulterer i udfældning bliver brun. Dette bundfald er det ønskede stof.

Anvendelsen af jernhydroxid i den industrielle produktion temmelig vidt. Den mest almindelige er dets anvendelse som aktivt stof i en nikkel-jern batteritype. Endvidere at forbindelsen anvendes i den metallurgiske producere forskellige ferrolegeringer, samt i elektroformeringsmatricen prizvodstvo, avomobilestroenii.