Stoffet i kemi - hvad er det? Stoffers egenskaber. stofklasser

Det vigtigste spørgsmål, der kender svaret manden for en korrekt forståelse af billedet af verden - at et sådant stof i kemi. Dette koncept allerede ved skolealderen og dirigerer barnet skal videreudvikles. Introduktion til studiet af kemi er vigtigt at finde fælles fodslag med det i hverdagen niveau, det giver dig mulighed for at visualisere og tilgængelig til at forklare de forskellige processer, definitioner, ejendomme mv

Desværre, på grund af ikke-ideelle system for uddannelse, er mange mangler nogle fundamentale grundlæggende. Begrebet "stof i kemi" - en slags hjørnesten, rettidig absorption af denne definition giver en person ret til start i den efterfølgende udvikling inden for naturvidenskab.

dannelse af koncept

Før vi går videre til begrebet stof, er det nødvendigt at bestemme, hvad der er genstand for kemi. Matter - er, at direkte undersøger kemien af deres indbyrdes omdannelser, struktur og egenskaber. I den generelle forståelse stoffet - det er, hvad der udgør den fysiske krop.

Så hvad er det stof i kemi? Vi vil danne en bestemmelse ved overgangen fra det generelle begreb en rent kemisk. Stoffet - er en særlig type af stof, nødvendigvis at have en masse, der kan måles. Denne egenskab adskiller stoffet fra andre typer af stof - et område, der ikke har nogen masse (elektrisk, magnetisk, biologiske område, etc.). Matter, til gengæld - det er noget, som vi skabte og alt, der omgiver os.

Adskillige andre egenskaber ved sagen, bestemmes det, hvorfra det er specifikt - det er allerede genstand for kemi. Stoffer dannet af atomer og molekyler (nogle ioner), og ethvert stof, der består af disse formel enheder og et stof.

Enkel og kompleks sag

Efter mastering basis definition kan passere til dets kompleksitet. Stofferne kommer i forskellige niveauer i organisationen, der både er enkel og kompleks (eller forbindelse) - dette er den første opdeling i klasser af stoffer, kemi har en masse efterfølgende adskillelse, detaljerede og mere kompleks. Denne klassificering, i modsætning til mange andre, har en nøje definerede grænser, kan hver forbindelse klart tilskrives en af de arter gensidigt udelukkende.

Simpelt stof i kemi - en forbindelse bestående af atomer af kun et element fra det periodiske system. Typisk er denne binære molekyler, dvs. sammensat af to partikler, forbundet af kovalente bindinger ikke-polær - dannelse generel udelt elektronpar. Således atomerne i samme grundstof har samme elektronegativitet, dvs. evnen til at bevare den samlede elektrontæthed, så den er ikke forspændt til en af deltagerne i kommunikationen. Eksempler på enkle stoffer (ikke-metaller) - hydrogen og oxygen, chlor, iod, fluor, nitrogen, svovl, etc. Det består af tre atomer af et molekyle af et stof såsom ozon, og en - alle ædelgasser (argon, xenon, helium, etc.). I metaller (magnesium, calcium, kobber, etc.) der er sin egen forbindelsestype - metal, gennemføres på grund af socialisering af de frie elektroner inde i metal og dannelsen af molekyler som sådan er ikke observeret. Når indholdet af metal record indeholder blot et symbol på det kemiske grundstof uden nogen indekser.

Simpelt stof i kemi, hvorpå eksempler blev givet ovenfor, den er forskellig fra den kvalitative sammensætning af komplekset. Kemikalier atomer af forskellige elementer er dannet af to eller flere. Sådanne stoffer har den polære kovalente eller ionbinding type. Eftersom forskellige atomer har forskellig elektronegativitet, så dannelsen af det samlede elektronpar forekommer i dets skift mod et mere elektronegativt element, hvilket fører til den samlede polarisation af molekylet. Ioniske type - dette er et ekstremt tilfælde af et polært, elektronpar når fuldstændigt omdannet til en af de bindende deltagere, så de atomer (eller grupper) omdannes til ioner. Klar grænse, der er mellem disse typer, kan ionbinding fortolkes som en polær kovalent meget. Eksempler på komplekse forbindelser - vand, sand, glas, salte, oxider, etc.

stoffer modifikationer

De nævnte stoffer så enkel, i virkeligheden, har en unik funktion, der ikke ligger i et kompleks. Nogle elementer kan danne en form for simpel stof. Underliggende alle som er enkelt element, men kvantitative sammensætning, struktur og egenskaber dramatisk skelne sådanne formationer. Denne funktion kaldes allotropes.

Oxygen, svovl, carbon og andre elementer har flere allotrope modifikationer. Ilt - det er af _O2 og O _3, carbon giver fire typer stoffer - carbyn, diamant, grafit og fullerene molekyle er rombisk svovl, monoklint modifikation og plast. Sådan en enkel sag i kemi, er eksempler på hvilke ikke begrænset til den ovenfor, er det af afgørende betydning. Især fullerener anvendes inden for faget som halvledere, fotoresister, tilsætningsstoffer til væksten af diamant-film og andre formål, og i medicin er en kraftig antioxidant.

Hvad sker der med stoffet?

Hver anden opstår i og omkring omdannelsen af stoffer. Kemi undersøger og forklarer de processer, der går med den kvalitative og / eller kvantitative forandringer i sammensætningen af de reagerende molekyler. Parallelt, sammenkoblet ofte forekomme og fysiske transformationer, der er kendetegnet ved en ændring af form, farve, materiale eller tilstand aggregering, og nogle andre karakteristika.

Kemiske fænomener - er omsætningen af forskellige former, for eksempel forbindelser med substitution, udveksling, ekspansion, reversibel, eksoterm, redox, etc., afhængigt af ændringer i parameteren af interesse. For fysiske fænomener omfatter: fordampning, kondensering, sublimering, opløsning, frysning, elektrisk ledningsevne, etc. De har ofte ledsager hinanden, for eksempel ved lyn under en storm - det er en fysisk proces, og udvælgelse under dens ozon - et kemikalie.

fysiske egenskaber

Stoffet i kemi - dette område, der er forbundet med visse fysiske egenskaber. I deres nærvær, fravær, graden og intensiteten kan forudsiges, da stoffet opfører sig under forskellige forhold og også forklare nogle af de kemiske karakteristika af forbindelserne. For eksempel høj kogepunktsbestemmelser organiske forbindelser, i hvilke er hydrogen, og elektronegative heteroatom (nitrogen, oxygen, etc.) indikerer, at stoffet udviser kemiske typen interaktioner, såsom hydrogenbinding. Takket være den viden om, hvilke stoffer har den bedste evne til at lede elektricitet, kabel og ledningsnet er lavet af visse metaller.

kemiske egenskaber

Etablering, forskning og studier af egenskaberne for den anden side af mønten er engageret i kemikalier. Egenskaberne af stof fra hendes synspunkt - det er deres reaktion interoperabilitet. Nogle stoffer er stærkt aktive i denne forstand, for eksempel, metaller eller eventuelle oxidanter og andre ædle (inerte) gasser, som under normale betingelser ikke praktisk reagerer. Kemiske egenskaber kan aktiveres eller om nødvendigt passiviseret, nogle gange er det ikke relateret til de særlige vanskeligheder, og har en hård tid i nogle tilfælde. Forskere bruger mange timer i laboratoriet, ved trial and error, nå målene, og nogle gange ikke nå dem. Ved at variere miljøparametre (temperatur, tryk, etc.) eller ved hjælp af specielle forbindelser - katalysatorer eller inhibitorer - kan påvirke de kemiske egenskaber af stoffer og derfor reaktionen.

Klassificering af kemikalier

Grundlaget for alle klassifikationer er adskillelse i organiske og uorganiske forbindelser. Det vigtigste organiske element - er carbon, der forbinder med hinanden og Hydrogen, carbonatomer danner en carbonhydridskelet at efter fyldt af andre atomer (oxygen, nitrogen, phosphor, svovl, halogener, metaller og andre), lukker i cyklusser eller forgrenet, beviser derved lang række organiske forbindelser. Til dato, videnskab kender 20 millioner af sådanne stoffer. Mens mineralske forbindelser kun en halv million.

Hver forbindelse har individuelt, men også mange lignende funktioner med den anden i egenskaber, struktur og sammensætning på dette grundlag, der grupperer i stofklasser. Kemi har en høj grad af systematisering og organisering, er det en eksakt videnskab.

uorganiske

1. Oxider - binære forbindelser med oxygen:

a) syre - ved omsætning med vand givet syre;

b) de vigtigste - i kontakt med vand giver en base.

2. Acid - et stof bestående af en eller flere protoner og hydrogen-rest.

3. Baserne (alkali) - bestå af en eller flere hydroxylgrupper og et metalatom:

a) amfotere hydroxider - udviser egenskaberne og syrer og baser.

4. Salte - resultatet af neutralisationsreaktionen mellem syre og base (base opløselig), består af et metalatom og et eller flere syrerester:

a) syresalte - er en anion rest af en syre proton i præparatet, resultatet af ufuldstændig dissociation af syren;

b) basiske salte - er forbundet med metallet hydroxylgruppe, resultatet af ufuldstændig dissociation af basen.

organiske forbindelser

økologien i en lang række forskellige klasser af stoffer, er det vanskeligt at straks huske sådan et volumen på information. Det vigtigste er at kende den grundlæggende adskillelse af alifatiske og cykliske forbindelser, carbocycliske og heterocycliske, mættede og umættede. Også carbonhydrider har mange derivater, hvori en substitueret atom af hydrogen på halogen, oxygen, nitrogen og andre atomer, samt funktionelle grupper.

Stoffet i kemi - er fundamentet suschestovanie. Grund af den organiske syntese af mennesket i dag har et stort antal kunstige materialer, som erstatter naturlige samt sidestykke i dens karakteristika i naturen.